配制一定物质的量浓度溶液实验报告

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【实验名称】配制100mL 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液

【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

            2、加深对物质的量浓度概念的理解；

            3、练习容量瓶的使用方法。

【前课复习】1、配制100mL 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是         g。

            2、配制500mL 1.20mol·L-1的稀硫酸需要18.4mol·L-1浓硫酸的体积是         mL。

【实验仪器】                                                                  

【实验准备】认真阅读课本23页最后三段，总结容量瓶的特点和使用方法。

【实验步骤】实验前先认真阅读课本24页“活动与探究”，熟悉各步操作要求，思考各环节对实验精度的影响。

【实验反思】实验中你出错了吗？你的错误会导致所配溶液浓度偏大还是偏小呢？

【思考1】若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？

【思考2】摇匀后发现液面低于刻度线，能否加水至刻度线？

【思考3】如何用18.4mol·L-1的硫酸配制500mL 1.20mol·L-1的稀溶液？

【课外探究】在化工生产和科学研究中，用一定物质的量浓度溶液配制方法配制出的NaOH溶液浓度并不一定精确，还需标定后才可作标准溶液用于定量分析。配制溶液各环节均没有出错，究竟是什么因素可能导致浓度产生偏差呢？