2018届湖南沙郡中学高三上学期第四次月考化学试题(A卷)

2018届湖南沙郡中学高三上学期第四次月考

化学试题（A卷）

本试卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。

一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.化学中有许多的“守恒或相等“下列说法不正确的是

A.化学反网中，反应物总能量与生成物总能量

B.溶液中，阳离子电荷总数与阴离中电荷总数

C.溶液中，稀释前后溶质质量与稀释后溶质质量

D.化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量

2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示，下列离子织在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A.a 点对应的溶液中: Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-

B.b 点对应的溶液中: Na+、S2-、SO42-、Cl-

C.c点对应的沱液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-

D.d 点对应的溶液巾: K+、NH4+、I-、CO32-

3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是

A.碳铵的化学式: (NH4)2CO3  B.COC12分子的结构式: 

C.HS-水解的离子方程式: HS-+H2OH3O++S2-

D.硫酸氢钾加热熔融时的电离方程式: KHSO4=K++H++ SO42-

4.空温下,将0. lmol/L'的NaOH 溶液分别滴入体积均为0.01L、物成的量浓度均为cmol/L的盐酸和醋酸中，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/L

B.图①中V(NaOH)=10mL时，溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L

C.图②中V(NaOH)=5 mL 时，溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.图②中V(NaOH)=10 mL 时，溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

5.已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是

A.酸性KMnO4溶液既可将乙烷、乙烯区别开，又可用于除去乙烷中的乙烯

B.可用溴水鉴别苯和正己烷

C.烷烃分子中只有单键

D.乙烷、乙烯均是气体，完企燃烧时产生的现象完全相同

7.下列仪器中不能用于加热的是

8.在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是

A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B.升高温度，可提高CO2转化率

C.增加H2的浓度，可提高CO2转化率

D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

9.下列说法正确的是

①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发中取代反应

A. ①③⑤    B. ①②⑤       C. ②④⑤       D. ②③④

10.下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是

新“

A.加热结晶水合物           B.镁条在二氧化碳中燃烧

C制备较纯净的HF          D. 红磷转变成白磷

11.25℃时，20.00 mL硫酸和的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正 确的是

A.原混合液c(SO42-)=) 2mol/L      B.原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/L

C.原混合液的pH=0              D.原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L

12.元素周期表中短周期元素W、x、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二； Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是

A.W 与X形成的含有共价键的化合物只有一种

B.X的单质与Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同

C.Y 与W可以形成原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生

D.Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂

13.已知热化学方程式: ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 0.3 kJ/mol；②N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的△H为

A.-1250.3kJ/mol   B.-2500.6kJ/mol    C.+1250.3kJ/mol   D.+2 500.6kJ /mol

14.利用图示实验装置，能达到实验目标的是

A.X肯定是金属元素               B.Y、Z两元素可形成共价化合物

C.X 的原子序数肯定小于Y和乙的   D.稳定性： Y 的氢化物>Z的氢化物

16.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

A.海带中碘元素的分离与检验时，需要向海带灰的浸取液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液

B.向品红溶液中通入某气体X，溶液变为无色，则X一定是SO2

C.将含CO的氨气通入炽热的氧化铜中除去CO，得到纯净的氮气

D.将Zn和稀硫酸反应后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

18.下列各种说法中正确的是

A.凡是能起银镜反应的物质一定是醛

B.乙烯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子,，醇脱去羟基生成酯和水

D.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

19.pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:

下列有关推断不正确的是

A.沉淀H 为AI(OH)3、BaCO3 的混合物

B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C.溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D.若溶液X 为100mL，产生的气体A 为44.8mL (标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L

20.下列说法正确的是

A.2,2-二甲基丙烷也称为新戊烷        B.由苯制取溴苯的反应属于加成反应

C.C3H6Br2有5 种结构              D.乙醇和乙酸均为非电解质

21.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是

B.X、Y都可与氧元素形成多种氧化物

C.Y 的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键

D.X 与W 形成的化合物的电子式可表示为

22.Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列说法中错误的是

A.Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

B.海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2

C.少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

D.已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

二、非选择题(本题有4个小题，共56分。)

23.(14分) 某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下:

①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；

②加热至70℃左右保持恒温半小时；

③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；

④精制产品。

请回答下列问题:

(1) 油水分离器的作用为__________。

(2) 本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是_________。

(4) 在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为____ ；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有_________。

(5) 若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为_________。

24.（14 分）

（I）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

请回答下列问题:

(1) 盛装双氧水的化学仪器名称是__________。

(2) 如何检验该套装置的气密性__________。

(3) 相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。

(4) 从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。

(5) 某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______，理由是__________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

(II )在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH 溶液混合。温度从25.0 ℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量) 是150.5J/℃生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g/mL。

(1)试求CH3COOH 的中和热△H=__________。

(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol,则请你分析在(1) 中测得的实验值偏差可能的原因_____________。

(3) 实验中NaOH过量的目的是_____________。

25.(14 分) DEHP是一种普遍用于塑胶材料的塑化剂，其结构简式如图所示。

已知:

a. 

b. 

c. 

某同学模拟化工生产设计了甲、乙两条合成DEHP的路线，其流程图如图所示。

请回答下列问题:

(1) A的名称是___________，B的结构简式为___________。

(2) 上述流程中，属于取代反应有___________ (填序号)，反应2的条件是___________ 。

(3) 在核磁共振氢谱图中，DEHP 有___________种信号。

(4) 写出反应B 的化学方程式: ___________。

(5) 上述甲、乙方案中，比较好的方案是___________，理由是___________ (写两条)。

26.（14 分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

+ Cu(OH)2  +H2O

制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)。

己知: 苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。

请回答下列问题:

(1) 将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应，在装置示意图中，仪器a的名称是________，其作用是_____________；

(2) 反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品，其加入冷水的目的是____________；下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。

A.分液漏斗   B.漏斗   C.烧杯   D.直形冷凝管   E.玻璃棒

(3) 如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是___________(填二种方法)。

(4) 用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，井多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________；

(5) 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是____________；

一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个逸项符合题意。)

1-10:ABBCB  CCCAB   11-20：CAADB  CABAA   21-22：BB

二、非选择题(本题有4个小题，共56分。)

23.(每空2分，共14分)

(1) 及时分离生成的水，促衡正向进行(3分)；(2) 减小；

(3) 洗掉碳酸氢钠；(4) 干燥；温度计水银球的位置，冷凝水的方向；

(5) 32% (或31.95%)(3分)

24.(每空1分，共14分)

I. (1)分液漏斗；(2) 关闭分液潮斗活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。(2 分)；(3) 加快；(4) 0.3；

(5) 不正确；H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小得多。(2分)

Ⅱ.(1)-53.3kJ/mol(2分)；

(2) ①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。(2分)

(3) 使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。(2分)

25.(每空1分，共14分)

(1) 邻二甲采(或1,2-二甲基苯)； (2分)；

(2) ①②⑤；氢氧化钠水溶液，加热(2分)

(3) 10(2分)

(4)  (3 分 )

(5) 甲乙方案步骤多导致产率低；A与氯气在光照下反应，可以发生多氯取代，副产物多。（2分）

26.(每空2分，共14分)

(1) 球形冷凝管(1分) 冷凝回流，防止苯乙酸的挥发而降低产品产率；

(2) 便于苯乙酸结晶析出；BCE；

(3) 重结晶、升华

(4) 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀，再加AgNO3 溶液，无白色沉淀(或白色浑)出现(3分)

(5) 增大苯乙酸溶解度，便于充分反应