2015-2016学年四川省雅安市高二下学期期末考试化学试题(word版)

化  学  试  题

请你在做题之前仔细阅读下列说明：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2. 考试时间：90分钟；满分100分。

3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。

4．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。 

第Ⅰ卷（选择题   共50分）

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  O－16  Na－23  S－32  Cr－52  Fe－56

选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1－10小题，每小题2分；

11－20小题，每小题3分；共50分。）

1.下列物质属于非电解质的是

A. 稀硫酸            B.Cu                C.SO2                D.NaOH

2.室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是

A.NH4Cl                B.NaHCO3            C.Na2CO3            D.Na2SO4

3.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A.锂离子电池            B.太阳能热水器        C.天然气燃气灶        D.硅太阳能电池

4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护拦表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块

5.下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是

A.C2H4                B.C2H5OH            C.C6H6                D.C3H8

6.分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应。该芳香烃与H2在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是

A.5种                B.6种                C.7种                D.8种

7.某温度时水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液是

A.酸性                B.碱性                C.中性                D.无法判断

8.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液

B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

C．溴苯（溴）：加入稀NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

9.下列有关实验的叙述中，合理的是

A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液

B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2

C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小

D．实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

10.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．H2SO4溶液        B．Na2SO4溶液        C．Na2CO3溶液        D．FeCl3溶液

11.常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH+ 4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)            B．c(NH+ 4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH+ 4)＞c(H＋)＞c(OH－)            D．c(Cl－)＞c(NH+ 4)＞c(OH－)＞c(H＋)

12.已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入0.01mol·L-1KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl－)

13.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作

原理如图，下列说法正确的是

A．a为O2，b为CH4

B．CO2- 3向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e－＝2CO2- 3

14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO2- 4、Cl－

B.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO－ 3、NO－ 3

C.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO－ 3

D.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO2- 4、NO－ 3

15.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu+2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是

A．a是阴极

B．电解过程中溶质的浓度不变

C．电解过程中b极质量减少

D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1∶1

17.常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为

A. 1∶60                                    B．3∶1

C. 1∶100                                D．100∶1

18. 一定温度下，水中存在H2O⇌H++OH－ △H>0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 mol·L-1

19.山梨酸(CH3-CH＝CH-CH＝CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

A．可与钠反应

B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D．可生成高分子化合物

20.欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体

A.NaOH                B.NaHCO3            C.CH3COONa            D.Na

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

21（本题共9分）.如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是石墨电极。

（1）a电极的名称          。

（2）电解过程中a极区域观察到的现象           。

（3）电解的总反应离子方程式为          。

（4）某实验小组用1.6A电流电解6.02min，在阴极可以生成      mL（标准状况）气体（一个电子的电量为 1.6×10-19C）。

（5）若将b电极换成铁作电极，电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程式           。

22（本题共9分）.某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如下表所示：

已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性。

（1）该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。

（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是       和       。

（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为        ，正极附近区域c（H+）将      （填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为           。

23（本题共9分）.铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。

（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。

请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。

(2)工业上为了处理含有Cr2O2－ 7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为__________。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为            ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（国家允许的排放标准之内）。

③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为      kg。（保留到小数点后一位）

24（本题共12分）.科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) C2H4 (g)＋4H2O(g)  △H= a kJ/mol

（1）已知：①H2和C2H4的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol

②H2O(g)= H2O（l） △H= - 44 kJ/mol

则a＝         kJ/mol。

（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如下图所示，下列有关说法错误的是       ____________（填序号）。

①M点的速率最大

②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④为提高 CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应

（3）若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的H2和CO2，则图中M点时，产物C2H4的体积分数为         ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有           。

（4）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO气体。

① 电极a发生的反应类型是        （填“氧化”或“还原”）反应。

② 高温电解的总反应的化学方程式为_______。

25（本题共11分）.实验室模拟合成和CH3CH2CH2Br的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应）：

实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如下：

（2）反应装置如右图所示：

①图中玻璃仪器a的名称是         ， 方块b中为某玻璃仪器，其名称是         。

②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和              。加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是                  。

（3）操作I的名称是      ，操作Ⅲ的名称是         。

（4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以测定溶液pH。该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。他提出这一观点的理由是                      。

雅安市2015—2016学年下期期末检测高中二年级

化学参与评分要点

选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）

（1）除了提供的参外，其他合理的回答也参考给分。

（2）书写化学方程式时，必要的反应条件未书写扣1分，方程式未配平或分子式错误不给分，未写沉淀和气体符号可不扣分。

（3）化学专用名词和符号不规范或错误，相应给分点不能得分。

21(共9分).

（1） 阴极（1分）；（2） a极区有气泡产生、溶液变成红色（2分）

（3） 2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣（2分）

（4）67.2（2分）

（5）4Fe + 10H2O +O2 4Fe(OH)3 +4 H2↑（2分）

22(共9分).

（1）电极间距离（2分）

（2）②③（2分）

（3）Zn－2e－ ＝Zn2+（2分）；减小（1分）； Zn+2H+＝Zn2+ + H2↑ （2分）

23（共9分）.

(1) FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+（2分）

(2)①Cr2O2- 7＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）

②5（2分）

③125.1kg（3分）

24（共12分）.

（1）-127.8（2分）

（2）①②④（2分）

（3）7.7% (或者1/13)（2分）；增大压强（合理答案即给分）（2分）

（4）还原（2分）；2CO2 2CO+O2 （2分）

25.（除注明外每空1分，共11分。）

（1） 水(或H2O或蒸馏水)；    (2分，条件不计分)

（2） ① 冷凝管（或球形冷凝管）；分液漏斗

② 吸收反应生成的HBr气体；催化剂（多答不扣分）   

（3）分液；蒸馏（或分馏）

（4）滴定终点时，有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，可以指示滴定终点 (2分)