四川省自贡市2016届高三第一次诊断性考试理综化学试题(Word版).doc

理科综合·化学

可能用到的相对原子质量：H-l  C-12  N--14  0-16  S1-28  S-32   Cl-35.5  K-39    Fe-56   Cu-   Ag-108   I-127

第I卷（选择题共42分）

1．下列环保建议中，你认为不能采纳的是（  ）

A．开发、使用新能源

B．废旧电池应集中回收，并填埋处理

C．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

D．禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放

2．能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H+=2Fe3++3H

B.钠与CuS04溶液反应：2Na+ Cu2+= Cu +2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32一+ 2H+= H2O+ CO2

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3++2SO42-+2Ba2++40H-=2BaS04 +AlO2一+2H2O

3．下列实验装置能达到相应实验目的是（  ）

A．用图1装置制取Fe(OH)2沉淀

B．用图2装置吸收NH3，并防止倒吸

C．用图3装置蒸干AICl3饱和溶液制备AICI3晶体

D．用图4装置比较Na2C03与NaHC03的稳定性

4．某有机化合物的结构简式为有关该化合物的叙述不正确的是（  ）

A．该有机物的分子式为C11H1202

B．lmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应

C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（  ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H20 CO2+H2

6．物质的量浓度相等的三种溶液：①H2C03②NaOH③Na2C03溶液，下列说法不正

确的是（  ）

A．水电离出的c(OH)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>④

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)= c(H2C03)+ c(HC03)+c(CO32-)

D．①和⑧等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HC03-）>c(C032-）>c(OH-)>c(H+)

7．利用下列装置，司完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是（  ）

A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保

B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2

C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫溶液可看到溶液变血红色

第II卷（非选择题共58分）

8．(14分)

有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

(1)X的氧化物晶体中含有化学键类型是____。

(2)Z与钙离子组成的化台物的电子式为____。

(3)组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是           ，该氢化物与

空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极

反应式为____       。在常温下，用该电池电解1.5 L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状

况下1.12LW的简单氯化物时，NaCI溶液的pH=              （假设电解过程中溶液

的体积不变）。

(4)M原子核外比X原予多2个电子。可逆反应2MO2(气)+O2(气)- 2MO3(气)在

两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，

B容器可保持恒容（如图所示），若在A.、B中分别充

入ImolO2和2mol MO2，使气体体积V(A)=V(B)，在相

同温度下反应。则：达平衡所需时间：t(A)________

t (B)（填“>”、“<”、“=”，或“无法确定”，下同）。平衡时MO!的转化率：a(A)____a(B)。

(5)欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有    （填序号）。

a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

b．比较这两种元素的单质在常温下的状态

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

9．（15分）

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝

空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与

固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气

管气体的体积为VmL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：

(1)固体M中一定有的物质是    （填化学式），理由是    。

(2)写出B装置中反应的离子方程式____。

(3)C装置的作用是               ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现

象是        。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是             ，要

分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器有____。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的

质量之和，产生这种现象的原因可能是____。

a．M中有未反应的铁和硫   b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

10．  (15分)

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，

其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

(1)B中所含官能团的名称为____，D的分子式为____。

(2) III的反应类型为    （填字母序号）。

a．还原反应    b．加成反应    c．氧化反应    d．消去反应

(3)写出下列反应的化学方程式：I：              。  II．                  。

(4)C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为____ 

                                     。

(5)E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应。其结构简式为____，它与足量金属钠反应的化学方程式为                            

11．（14分）

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

(1)碘位于元素周期表中的第____周期第    族。

(2)步骤③加Fe的目的是—————

(3)写出步骤④的化学方程式：____。

(4)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是          ，己知上述流程得到的

该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入____、____

来进行处理。

(5)甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）．____。

(6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是    和____。

2016届自贡市一诊考试理综化学参及评分意见

1B   2D  3A   4C  5A   6 D   7 C

8．（14分，除标明1分外的每空2分）

（1）共价键（极性共价键或极性键）（1分）

（2）Ca2＋[C⋮⋮C]2－　（1分）

（3）NH3与H2O间能形成氢键， NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应

2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O       13

（4） ＜       ＞

（5）c、d

9. （15分，除标明1分外的每空2分）

（1） FeS  Fe       B装置增重、量气管有气体

（2）  2OH－ +H2S = 2H2O+S2－

（3）证明H2S已被B中的NaOH溶液完全吸收     黑色沉淀

（4）硫或S （1分）    漏斗、玻璃棒

（5）bc

10．（15分，除标明1分外的每空2分）

（1）溴原子（1分）    C5H10O

乙醇

△

（2）a、b

（3）I：CH3—CH—CH2—CH2Br + NaOH            CH3—CH—CH—CH2 + NaBr + H2O

 CH3 CH3 

Ⅱ：CH3—CH—CH2—CH2OH + HBr            CH3—CH—CH2—CH2Br + H2O

浓硫酸

△

 CH3 CH3 （4）CH3—CH—CH2—COOH + CH3—CH—CH2—CH2OH

CH3                             CH3

CH3—CH—CH2—COOCH2—CH2—CH—CH3 + H2O

CH3                                CH3

CH2OH

（5）CH3—C—CHO

CH3

CH2OH                       CH2ONa

2CH3—C—CHO + 2Na          2CH3—C—CHO + H2↑

CH3                          CH3

11. （14分，除标明1分外的每空2分）

（1）五（1分）     　ⅦA（1分）

（2）使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银

（3）2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3

（4）Ag 　  稀硫酸（1分）   稀（1分）

（5）2AgI===2Ag＋I2

（6）升华（1分）     萃取（1分）