2013届高三上期中考试试题

相对原子质量：C 12，H 1，O 16，N 14，F 19，Al 27，S 32，Na 23，Cl 35.5，Zn 65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是

A． Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B． Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C． Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

2、下列判断正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

C．AgI胶体的胶粒在电场中自由运动

D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

3、分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种              B．4种              C．5种              D．6种

4、常温常压下，两个容积相同的瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

A．②>③>①>④      B．③>①＝④>②   C．③>①>④>②   D．①>④>③>②

5、已知NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，3.2gO3所含的原子数为0.2NA

B．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA

C．1L 1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个

D．标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA

6、25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5%              B．25%           C．50%             D．75%

7、下列离子方程式正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2    2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

B．醋酸钠水溶液中通入足量CO2     CH3COO－＋CO2＋H2O===CH3COOH＋HCO3－

C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应    2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

D．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

Ca2＋＋2HCO＋2OH－―→CaCO3↓＋CO＋2H2O   

8、下列说法不正确的是

A．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I－

B．某钾盐溶于盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3 

C．利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液

D．利用金属钠可区分乙醇和乙醚    

9、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为

A．2              B．3        C．4             D．5

10、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)     ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

A．①>②>③>④    B．②>①>④>③   C．①＝②>③>④    D．①＝②>③＝④

11、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．常温下都可以溶解在足量的浓中

D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

12、下列说法正确的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解    

B．a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可实现间的转化    

C．左图：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．将SO2通入石蕊试液中，则溶液先变红后褪色

13、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第二周期第ⅣA族的元素，则丙的可能结构有3种

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁既有氧化性又有还原性

14、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是

A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应

B．香兰素的同分异构体中同时含有酚羟基和羧基的共有10种

C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

二、填空题（每空2分，共58分）

15、（8分）试设计制备Al(OH)3的途径。

方案一　用铝盐与氨水反应制取Al(OH)3，其离子反应方程式为                 。

方案二　用铝屑、烧碱、稀H2SO4制取Al(OH)3

若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。

甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：

甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

丙：→W3 g Al(OH)3

(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_____。

(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是___________________。

(3)制得的最大质量是_____g。

16、（8分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、镁、铝各0.1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果为：                                       。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)若要证明氯的非金属性大于硫，则A、B、C中所装药品分别为__________________________________。

(4)若要证明碳的非金属性大于硅，则A、B、C中所装药品分别为__________________________________。

17、（8分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：

(1)W的结构式是________。

    (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是____________________________。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。装置Ⅱ中物质的电子式是_______________。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_____________________________________。

18、（8分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：

(1) 从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，其中c接____（填导管口序号）；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是___________________________。

(2) D中浑浊消失的离子反应方程式为_______________________________________。

(3) 反应消耗锌3.588g，则反应生成的SO2和H2的物质的量之比为_________。

19、（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

⑴电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：            。

⑵电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是                       。

②BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有                 。

③经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液           kg（溶液体积变化忽略不计）。

20、（8分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30。A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。请回答下列问题：

(1)由B转化为D的反应条件是　         　　。

(2) E和C反应的反应类型是　　　　  　　　。

(3) F存在于栀子香油中，其结构简式为_____________________。

(4) 在G的同分异构体中，含有苯环且其核磁共振氢谱有2个峰的共有　　　种。

21、（10分）以苯为原料合成有机物H（结构简式：）的路线如下（A~H各表示一种有机物）：

已知：RX＋Mg  R—MgX ；

（R表示烃基；X表示卤素原子）

（1）H在一定条件可制得一种高分子材料，该反应的化学方程式是              。

（2）下列关于的说法正确的是        （填序号）。

a. 与G互为同系物             b. 能与氢溴酸发生取代反应

c. 能被酸性K2Cr2O7溶液氧化    d. 与氯气光照时发生取代反应可得5种一氯代物

（3）反应⑤的化学方程式是                                            。

（4）I是E的同分异构体，符合下列条件的I有        种结构。

   a. 分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环侧链中不含“”结构

b. 核磁共振氢谱表明分子中有5种不同化学环境的氢。

（5）结合题中信息，用乙烯和必要的无机试剂合成丙酸，请写出合成路线：

                                                                          。