氧化还原反应方程式的配平(高一用)

1、原理：

  1、电荷守恒（化合价升高总价数=化合价降低总价数）

  2、质量守恒（反应前后原子总数相等）

2、步骤（标、列、定、平、查）

 以C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O为例：

1、标价态：   

2、列变化：

3、定总数：

4、平系数：

5、查相等：

三、课堂练习：

1、  S+  HNO3——  SO2↑+  NO↑+  H2O

2、  NH3+  O2——  NO+  H2O

3、  Cu+  HNO3——  Cu(NO3)2+  NO↑+  H2O

4、  Zn+  HNO3——  Zn(NO3)2+  N2O↑+  H2O

5、  Fe+  H2SO4——  Fe2(SO4)3+  SO2↑+  H2O

6、  NO2+  NH3——  N2+  H2O

7、  Cl2+  KOH——  KCl+  KClO3+  H2O

四、课外练习：

1、  Pt+  HNO3+  HCl——  H2PtCl6+  NO+  H2O

2、  NH3+  NO2——  N2+  H2O

3、  KMnO4+  KNO2+  H2SO4——  MnSO4+  K2SO4+  KNO3+  H2O

4、  Mg+  HNO3——  Mg(NO3)2+  NH4NO3+  H2O

5、  MnO2+  HCl——  MnCl2+  Cl2+  H2O

6、  Cu+  HNO3——  Cu(NO3)2+  NO2+  H2O

7、  S+  KOH——  K2S+  K2SO3+  H2O

8、  (NH4)2PtCl6——  Pt+  NH4Cl+  HCl+  N2