沉淀溶解平衡(选择+填空)

一、选择题

1．如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C. 温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点

D. 25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

2.己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

A. 2.8×10-2mol·L-1    B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1    D. 1.4×l0-5mol·L-1

3.下列说法不正确的是

A. Ksp只能与难溶电解质的性质和温度有关

B. 由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C. ①0.01mol/L的盐酸，②0.01mol/L的醋酸溶液。将①和②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：①>②

D. 两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小

4.在298K时，已知下列物质的溶度积

A. 等体积浓度均为0.02 mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B. 向浓度均为0.01 mol/L的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀

C. 在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1－= CH3COOH+AgCl

5.已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

6.已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是

A. 等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀

B. 将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

C. 在Mg2+为0.12 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D. 向1ml 0.1 mol•L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol•L-1NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol•L-1KI溶液，又产生黄色沉淀，证明相同温度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）

7.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大

C. 已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成

D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

8.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+ )，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

C. 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

D. 向浓度均为1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀

9.已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

A. HCOO-的水解常数为1.0×10-10。

B. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K=100

10.下列说法中正确的是

①NaHCO3溶液加水稀释时，将增大；

②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；

③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－amol·L-1；

④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl

A. ①②    B. ②④    C. ①    D. ③④

11.以下是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）： 

A. 25℃时，CuS的溶解度小于MnS的溶解度

B. FeS沉淀在溶液中不能转化为MnS沉淀

C. 除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

D. 当c(Mn2+)≤10-5 mol•L-1时，说明Mn2+沉淀完全

12.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A. Ksp[Fe(OH)3]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

15.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=−127.4 kJ·mol−1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s)         ΔH1=−131.5 kJ·mol−1

反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=________。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=______（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。

（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

16.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小（   ）

(2)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变（   ）

(3)室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)(4)将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小（   ）

(5)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)（   ）

(6)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)（   ）

(7)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液（   ）

17铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

（1）常温下，计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

（2）加入氧化剂的目的______________________。

（3）最适合作氧化剂X的是__________。

A．K2Cr2O7        B．NaClO          C．H2O2       D．KMnO4

（4）加入的物质 Y 是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。