广东省湛江市雷州市客路中学2015-2016学年高一月考化学试卷.doc

参与试题解析

一、选择题（本题包括小题，每小题4分，共24分．每小题只有1个选项符合题意．）

1．以下互为同位素的是（　　）

A．石墨与金刚石    B．D2和T2

C．CO和CO2    D．Cl和Cl

【考点】同位素及其应用．

【专题】物质的分类专题．

【分析】质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答．

【解答】解：A、石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故A错误；

B、D2和T2是同一种单质，故B错误；

C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C错误；

D、1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力．

2．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（　　）

A．钙的元素符号：Ca

B．硫离子结构示意图：

C．二氧化碳的结构式    O=C=O

D．NaCl的电子式：

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式．

【分析】A．钙为金属元素，元素符号为Ca；

B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；

C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构；

D．氯化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷．

【解答】解：A．钙为20号元素，其元素符号为：Ca，故A正确；

B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；

C．用短线代替所有共价键即为结构式，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故C正确；

D．氯化钠中含有钠离子和氯离子，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握元素符号、离子结构示意图、电子式、结构式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题能力．

3．已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是（　　）

A．X：第4周期、ⅡA族，Y：第4周期、ⅦA族

B．X：第4周期、ⅠA族，Y：第5周期、ⅦA族

C．X：第4周期、ⅡA族，Y：第5周期、ⅥA族

D．X：第5周期、ⅠA族，Y：第5周期、ⅦA族

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】在主族元素原子结构示意图中，其核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其主族族序数，据此分析解答．

【解答】解：在主族元素原子结构示意图中，其核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其主族族序数，根据图片知，X位于第四周期第IA族、Y位于第五周期第VIIA族，故选B．

【点评】本题考查了原子结构和元素在周期表的位置的关系，知道主族元素族序数与其最外层电子数、电子层数与周期数之间的关系即可解答，题目难度不大．

4．下列叙述错误的是（　　）

A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键

B．阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键

C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用

D．化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用

【考点】化学键．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】A．以共用电子对形成的化学键为共价键；

B．离子之间形成的化学键为离子键；

C．化学键为相邻的原子之间强烈的相互作用；

D．化学键存在于相邻原子间．

【解答】解：A．原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，故A正确；

B．阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故B正确；

C．化学键为相邻的原子之间强烈的相互作用，故C正确；

D．化学键存在于相邻原子间，不存在于分子之间，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查化学键，明确化学键的形成原因及存在即可解答，注意分子之间存在的分子间作用力不属于化学键．

5．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A．XYZ    B．X3YZ    C．XYZ2    D．X2YZ3

【考点】原子结构与元素的性质．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：X、Y、Z分别是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，因此X、Y显正价，而Z只能显负价（﹣2），X只能显+1价，因此求出Y显的价数与其所在的位置ⅥA族相符即可．

【解答】解：由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：X、Y、Z分别是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，由短周期元素的最外层电子数可知：X可能为H、Li或Na，Y可能为C或Si化合价可能为+2价、+4价，﹣4价等，而Z可能为O或S，化合价为﹣2价，则

A．XYZ中Y的化合价为+1价，不符合C的化合价特点，不存在HCO或HSiO的物质，故A错误；

B．X3YZ中Y的化合价为﹣1价，不符合C的化合价特点，不存在H3CO或H3SiO的物质，故B错误；

C．XYZ2中Y的化合价为+3价，不符合C的化合价特点，不存在HCO2或HSiO2的物质，故C错误；

D．X2YZ3中Y的化合价为+4价，C或Si的最外层有4个电子，最高化合价为+4价，存在H2CO3或H2SiO3，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查原子结构和元素的性质，题目难度中等，注意ⅣA族，特别是碳元素价态比较特殊，特别是在有机物中．

6．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）

A．氯化铵与苯分别受热变为气体

B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

C．碘与干冰分别受热变为气体

D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键．

【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．

【解答】解：A．氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故A不选；

B．氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故B不选；

C．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故C选；

D．NaHSO4受热熔化只克服离子键，溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，故D不选．

故选C．

【点评】本题考查晶体类型与化学键，为高频考点，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，易错点为D，注意硫酸氢钠的溶解和熔化的区别，题目难度不大．

二、双项选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分，共12分．）

7．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（　　）

A．它们表示四种元素

B．②③的化学性质相同

C．②表示的元素是金属元素

D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子

【考点】原子结构示意图．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】先分析结构示意图得到①是氧原子，②是镁离子，③是镁原子，④是氟离子，再分别判断各选项即可．

【解答】解：①圆内是8，圆外的电子总数 8，所以该图是氧原子的结构示意图；

②圆内是12，圆外的电子总数10，所以该图是镁离子的结构示意图；

③圆内是12，圆外的电子总数12，所以该图是镁原子的结构示意图；

④圆内是9，圆外的电子总数10，所以该图是氟离子的结构示意图．

A．由上述分析可知，①是氧原子，②是镁离子，③是镁原子，④是氟离子，所以是氧元素、镁元素和氟元素，三种，故A错误； 

B．②是镁离子，③是镁原子，最外层电子不同，所以②③的化学性质不相同，故B错误；

C．镁是金属，故C正确；

D．①是氧原子，④是氟离子，故D正确．

故选AB．

【点评】主要考查了元素的概念，原子和离子的区别和联系，粒子结构示意图．会读懂原子结构示意图，还要知道电子层的最外层是8个电子（H是2个电子）时为稳定结构，最外层电子数小于4时易失去电子使次外层变为最外层为8电子稳定结构，大于4时易得到电子使最外层为8电子稳定结构．具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素．在这里，离子是带电荷的原子或原子团，难度不大．

8．下列说法正确的是（　　）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子不一定是非金属原子

【考点】原子核外电子排布．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数；

B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数﹣8；

C．He最外层电子数为2；

D．第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素．

【解答】解：A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故A正确；

B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数﹣8，最高化合价等于原子最外层电子数，故B错误；

C．He最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误；

D．最外层有5个电子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素，故D正确；

故选AD．

【点评】本题考查原子的结构与元素周期表的结构，题目难度不大，注意元素周期表的组成特点．

三、填空题（共分）．

9．根据题意提示回答有关问题

（1）MgCl2的电子式：　　 过氧化氢的电子式　　

（2）二氧化碳的结构式　O=C=O　

（3）磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H3PO4，推测磷元素在氢化物中的化合价是　﹣3　．

（4）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是：　第三周期第ⅢA族　

（5）NaOH、Na2O2中均含有的化学键是　离子键和共价键　．

（6）原子序数为17的原子结构示意图：　　，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　HClO4　．

【考点】化学键；电子式；原子结构示意图；结构式；根据化学式判断化合价．

【专题】化学用语专题；化学键与晶体结构．

【分析】（1）氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；

（2）二氧化碳中碳原子与氧原子共用4对电子；

（3）元素最高正价与最低负极绝对值和为8，依据磷酸的分子式推测其最高正价进而求出最低负价；

（4）地壳中含量最高的金属元素为铝，铝原子有3个电子层，最外层有3个电子；

（5）氢氧化钠含有离子键和共价键，过氧化钠含有共价键和离子键；

（6）原子序数为17的原子核外有3个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、7，最高正价为+7价．

【解答】解：（1）氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故答案为：；；

（2）二氧化碳中碳原子与氧原子共用4对电子，结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；

（3）由磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H3PO4，可知P的最高正价为+5价，所以其最低负极为﹣3价，故答案为：﹣3价；

（4）地壳中含量最高的金属元素为铝，铝原子有3个电子层，最外层有3个电子，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；

（5）氢氧化钠、过氧化钠都含有离子键和共价键；

故答案为：离子键和共价键；

（6）原子序数为17的原子核外有3个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、7，原子结构示意图，；最高正价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为：HClO4，故答案为：；HClO4．

【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．

10．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

（1）A为　碳　，B为　氧　，C为　钠　．D的最高价氧化物的水化物是　H2SO4　．

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 　

（3）A、B两元素形成化合物属　共价　（“离子”或“共价”）化合物．

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：　C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，淡黄色的固体E为过氧化钠，则B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8﹣2=6，故D为硫元素；A原子的最外层上有4个电子，原子序数小于氧元素，故A为碳元素．

【解答】解：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，淡黄色的固体E为过氧化钠，则B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8﹣2=6，故D为硫元素；A原子的最外层上有4个电子，原子序数小于氧元素，故A为碳元素．

故A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素；D为硫元素；E为过氧化钠．

（1）由上述分析可知，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素；硫元素的最高价氧化物的水化物是 H2SO4．

故答案为：碳、氧、钠； H2SO4．

（2）A、B的化合物为CO2，E为过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，

反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．

（3）A为碳元素，B为氧元素，A、B两元素形成化合物一氧化碳、二氧化碳都属于共价化合物．

故答案为：共价．

（4）D为硫元素，D的最高价氧化物的水化物为 H2SO4，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．

故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．

【点评】考查结构性质与位置关系、元素化合物知识、化学用语等，难度不大，注意基础知识全面掌握．

11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：

（1）写出：W的原子结构示意图　　，R离子的电子式　　，Y在周期表中的位置　第二周期ⅥA族　．

（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于　离子　化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为　　．

（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为　　，其中含有的化学键类型为　离子键、共价键　．

（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为　S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+　．

（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子式为6，则Y为氧元素；R与Y处于同一族，则R为硫元素；Z、W、R处于同一周期，都处于第三周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等为24，W的原子序数较大，则Z为Na元素、W为Al元素，据此解答．

【解答】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子式为6，则Y为氧元素；R与Y处于同一族，则R为硫元素；Z、W、R处于同一周期，都处于第三周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等为24，W的原子序数较大，则Z为Na元素、W为Al元素，

（1）W为Al元素，其原子结构示意图为，S2﹣离子的电子式为，Y为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，

故答案为：；；第二周期ⅥA族；

（2）H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：离子；；

（3）Na在氧气单质中燃烧的产物为Na2O2，电子式为，含有的化学键类型为离子键、共价键，

故答案为：；离子键、共价键；

（4）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；

（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．

【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重常用化学用语考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

12．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．请用氢、氧、硫、钠、铝、氯六种元素回答下列相关问题：（用化学符号表示）

（1）用元素符号标出这些元素在周期表中的相对位置，（以上为周期表中的一部分）

（2）硫离子的结构示意图是　　．

（3）这六种元素中原子半径最大的是　Na　．

（4）这六种元素中的最高价氧化物对应的水化合物酸性最弱的是　H2SO4　，呈现两性的是　Al（OH）3　．

（5）写出氧化钠的电子式　　．

（6）写出铝、硫最高最价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式　Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O　．

（7）钠和铝金属性强的是　Na　，依据是　钠能与冷水反应（只要合理均可）　（写一条）．

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．

【分析】（1）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，据此判断这几种元素在周期表中的位置；

（2）S2﹣核外有3个电子层、最外层电子数是8，据此书写其离子结构示意图；

（3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径最大的元素处于周期表左下角（稀有气体除外）；

（4）元素的非金属性越弱，其最高价氧化物的水化物酸性越弱；元素最高价氧化物的水化物呈两性的是氢氧化铝；

（5）钠离子和氧离子之间以离子键结合形成离子化合物；

（6）Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，S元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水；

（7）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应生成氢气的难易、其最高价氧化物的水化物碱性强弱判断金属性强弱．

【解答】解：（1）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，H原子有一个电子层、最外层电子数是1，所以位于第一周期第IA族；

Na原子核外有三个电子层、最外层电子数是1，所以位于第三周期第IA族；

Al原子核外有三个电子层、最外层电子数是3，所以位于第三周期第IIIA族；

O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，位于第二周期第VIA族；

S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，位于第三周期第VIA族；

Cl原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，位于第三周期第VIIA族；

即，

故答案为：；

（2）S2﹣核外有3个电子层、最外层电子数是8，质子数是17，所以其离子结构示意图为，故答案为：；

（3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径最大的元素处于周期表左下角（稀有气体除外），所以这几种元素中原子半径最大的是Na，故答案为：Na；

（4）元素的非金属性越弱，其最高价氧化物的水化物酸性越弱，这几种元素的最高价氧化物的水化物酸性最弱的是H2SO4；元素最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）3，

故答案为：H2SO4；Al（OH）3；

（5）钠离子和氧离子之间以离子键结合形成离子化合物，其电子式为，故答案为：；

（6）Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，S元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

（7）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性较强的是Na；可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应生成氢气的难易、其最高价氧化物的水化物碱性强弱判断金属性强弱，钠和冷水反应而铝和冷水不反应，故答案为：Na；钠能与冷水反应（只要合理均可）．

【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素周期表结构、物质结构、原子结构、元素周期律即可解答，知道氢氧化铝的两性，知道金属的金属性强弱判断方法，题目难度不大．