高一必修1化学期末试题

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成

  A．石墨       B．二氧化硅     C．氧化镁         D．氧化铝

2实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是

A．保存在水  B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中   D．密封，保存在煤油中

3下列反应中不属于氧化还原反应的是 

A．2H2O2   2H2O + O2↑       B．2Na+Cl2 2NaCl    

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O          D．3Fe+4H2O（气）Fe3O4 +4H2

2.可用离子方程式H+＋OH—＝H2O表示的化学反应是

A．盐酸和氢氧化钡的反应  Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2O

B．和氢氧化铝的反应  Al (OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al (NO3)3 ＋ 3H2O 

C．硫酸和氢氧化钡的反应  Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O

D．盐酸和氢氧化铜反应    Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O

3.下列物质中属于电解质的是

A．NaOH        B．金属铝                C．Na2CO3 溶液             D．乙醇

4.同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之比是 

A．3∶2∶1    B．    1∶2∶3     C．    1∶1∶1      D. 2∶3∶1

5.下列情况会对人体健康造成很大危害的是

A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌           B．用SO2漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D．用小苏打发酵面团制作馒头

6.下列物质中能与水反应的是       

A. CuO       B. CaO         C. Fe2O3        D. Al2O3

7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入足量的水中        B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠投入足量的稀硫酸中    D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

8.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4        2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO                 B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO                 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

9.能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

①NaOH溶液    ②H2S溶液   ③Ba (NO3)2酸性溶液   ④CaCl2和氨水的混合液

A．①②③         B．②③④        C．全部            D．①③④

10.欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是

①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤    ②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气

③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤       ④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤

⑤碳粉（硫粉）：CS2、分液

A．①②③         B．②④⑤        C．③④            D．①④⑤

11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是

A．③②①⑤④    B．①②③⑤④    C．②③①④⑤    D．③⑤②①④

12.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）

  B． 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）

  C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

  D．新制氯水使红色布条褪色（HCl） 

13.设N0表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A、2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2N0 

B、32gO2和32gO3所含原子数目都为2N0

C、1.6g CH4中含有的质子数为2N0

D、1 L 0.1 mol·L-1 硫酸铁溶液中含有SO42-离子数目为0.2N0

14.下列离子方程式中，书写错误是：

A、实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S： FeS+2H+ = Fe2++H2S↑

B、纯碱和稀盐酸反应： CO32- + 2H+ == CO2↑ +H2O

C、在澄清石灰水中通入少量CO2： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D、实验室用氯化铝溶液与氨水反应制Al(OH)3：Al3+ +3OH-==  Al(OH)3↓

15.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

  A．AlO2-、 Na+ 、 Cl-、 H+           B． H+ 、 Ba2+、 OH- 、SO42-

  C．Ba2+、 K+ 、 Cl- 、 NO3-           D．Ca2+、 HCO3- 、 Cl- 、OH- 

16.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

   A．Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2       B．Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO

   C．S- SO3- H2SO4- MgSO4            D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3

17.向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是

20．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是

①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；

A.①②④         B.①②③       C.①③④      D.②③④

二、填空题（五小题，共28分）

21．（3分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件，发生反应的离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O，则该离子反应中氧化剂是_________，还原剂是__________，电子转移数是        e-。

22．（6分）露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：

（1）溶液变浑浊：                                              ；

（2）生成白色沉淀：                                            ；

（3）产生气泡：                                                。

23．（4分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Br—、CO32—中的某一种。

（1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。

根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：

A          ，B           ，C          ，D            。

24．（7分)（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿（FeS2）为原料生产SO2，反应的化学方程式为：                                      ，该反应在       中进行。

（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为             ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为            。

（3）在吸收塔中用                    吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入              ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。

25．（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白：

（1）孔雀石的主要成分是（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F

化学式是            。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：                           。

（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：

                                                                。

（4）每生成1 mol D，同时生成         mol E。 

三、实验题（2小题，共17分）

26．（7分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

（2）其中方法正确，结论错误的是          ，根据该实验方法及观察到的现象，可作出正确的结论为                                          。

（3）方法和结论均错误的是      ，因为                                    。

27．（10分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。

（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

①维生素C药片（Vc）

试回答下列问题：

（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是                   ，另一同学判断出错的原因是                                                          。

（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的                  性（填“氧化”或“还原”）。

（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式                         ；______________________________________

（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理                                                                     

                                                 。

（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是                                         。

四、计算题（两小题，15分）

28．（7分）（1）各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比是1：6，则原来NaHCO3和NH4HCO3 的物质的量之比是____________；

  （2）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95克，在标准状况下完全反应后得到气体5.6L，则原混合物中碳酸钠的质量分数是__________________。（保留到小数点后两位） 

29．（8分）含AlCl3 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。

（1）写出可能发生反应的离子方程式：

（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能为                   。（写出计算过程）