湖南郡中学2012届高三化学第四次月考试题 湖南郡中学2012届高三化学月考试题四

2012届高三第四次月考

化 学 试 题

（考试范围：必修一、必修二、选修四、有机基础与推断）

    本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。

    可能用到的相对原子质量：H—1  O—16  Na—23  A1—27  S—32  Fe—56   Cu—

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是            （    ）

    A．清晨森林中的道道光柱    B．夕阳下的晚霞

    C．海水的淡化        D．明矾净水

长沙在职高中化学老师专业辅导初高中化学，五年教龄，经验丰富，需要恶补的学生可以联系我，一五二九二二七一三七九

2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是            （    ）

3．对下列经学用语的理解正确的是                （    ）

    A．离子结构示意图既可以表示35C1—，也可以表示37C1—

    B．电子式即可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    D．结构简式（CH3）2CHOH既可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇

4．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是            （    ）

    A．由金属W制备的高效电池可用NH4C1溶液作电解质

    B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种

    C．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应

    D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物

5．下列叙述正确的是                    （    ）

    A．反应NH3（g）+HC1（g）    NH4C1（s）△H<0，在任何条件下均能自发进行

    B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

    C．一定温度时，水的离子积常数KW不会随外加酸（碱）浓度的改变而变化

    D．由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

6．—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1：

下列说法正确的是                    （    ）

    A．—紫罗兰酮属于芳香族化合物

    B．1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应

    C．维生素A1易溶于NaOH溶液

    D．—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示，（部分产物已略去）。则W、X可能是                （    ）

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是            （    ）

    A．常温常压下33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA

    B．标准状况下0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L

    C．一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA

    D．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA

9．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是    （    ）

    A．NH4C1和NaHCO3都是常用的化肥

    B．NH4C1、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C．NH2和NO4在一定条件下可发生氧化还原反应

    D．图中所涉及的盐类物质均可以水解

10．下列有关实验原理或实验操作正确的是                （    ）

    A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净经干燥后方可用于滴定实验

    B．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热

    C．用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷

    D．检验某溶液是否含有SO42—，取少量该溶液，依次加入BaC12溶液和稀盐酸

11．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是            （    ）

    A．Na+、S2—、OH—、A1O2—    B．NH4+、CO32—、NO3—SiO32—

    C．H+、Br—、Fe3+、SO42—    D．MnO4—、H+、Ba2+、A12+

12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O    H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（    ）

    A．2Na2O2+2H2O    4NaOH+O2↑

    B．4Fe(OH)2+O2+2H2O    4Fe(OH)3

    C．2F2+2H2O     4HF+O2

    D．C12+H2O    HC1+HC1O

13．t℃时，Ag3CrO2(橘红色)在水中的沉淀溶解平

衡曲线如图所示，已知t℃时AgC1的Ksp\=

4×10-10，下列说法不正确的是（    ）

    A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11

    B．t℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到Z点

    C．t℃时，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/L KC1和 0.001mol/L K2CrO4的混合溶液时，CrO42—先沉淀

    D．t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2C1—2AgC1（s）+CrO42—（aq）的平衡常数K=6.25×107

14．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是            （    ）

    A．在0.1mol·L—1NaHCO3溶液中：

    c（Na+）>c（HCO3—）>c（CO32—）>c（H2CO3）

    B．在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：

    c（OH—）—c（H+）=c（HCO4—）+2c（H2CO3）

    C．向0.2mol·L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L—1NaOH溶液：

c（CO32—）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）

    D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：

    c（Na+）+c（CH3COO—）=c（H+）+c（OH—）

15．800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O(g) CO2（g）+H2（g），反应在t2时达到平衡

下列是说法不正确的是                （    ）

    A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=(0.10t/t1)mol·L—1·min—1

    B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时c（CO2）=0.90mol/L

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大

    D．温度升至850℃时，上述反应的平衡常数为0.85，则该反应的正反应方向为放热反应

16．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（    ）

    A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+

    B．1．12L气体是NO、NO2的混合气体

    C．反应后溶液中c（NO3—）=0.85mol·L—1

    D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本大题包括6个小题，共52分）

17．（6分）二十一世纪资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源。

    （1）水与氟化氢比较，稳定性较强的是            ，沸点较高的是              ；

    （2）提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为             ，再用四氯化碳将生成的单质碘             （填写实验操作名称）出来，最后用             （填写实验操作名称）方法使碘和四氯化碳分离；

    （3）工业上用电解熔融氯化钠的方法可得到金属钠，其中阴极的电极反应式为             。

18．（6分）有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、钾、铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，进行如下实验得如下结果：

    （1）将此固体粉末加到蒸馏水中，得到白色沉淀和上层无色清液；

    （2）过滤过，在滤出的白色沉淀里加入稀，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

    （3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，得到有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    由此推断：

该粉末中一定含有               ；一定不含有              ；可能含有            （填化学式）。

19．（8分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的物质，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

    （1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程式为                ；

    （2）若A为化合物，C为引起温室效应的主要气体，E为白色沉淀，写出物质E可能的化学式（写两种）                ，                。

    （3）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C与B形成的溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，写出C与C形成的溶液呈强碱性时该反应的离子方程式                。

20．（10分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：

    ①NiC12易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+;

    ②实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，所以过滤①得到的沉淀为NiC2O4·2H2O过滤②得到的沉淀为Ni(OH)2；③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    回答下列问题：

    （1）用NiO调节溶液的pH时，依次析出沉淀I          和沉淀II           （填化学式）。

    （2）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是                         。

    （3）写出“氧化”反应的离子方程式                         。

    （4）如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？                          。

21．（12分）已知：R—CH=CH—O—R′（烃基烯基醚）

    R—CH2CHO+R′OH

    烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳、氢原子数目比为3：4。现A相关的反应如下：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为                 ；结构简式为                   。

    （2）B的名称是                 。

    （3）写出C→D反应的化学方程式                      。

    （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子：                   。

22．（10分）现有醋酸钠、氧化液、氢氧化钡和硫酸氢钠四种电解质溶液：

（1）写出硫酸反钠在水中的电离方程式                   。

（2）往硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液直到SO42—恰好完全沉淀的离子方程式为        。

（3）25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液的pH=a，该溶液中c（H+）—c（NH3·H2O）——            （用含有a的关系式表示）。

（4）将等体积，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为                。

（5）向一定体积的0.1mol·L—1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后溶液的pH=12，反应后溶液的总体积等于原来两种溶液体积之和，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比是                   。