《无机与分析化学》期末考试试卷
一 、单项选择题（每小题3分，共60分）
1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。则： [单选题] *
| (A) K'ZnY,A = K'ZnY,B |
| (B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(正确答案) |
| (C) K'ZnY,A < K'ZnY,B |
| (D) 无法确定 |
2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： [单选题] *
| A) Ag2CrO4 |
| B) 二氯荧光黄 |
| C) 甲基橙 |
| D) FeNH4(SO4)2(正确答案) |
3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： [单选题] *
| A) KIO3 |
| B) FeNH4(SO4)2 |
| C) Fe(NH4)2(SO4)2(正确答案) |
| D) CuSO4 |
4. 下列说法正确的是： [单选题] *
| A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(正确答案) |
| B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 |
| C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小 |
| D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小 |
[单选题] *
| (A) －1.02 V |
| (B) －1.74 V |
| (C) －0. V(正确答案) |
| (D) －1.16 V |
6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： [单选题] *
| (A) 3 |
| (B) 4 |
| (C) 5 |
| (D) 6(正确答案) |
7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： [单选题] *
| A) 加大Na2C2O4浓度 |
| (B) 加大酸度 |
| (C) 事先加入Mn2+(正确答案) |
| D) 加快滴KMnO4的速度 |
8. 下列混合离子能用氨水分离的是： [单选题] *
| A) Cr3+和Cu2+(正确答案) |
| B) Cu2+和Zn2+ |
| C) SO42-和Cl- |
| D) Fe3+和Al3+ |
9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是： [单选题] *
| (A) 次甲基蓝(φo=0.53V) |
| (B) 二苯胺磺酸钠(φo=0.84V) |
| (C) 邻二氮菲亚铁(φo=1.06V)(正确答案) |
| (D) 硝基邻二氮菲亚铁(φo=1.25V) |
[单选题] *
| (A) 3.0 |
| (B) 4.0 |
| (C) 5.0(正确答案) |
| (D) 6.0 |
11. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场能△o = 395 kJ·mol-1；电子成对能Ep = 213 kJ·mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)： [单选题] *
| A) －522(正确答案) |
| B) －470.4 |
| C) －948 |
| D) －309 |
12. 下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是： [单选题] *
| A) 化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应 |
| B) 氧化数减少的过程，称为被还原 |
| C) 氧化和还原必须同时发生 |
| D) 失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂(正确答案) |
13. 欲使难溶物CaC2O4在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是： [单选题] *
| A) 加入1.0 mol·L-1的氨水 |
| B) 降低溶液的pH值(正确答案) |
| C) 加入0.10 mol·L-1的K2C2O4溶液 |
| D) 加入CaCl2溶液 |
14. 配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩等于0.0 µB，其空间构型和中心离子Ni2+的杂化轨道类型为： [单选题] *
| A) 正四面体和sp3杂化 |
| B) 八面体和 |
| d2sp3杂化 |
| (C) 八面体和sp3d2杂化 |
| (D) 平面正方形和dsp2杂化(正确答案) |
15. 有一含有CaF2(s)(Ksp=1.5×10-10)与CaSO4(s)(Ksp=7.1×10-5)的饱和溶液，其中[SO42-] =1.3×10-4 mol·L-1，则溶液中[F-]等于(mol·L-1)： [单选题] *
| A) 3.3×10-5 |
| B) 1.7×10-5(正确答案) |
| C) 8.0×10-6 |
| D) 0.033 |
16. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6㎝，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值Rf为： [单选题] *
| (A) 3.7 |
| (B) 0.59 |
| (C) 0.63 |
| (D) 0.37(正确答案) |
17. 碘量法中所用的指示剂为： [单选题] *
| A) 淀粉溶液(正确答案) |
| B) 二甲酚橙 |
| C) 亚甲基蓝 |
| D) 二苯胺磺酸钠 |
18. 晶形沉淀陈化的主要目的是： [单选题] *
| A) 增大沉淀的溶解度 |
| B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净(正确答案) |
| C) 避免后沉淀现象 |
| D) 形成非晶型沉淀 |
19. 当含有Mg2+、Na+、Ag+、Al3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是： [单选题] *
| A) Na+，Mg2+ |
| B) Ag+，Al3+ |
| C) Na+，Al3+(正确答案) |
| D) Mg2+，Ag+ |
20. 已知M与EDTA(Y)的lg KMY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY为： [单选题] *
| (A) 6.75 |
| (B) 4.35(正确答案) |
| (C) 3.95 |
| (D) 2.95 |
二、简答题（每小题10分，共40分）
1. 写出标准状态下的铜锌原电池的表示式。并算出电池的电动势。
已知：φoCu2+/Cu=0.34V；φoZn2+/Zn = －0.76V。 [填空题] *
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2. 莫尔法用Ag+滴定Cl-，用K2CrO4做指示剂，为什么要在中性或弱碱性中进行？ [填空题]
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3.由NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.8652 g，溶解后定容至100.00 mL。取此液25.00mL，加入过量的AgNO3沉淀为AgCl(M = 143.2)和AgBr (M=187.8)，烘干后称量，沉淀质量为0.4351 g；另取此液25.00 mL，用0.1527 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗AgNO3标准溶液17.04 mL。求原样中NaCl和NaBr的百分含量。 [填空题]
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4.称取含有Fe2O3(M = 159.7)和Al2O3(M = 102.0) 和其它情性物质组成的试样0.1543 g，溶解后，在pH = 2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02246 mol·L-1的EDTA标准溶液滴至终点。消耗EDTA标准溶液11.23 mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，加热煮沸并调节pH = 4.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02141 mol·L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA。终点时，消耗Zn2+标准溶液5.27 mL。求原试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。 [填空题]
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