高一化学下学期期中考试试卷

相对原子质量：H 1  O 16      Cl 35.5

1、     是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多

农作物新品种。对     原子的叙述不正确的是(     )

A、质量数是60          B、质子数是 60    

C、中子数是33          D、电子数是27                     

2、某微粒用      表示，下列关于该微粒叙述正确的是(     )                                

    A、所含质量数=A-n       B、所含中子数=A-Z  

C、所含电子数=Z+n       D、所含质子数=A+Z

3、下列关于电子云的叙述正确的是(     )

A、电子云图中每个小黑点代表一个电子    

  B、电子云图中小黑点多，则电子数多

C、电子云中小黑点多，则电子在原子核外单位体积的空间出现机会多

D、小黑点多的地方电子停留时间长 

4、原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 (     )

A、电子层数             B、电子数

C、原子半径             D、化合价

5、下列事实不能用于判断金属性强弱的是(     )

A、金属间发生的置换反应

B、1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C、金属元素的最高价氧化物的碱性强弱

D、金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易

6、下列排列顺序错误的是(     )

A、金属性 Rb＞K＞Mg＞Al           B、非金属性 O＞S＞Cl＞F

C、稳定性 PH3＜NH3＜H20＜HF         D、半径 Na＞P＞O＞F

7、根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型共价化合物是(     )　　　 

　  A、16和1　　 B、11和8　　  C、12和17　　 D、6和8

8、下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是(     )　　

　  A、Na+                 B、NH3             C、NH2—      D、H3O+

9．现有4个原子核，10个电子的微粒是（　　）

A．CH4            B．NH3            C．OH－            D．H2S

10、下列说法中，正确的是(     )

    A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B、在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D、元素的原子序数越大，其原子半径也越大。

11、造成大气污染的SO2，主要来自于                  （    ）                            

   A．火山爆发                      B．硫酸厂排出的尾气

   C．煤、石油等化石燃料的燃烧      D．汽车尾气

12、下列物质中，不属于同素异形体的是              （    ）                                  

A．O2和O3     B．白磷和红磷     C．     D．石墨和金刚石

13、下列物质不与SO2发生化学反应的是（    ）

A．品红溶液            B．石灰水        C．浓硫酸        D．氧气

14、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（   ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下能够与铁、铝等金属反应放出氢气

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氯气、二氧化硫气体

D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

15、以下说法错误的是（   ）

A．O3和O2是氧元素的同素异形体        

        B．可加快的分解速率

C．标准状况下，22.4L的物质的量是1 mol

D．与在加热条件下发生反应的产物为

16、下列对SO2和SO3的叙述正确的是（　　）

A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现   

    D．都能跟碱液反应

二、填空题（共45分）

17、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（20分）

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是          （用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是      ，非金属性最强是       ，常温下单质为液态的非金属元素是       ；属于过渡元素的

是        （该空用字母表示）。

（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为       ，      ，       ，

其中以        最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是               

18、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。（6分）

已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素

原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数

之和是A元素原子序数的4倍。

则A、B、C分别是                                        

19、（5分）硫酸具有A-D所示的性质，请选择正确的编号填在下列各小题的括号内：

A、强酸性  B、吸水性  C、脱水性   D、强氧化性  E、高沸点（难挥发）

（1）蔗糖遇浓硫酸先变黑，同时有带刺激性气味的气体产生      （  ）

（2）浓硫酸与氯化钠反应制取氯化氢                          （  ）

（3）电镀工业常用硫酸来进行酸洗除锈                        （  ）

（4）浓硫酸不能干燥H2S气体                                （  ）

（5）浓硫酸敞口放置增重                                    （  ）

20、（7分）将下列环境问题所对应的主要原因（A-G）填在相应的空格中（每格中只填一个字母）。

      环境问题            　  产生原因

⑴酸雨              　   A.空气中CO2浓度不断上升

⑵水土流失 _     _   　  B.大量使用塑料包装袋和塑料农用地膜

⑶臭氧层被破坏_    _     　   C.工业上大量排放SO2

⑷温室效应            　   D.大量使用农药和化肥

⑸白色污染_        _　   E.生活污水大量排放,使藻类大量繁殖，水体严                          重缺氧

⑹土壤污染  _      _　   F.乱砍滥伐森林

⑺水体“富营养化”            　G.大量使用氟利昂制品

21．（7分）根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：                                                                。

（2）写出浓硫酸和木炭粉反应的化学方程式：                            。

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的化学式或名称：

A中加入的试剂是                ；B中加入的试剂是                ；C中加入的试剂可将除尽但不能吸收其他气体；D中加入的试剂是                    。三、计算题（7分）

23．将标准状况下的33.6LH2在足量的Cl2中完全燃烧。计算：

（1）消耗的Cl2在标准状况时的体积。（3分）

（2）将生成的HCl全部溶于500 mL水中，制成密度为1.06g/cm3的溶液，此溶液中HCl的物质的量浓度是多少？（4分）