高中化学必修一知识点总结 -2

氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 

六、氯气 

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 

制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2 

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 

2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2 

Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 

Cl2的用途： 

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 

②制漂白液、漂白粉和漂粉精 

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 

七、氯离子的检验 

使用银溶液，并用稀排除干扰离子（CO32－、SO32－） 

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 

NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 

Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O 

Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 

八、二氧化硫 

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） 

S＋O2 ===(点燃) SO2 

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比） 

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 

SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。 

九、一氧化氮和二氧化氮 

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 

3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制的方法。 

十、大气污染 

SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 

① 从燃料燃烧入手。 

② 从立法管理入手。 

③从能源利用和开发入手。 

④从废气回收利用，化害为利入手。 

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 

十一、硫酸 

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 

C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 

2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 

2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 

十二、 

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 

化学性质：具有一般酸的通性，浓和稀都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 

4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 

8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 

反应条件不同，被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和：浓硫酸和浓都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓。和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 

十三、氨气及铵盐 

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： 

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ 

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） 

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)

13、铝及其化合物

    Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

②化学性质：Al—3e-==Al3+

  a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

  b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓

  c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

         大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

  a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O     b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

  a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

  b、与酸、碱反应：与酸   Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O  与碱   Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

  KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

      KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O      Al(OH)3+3H+

      因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

  a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 与氧化性酸，如、浓硫酸，会被氧化成三价铁

  d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

    Fe2+和Fe3+离子的检验：

            ①溶液是浅绿色的

Fe2+    ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

            ③加NaOH溶液现象：白色      灰绿色      红褐色

            ①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+    ②溶液显黄色或棕黄色

            ③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀