江门市2011届高三第一学期期末调研测试 理综化学

理科综合化学试题

    本试题卷共  页，满分300分，考试时间150 分钟。

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。

2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卷规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。

5．考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cu—　Ag—108　

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。

7．下列离子方程式正确的是

A．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H+ + OH- = H2O

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．28g乙烯和28g丙烯的原子数均为6NA

B．在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA  Fe3+

9．短周期非金属元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为金属元素），下列判断错误的是

A．简单阴离子半径： e > b > c

B．单质的氧化性：c > e

C．最外层电子数：a > d > c

D．氢化物的沸点：b < c

10．下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．AgI胶体在电场中自由运动

C．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

D．K与水反应比Li与水反应剧烈

11．用0.1 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)

B．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞ c(OH-)

D．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)

12．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

A．在外电路中，电流由银电极流向铜电极

B．原电池开始工作时，铜电极发生还原反应

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．若有lmol铜溶解，可析出108g银

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对给6分，只选对1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．关于下列图示装置的描述中，错误的是

A．装置①中，c为阴极，d为阳极

B．装置②可用于收集H2、CO2、O2、NO等气体

C．装置③中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收尾气

23．下列有关物质检验的实验结论正确的是

30．（16分）我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M在稀硫酸作用下的水解过程如下图

（1） 化合物A的结构简式为：           ，化合物B中含有两个官能团的名称分别是：        、         。

（2）化合物C通过消去反应制备乙炔的化学方程式为：

                                                      （注明反应条件）

（3）化合物B在一定条件下可生成一种高分子化合物D，是一种理想的绿色高分子材料，请写出化合物D的结构简式：                               。

（4）下列有关说法中正确的是

A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．B能发生酯化反应，不能发生消去反应

C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH

D．1molC与金属钠反应，放出的气体的物质的量为2mol

31．(16分)自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H=－92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=－483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

__________________________________________________。

（2）某研究小组在673 K、30 MPa条件下，在体积为的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是            。（填字母）

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到化学平衡状态

C．若t3时由673 K升至773 K，则(H2)将增大

D．t2、t3时刻， (N2)不相等

（3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算：(写出计算过程)①3min内以H2表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数？

32．(16分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

回答下列问题：

（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填编号）。

A、氨水       B、氢氧化钠       C、盐酸        D、硫酸

（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用          (供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是                                               

                                                           。

（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：

                                                      。

（4）往铵黄铁矾溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：

                                                                  。

33．（16分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂。

（1）检验这种新型洗涤剂含有Na+的操作和现象是                          。

（2）如果纯碱中含有少量Fe3＋杂质，对这种洗涤剂产生不良影响是________________。

（3）某研究性学习小组进行定性探究该新型洗涤剂加入FeCl3固体产生气体的成分： 

取该洗涤剂100 ml，加入25 gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成该气体成分的探究过程。

0.10 mol·L-1 NaOH、8.0 mol·L-1 NaOH、澄清石灰水、0.01 mol·L-1KMnO4、

BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①对该气体成分提出合理假设。

假设1：该气体是O2；

假设2：该气体是           ；

假设3：该气体是           。

②设计实验方案证明你的假设，在答题卡上完成实验步骤、预期现象与结论：

江门市2011届高三第一学期期末调研测试

理科综合化学参

一.单项选择题   7．D  8．A  9．C  10．D  11．B  12．A 

二.双项选择题   22．AB  23．BD 

三、非选择题

30．（16分）：（1）（2分），    羧基、羟基（各2分，共4分）

（2）

（4分，漏条件或↑扣1分，漏配平扣2分）

（3）      （2分）

（4）A、C           （各2分，共4分，错选1个扣2分）

31．（16分）

（1）4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g） △H= —905.0kJ／mol 

                                       （4分，单位错漏扣1分）

（2）A C （各2分，共4分，错选1个扣2分））

（3）

N2(g)   +   3H2(g)     2NH3(g)

    起始物质的量浓度（mol/L）  0.6         1.6               0

转化物质的量浓度（mol/L）  0.2         0.6              0.4

平衡物质的量浓度（mol/L）  0.4          1               0.4      （2分）

①（3分,结果或单位错漏扣1分）

②  

（3分,结果或单位错扣1分）

32．（16分）

（1）D    （ 4分 ）   

（2）空气（2分） 

 原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（2分，答其中两点即可）

（3）溶液温度控制在80℃（1分），pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右（2分）

（4）Fe3+ +3 NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+  （4分，化学式或配平错漏0分，漏↓扣1分）

33.（16分）

（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂（2分），在酒精灯火焰上灼烧（1分），火焰呈黄色（1分）（合理即给分）

（2）催化双氧水的分解反应（或加快CO32-水解，或加快洗涤剂失效、变质等）  （3分）

（3）①CO2         ②CO2和O2             （各 2分，共4分）

（5分，预期现象与假设相对应，合理即给分）