无机化学期末复习试题及答案

2、原电池反应:Zn+Cu2+（0.01mol·L-1）==== Zn2+（0.01mol·L-1）+ Cu,其电池符号为 （-）Zn|Zn2+（1 ||Cu2+（2|Cu（+） 其正极反应为Cu2++2e-=Cu　；负极反应为　Zn-2e-=Zn2+ 。

3、配平下列化学方程式:

        1 + 3SO32-+ 8 H+=== 2Cr3++ 3SO42-+ 4H2O

        3 S +  4 HNO3==== 3SO2 +  4 NO +  2 H2O

4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35  ，有  1  个未成对电子，原子中填有电子的能级组有 四    个。

5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）

6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为[Al(OH)2(H2O)4]OH ;[CrCl·(NH3)5]Cl2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ;

   7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为SP3 ，空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 dSP2 ，空间构型为 平面正四方形 。

1、判断下列反应的，哪一个与其一致。（ D ）

     A 、N2(g) + 3H2(g) ＝ 2 NH3(g)

B、 CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)

C、 C(s,金刚石) + O2(g) = CO2(g)

D、1/2H2(g) + 1/2Br2(g) ＝ HBr(g)

      2、反应：4NH3 (g)+ 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (l);  = -1170KJ·mol-1

        下列哪一条件有利于使NH3和O2取得较高转化率？    （  A ）  

           A、低温、高压  B、高温、高压 C、低温、低压  D、高温、低压        

3、等浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：（ C ）

A c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Bc(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

C c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Dc(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)

4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ C ）

A  氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；

B  还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。

C  较大的电对的氧化型物种与较小电对的还原型物种起反应；

D  氧化型物种与还原型物种反应；

5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：（  D   ）         

A   ns2np3      B  ns2np4  C   ns2np5   D   ns2np6

      6、4S1表示四个量子数分别为（ B ）的电子

           A n=  4,l=1, m= 0, ms = +1/2;  B n=4,l=0,m=1 , ms = +1/2; 

C n = 4 ,l= 0,m= 0, ms = -1/2; D n =4 ,l=0,m= 0 ,ms = -1/2

7、电子构型相同的阴离子，其变形性最强的是（ B　）

A  高电荷和半径大的离子   B  高电荷和半径小的离子

C  低电荷和半径大的离子  D  低电荷和半径小的离子

8、下列说法正确的是（  B    ）

A、杂化可分为等性杂化和不等性杂化

B、凡是中心原子采用杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；

C、在型的共价化合物，其中心原子均使用杂化轨道成键；

D、凡是型的共价化合物，其中心原子均使用杂化轨道成键；

9、在0.1 mol·L-1溶液中，下列说法正确的是（C）

A  c (NH3) = 2 c (Ag+),c (Cl-) = c[Ag(NH3)2]+  

B  c (NH3) >2 c (Ag+), c (Cl-) < c[Ag(NH3)2]+

C  c (NH3) <2c (Ag+), c (Cl-) > c[Ag(NH3)2]+

     D  c (NH3) >2 c (Ag+), c (Cl-) > c[Ag(NH3)2]+

10、关于外轨与内轨配合物，下列说法不正确的是（　）

A   中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是ns,np或ns,np,nd轨道杂化，内轨配合物中是（n-1）d,ns,np轨道杂化。   

B  同一中心离子形成相同配位数的配离子时，内轨配合物比外轨配合物稳定。 

C  同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。

   D  形成外轨配合物时，中心离子（原子）的d电子排布不变，而形成内轨配合物时，中心离子（原子）的d电子常发生重排。 

三．判断题：

1、单质的生成焓都为0.     （ 错  ）

  2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物的起始浓度无关，而转化率与反应物的起始浓度有关。（ 错 ）

  3、可逆反应的只受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。（错  ）

  4、根据，弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液酸性越强。（错  ）

  5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。（ 错 ）

  6、某电对的电极电势越高（代数值）越大，则其还原型物种的还原能力越强，氧化型物种的氧化能力越弱。（错  ）

  7、电极反应Cu2++2e- Cu, E⊙=0.337V，则2Cu2++4e- 2Cu，E⊙=0.674V。（错  ）

  8、sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。（ 错 ）

     9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0，可分为极性分子和非极性分子。（ 对 ）

     10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。（ 错 ） 

四 计算题：

1、在27,101.3KPa下，取1.00L混合气体进行分析，各气体的体积分数为：CO 70.0%,  H2 20.0% 其他气体为10.0% 。求混合气体中：

（1）CO和H2的分压  （2）CO和H2的物质的量。

2、在一密闭的容器中，反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的平衡常数=2.6（476），求：（1）当和CO的物质的量之比为1时，CO 的转化率为多少？

（2）当和CO的物质的量之比为2时，CO 的转化率为多少？

（3）根据计算结果能得到什么结论？

3、某溶液中含有0.01 mol·L-1Ba2+和0.01 mol·L-1Ag+,在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？（(BaSO4)=1.1×10-10, (Ag2SO4)=1.4×10-5）

4、已知反应

  （1）试用计算该反应的；

  （2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？（已知，，。）

5、向一密闭真空容器中注入NO和O2，使系统始终保持在400℃，反应开始的瞬间测得P(NO)=100.0KPa, P(O2)=286.0KPa,当反应：2NO(g) + O2(g) → NO2(g) 达到平衡时，P(NO2)=79.2KPa，试计算该反应在400℃时的。

6、由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.V，此时钴电极为负极，已知E（Cl2/Cl-）==1.36V，问：

（1）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表）

（2）当Co2+的浓度降低到0.010 mol·L-1时，原电池的电动势是多少？