安徽省涡阳县08-09高三年级国庆检测化学试题

                     时间：100分钟        满分：100分

 注意：1、请将姓名号码填写在密封线内。

       2、请把答案填写在答题卡内。

可能用到的相对原子质量：           

第I卷（选择题  共48分）

一、本大题共有16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分

1、1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是

A. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

B. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

2、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是

3、设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为

B、将水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为

C、标准状况下，中含有的氢原子数目为

    D、气体中所含分子数一定为

4、离子间能大量共存，当溶液中时有气体产生，而当溶液中时又能产生沉淀。下列各组离子中符合上述要求的一组是

    A、                   B、        

    C、                   D、       

5、许多国家都十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

    A、氯、溴、碘                            B、粗盐、淡水

     C、烧碱、氢气                            D、钠、镁、铝

6、除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是

①都是主族元素，最外层电子数均大于4   

②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性

③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

④氧化物都是酸性氧化物

A、①正确                                B、只有①③正确            

C、只有③正确                            D、①②③④均不正确

7、在       反应中，说法正确的是

    A、既是氧化剂又是还原剂            B、是氧化产物

    C、氧化剂只有                        D、生成，转移电子

8、１８、下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2―半径比F―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

9、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

10、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A. ①②③④            B.①②⑤⑥            C.③⑤⑥⑦            D.①③④⑦

11、相同条件下，向的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入，产生氢气的体积分别为、、，则下列关系中，正确的是

    A、                            B、

    C、                            D、

12、下列离子方程式中书写正确的是（    ）

A．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液

B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合

C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体        

D．稀除银镜                

13、某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体（制备方法、装置、试剂的化学式均相同）。甲采用排水法却收集到B气体，乙用排空气法却得A气体。下列关于A、B两种气体的叙述不正确的是

    A、B气体只能通过人工合成

    B、A、B气体分子中均含有极性共价键

    C、A、B均不属于酸酐

    D、A、B气体相对分子质量之差为16

14、下列除去杂质的方法中，正确的是

    A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀，过滤

    B、除去中少量的CO：通过足量灼热的粉末

    C、除去溶液中的少量：加适量溶液，过滤

    D、除去中的少量的：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

15、时，将某物质A的溶液蒸发掉水，恢复至，析出晶体；再蒸发掉水，恢复至，又析出晶体。下列说法中正确的是

    A、时，原溶液可能是饱和溶液        

B、由于缺少条件，无法求出时A的溶解度

    C、时，A的溶解度一定为75g

    D、时，原溶液的质量分数为： 

16、氧化铁和氧化铜混合物mg，加盐酸溶液，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为

    A、                            B、

    C、                            D、无法确定

高三年级国庆检测化学试题答题卡

一、请把选择题答案填写下面答题卡中（每题3分共48分）

17、（5分）已知固体混合物A由四种物质中的两种混合而成。取A与足量的盐酸反应，请通过计算和推理回答下列问题：

（1）若n（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有_____________种。

（2）若m（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是____________________

______________________________（填写化学式）。

18、（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表

   （1）写出下列元素的名称：C           ，E              

   （2）写出A、B、C形成的化合物的电子式                    

   （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）               

   （4）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：

19、（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

         +     +    H2SO4   ==     +     +      

（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是                                     

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

   a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b、加入适量稀溶液；

   c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是                             

（3）已知： 

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                     

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是                

20、（13分）某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：

（1）装置B中最适宜的试剂是           ，其作用是                           

（2）装置C的作用是                         ，若实验中没有装置C，则不可以证明具有还原性，原因是：                                                                                           

（3）装置D中黑色固体为        ，反应的化学方程式为                          

（4）根据实验中的                        现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是                                  

（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置                  

与          之间连接下图中的         装置（填序号）。

浓H2SO4

21．( 12分  )

（1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表         （填元素符号）；其中电负性最大的是            （填右图中的序号）。

（2）请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式                     。

（3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 

若已知7的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中7原子的配位数为___ ___    _ ，一个晶胞中7原子的数目为_          _；

②该晶体的密度为______            _  （用字母表示）。

高三年级国庆检测化学试题

参

1-----18选择题答案（每题3分共54分）

18、（1）钠    氯（2分）

. .

  （2）（2分）Na+[: O : H]－

（3）r（O2—）>r（Na+）>r（Al3+）（2分）

   （4）①Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O（2分）

②2 Al+2OH—+6H2O====2[Al （OH）4]—+3H2↑（2分）

19、(1)1、5、3、3、3、3。

(2) I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)溶液由蓝色恰好变为无色。20

20、（1）饱和碳酸氢钠溶液  除去CO2混有的HCl

（2）干燥CO2 ；C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜

（3）C；CO2 +C=2CO   （4）E中黑色固体变红；CO+CuO=Cu+ CO2   （5）DE ；②  

21、（1）Si.    ; 2

   （2）[Ar]3ds2

   （3）12;  4   ;略