2014~2015学年度潮阳区第一学期期末统考高二理综化学试卷及答案2014.11...

一、单项选择题：

7、炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是

A、有盐类物质生成                       B、有酸类物质生成    

C、有油脂类物质生成                     D、有酯类物质生成

8、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）

A、1.8g的NH4+离子中含有nA个电子

B、标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子

C、常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子

D、1L1 mol·L-1 Na2 CO3溶液中有2nA个Na+和nA个CO32－

9、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是  

A、H＋、Fe2+、Na+、NO3－  B、NH4+、NO3－、Na+、SO42－  

C、 Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ 、NH4+、Li+、OH－、SiO32－  

10、下列应用不涉及氧化还原反应的是

A 、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂      B、工业上电解熔融状态Al2O3制备Al 

C、工业上利用合成氨实现人工固氮       D、实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

B、气态氢化物的稳定性：W > X

C、Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

D、简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)

12、下列陈述正确并且有因果关系的是

22、下列说法正确的是：

A、 金属钠着火可用水扑灭

B、将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe(OH)3胶体

C、向含有等量NaI、NaCl的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生浅黄色沉淀；

D、 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+

23、下列叙述正确的是

    A、NaHCO3溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)

    B、pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)一样多

    C、0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D、向10 mL 0.10mol•L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)

三、非选择题：

30（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)     ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)          ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为：                        。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室中，

在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温

度的关系如右图。假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用

H2表示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为：___________   ____。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，

其原理是通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋作氧化剂把水中

的甲醇氧化成CO2而净化。

实验室用上图装置模拟上述过程：

①完成除去甲醇的离子方程式：   Co3＋＋   CH3OH＋   H2O==           ＋     Co2＋＋ 6H＋ 

②若右上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，

则电池负极的电极反应式：________      _____； 

③净化含1 mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH________mol。

31（18分）

I．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH；

已知该反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0。请回答：

 (1)假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________；

A、消耗1 mol N2同时生成1 mol O2  ；              B、混合气体密度不变；

C、混合气体平均相对分子质量不变；         D、2v正(N2)＝v逆(NO) ；

(2)下图是反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为         反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是         ；

 (3) T ℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此时反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)______ ______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）

  II．重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。实验室可以采用沉淀转化法。

沉淀转化法：25℃时，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4(s)＋CO32－(aq) BaCO3(s)＋SO42－(aq)

【已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。】

（1）下列说法不正确的是

A、25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变

B、25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3

C、向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零

（2）25℃时，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，体系达到平衡时，平衡常数K＝     （保留二位有效数字）。

32（16分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

回答下列问题： 

（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）：                  ；

（2）操作Ⅱ是：                       、过滤、           、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是                 （只用一种试剂，填序号）

        ①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液。

（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）         。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

根据表中数据解释调pH=3.6的目的                                          。

（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。

加入MnSO4发生反应的离子方程式为：                        。滤渣2含有的物质是        。

33（16分）（1）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易水解，100℃左右时升华，下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

  已知： 

①D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： __________________。

②产品收集采用装置（Ⅱ）的主要优点是：  ___________               ________。

（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。

①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_______________________________________。

②参照示例完成下表实验方案的设计。

限选材料： 0.5mol•L-1Fe(NO3)3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；广泛pH试纸、pH计及其他常见仪器。

(1)  CH4(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋H2(g)　ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1（方程式2分-ΔH 1分=3分，无kJ·mol－1扣1分）

(2)  0.003 mol·L－1·min－1　（2分，无mol·L－1·min－1　或单位错误扣1分） 

 (3)  ①  6Co3＋＋CH3OH＋H2O==   CO2↑ ＋ 6Co2＋＋6H＋（补充物质正确2分，配平1分，3分）

②  CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O　（3分）  ③  2  （3分）

31（18分）

I.（1）AD（2分）（漏选扣1分，多选1个扣1分）；  （2）吸热（2分）；  加入催化剂（2分）； 

（3）向正反应方向进行（2分）；

 设平衡时，转化了x mol/L ，由题意：

N2 (g) +  O2(g) 2NO2 (g) 

起始浓度/( mol•L-1) ：   0.20      0.20        0.50

变化浓度/( mol•L-1) ：    x         x           2x                

平衡浓度/( mol•L-1) ：  0.20-x     0.20-x      0.50+2x          （2分）；

               （1分）；

                                     （1分）；

（2分）；

II.（1）BC   （2分）；  （2）平衡常数K＝0.042或4.2×10-2。（2分）。

32（16分）（1）Al3+ +3H2OAl(OH)3 +3H+ (2分)

（2）蒸发浓缩冷却结晶 、 洗涤(1+1=2分)

（3）②；(2分)

（4）5Fe2+ +MnO4- +8H+ = 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O(2分)；

使Fe3+完全转化成Fe(OH)3沉淀，防止Al3+沉淀(2-2=4分)；

（5）3Mn2+ +2MnO4- +2H2O = 5MnO2 +4H+(2分)   MnO2、Fe(OH)3(1+1=2分)。

33（16分）

（1）①B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D； （2分）

②导管不易被产品堵塞，有尾气吸收装置，不造成环境污染 （2分）

（2）（共12分）

① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+    （2分）（用“==”或“↓”或无配平共扣1分）

②（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）