终点误差计算
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时间：2025-10-06 09:56:23
终点误差计算
计算强酸和强碱互相滴定时的终点误差现以强碱（NaOH）滴定强酸（HCl）为例，滴定终点误差应用终点时过量物质的量占应加入物质的量百分数表示，即这里设C、V为化学计量点时被测酸的实际浓度和体积，V为滴定终点时溶液的体积，则V≈V。又因滴定过程中溶液的质子条件式是[H]+C=［OH］+CC-C=［OH］－[H]所以上式可写作（4·12a）如指示剂在化学计量点变色时，[H]=[OH]，滴定终点误差为零；如指示剂在化学计量点后变色，即碱加过量了，则滴定终点误差为正值；若指示剂在化学计量前变色，即溶液在
导读计算强酸和强碱互相滴定时的终点误差现以强碱（NaOH）滴定强酸（HCl）为例，滴定终点误差应用终点时过量物质的量占应加入物质的量百分数表示，即这里设C、V为化学计量点时被测酸的实际浓度和体积，V为滴定终点时溶液的体积，则V≈V。又因滴定过程中溶液的质子条件式是[H]+C=［OH］+CC-C=［OH］－[H]所以上式可写作（4·12a）如指示剂在化学计量点变色时，[H]=[OH]，滴定终点误差为零；如指示剂在化学计量点后变色，即碱加过量了，则滴定终点误差为正值；若指示剂在化学计量前变色，即溶液在
| 计算强酸和强碱互相滴定时的终点误差 |
现以强碱（NaOH）滴定强酸（HCl）为例，滴定终点误差应用终点时过量物质的量占应加入物质的量百分数表示，即 这里设C、V为化学计量点时被测酸的实际浓度和体积，V为滴定终点时溶液的体积，则V≈V。又因滴定过程中溶液的质子条件式是 [H] + C = ［OH］+ C C - C = ［OH］－[H] 所以上式可写作 （4·12a） 如指示剂在化学计量点变色时，[H]=[OH]，滴定终点误差为零；如指示剂在化学计量点后变色，即碱加过量了，则滴定终点误差为正值；若指示剂在化学计量前变色，即溶液在有剩余的酸，则滴定终点误差为负值。 若用强酸滴定强碱，可用同法推算出滴定终点误差的计算式，应写作 （4·12b） |
终点误差计算
计算强酸和强碱互相滴定时的终点误差现以强碱（NaOH）滴定强酸（HCl）为例，滴定终点误差应用终点时过量物质的量占应加入物质的量百分数表示，即这里设C、V为化学计量点时被测酸的实际浓度和体积，V为滴定终点时溶液的体积，则V≈V。又因滴定过程中溶液的质子条件式是[H]+C=［OH］+CC-C=［OH］－[H]所以上式可写作（4·12a）如指示剂在化学计量点变色时，[H]=[OH]，滴定终点误差为零；如指示剂在化学计量点后变色，即碱加过量了，则滴定终点误差为正值；若指示剂在化学计量前变色，即溶液在
