一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．磷的元素符号是（ ）
A．H B．C C．P D．Fe
2．石油属于（ ）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
3．关于二氧化碳性质的叙述错误的是（ ）
A．有毒性 B．可溶于水
C．密度比空气大 D．能与碱溶液反应
4．碘盐是加入了少量KIO3的食盐，碘盐中能防止甲状腺肿大的元素是（ ）
A．Na B．K C．I D．O
5．SO2中硫元素的化合价为（ ）
A．+6 B．+4 C．0 D．﹣2
6．关于废旧金属回收的意义，下列叙述错误的是（ ）
A．耗费大量人力物力，得不偿失
B．是保护金属资源的重要途径
C．可以减少废弃金属对环境的污染
D．可以节约宝贵的金属资源
7．下列不属于实验室制取气体的一般思路和方法的是（ ）
A．确定所制气体的反应原理
B．选择适合制取该气体的实验装置
C．明确验证所制得气体的方法
D．研究如何使用制得的气体
8．下列措施能使硬水转化为软水的是（ ）
A．过滤 B．煮沸 C．静置沉淀 D．用活性炭吸附
9．下列实验室药品的保存或取用方法正确的是（ ）
A．固体药品通常保存在细口瓶中
B．倾倒液体药品时试剂瓶标签要向着手心
C．任何固体药品均必须用镊子夹取
D．实验剩余的药品不要随意丢弃，应放回原瓶
10．如图商品包装盒上的“钙”和“锌”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
11．关于溶剂的叙述正确的是（ ）
A．溶剂是溶液中被溶解的物质
B．只有水能作为溶剂
C．硫酸铜溶液中的溶剂是水
D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量
12．下列是构成细胞的基本物质，也是机体生长及修补受损组织的主要原料的是（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
13．关于过滤操作的叙述错误的是（ ）
A．滤纸的边缘要低于漏斗口
B．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
C．漏斗内液面不要低于滤纸的边缘
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
14．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．硫酸钾 B．磷矿粉 C．铵 D．氯化钾
15．下列实验操作错误的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
点燃酒精灯
C．
闻气味
D．
加热液体
16．下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
17．如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（ ）
A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
18．关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
19．关于有机高分子材料的叙述正确的是（ ）
A．羊毛、蚕丝和棉花都属于合成纤维
B．塑料属于天然有机高分子材料
C．棉的吸水性和透气性比涤纶更好
D．天然橡胶比合成橡胶弹性更好、更耐高温
20．下列物质的俗称、化学式及用途均正确的是（ ）
A．二氧化碳：干冰、CO、人工降雨
B．氢氧化钠：纯碱、NaOH、作灭火剂
C．甲烷：沼气、CH2、用作燃料
D．氢氧化钙：熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤
21．如图为元素周期表前四周期的部分信息：
结合如图分析，下列选项正确的是（ ）
A．N的原子序数是14
B．第2周期ⅠA族元素的原子易得到电子
C．第3周期ⅡA族元素的原子具有两个电子层
D．元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来得到的
22．下列关于S和S2﹣两种粒子的叙述正确的是（ ）
A．S和S2﹣均易得到电子 B．S和S2﹣的电子层数不同
C．S和S2﹣属于同种元素 D．S和S2﹣的化学性质完全相同
23．下列各组离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ B．Ba2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
24．向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中的金属离子可能只有Zn2+和Ag+
B．反应后溶液质量一定减少
C．反应前后溶液中的金属离子个数不变
D．滤渣中可能只有Cu和Ag
25．除去下列各物质中的杂质（括号内的物质为杂质），所选除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 物 质 | 除杂试剂 | 操作方法 |
| A、Cu（Zn） | 硫酸亚铁溶液 | 过滤、洗涤 |
| B、CO2 （CO） | 氢氧化钠溶液 | 收集气体 |
| C、Ca（OH）2（CaO） | 稀盐酸 | 蒸发结晶 |
| D、KNO3（KCl） | 银溶液 | 过滤、蒸发结晶 |
二、填空题：每空1分，共16分．
26．完成下列填空：
（1）氮气的化学式为 ，铝离子的符号为 ．
（2）原子是化学变化中的 粒子．
（3）如图是 标志，水体污染的来源主要有工业污染、 污染和生活污染，请你说出防治水体污染的一种措施： ．
（4）正确书写化学反应方程式一般分为以下四个步骤：①正确书写反应物和生成物的化学式，并用短线连接；② ；③注明反应条件和标注生成物状态，若反应需要加热，通常用“ ”符号表示；④把短线改成等号．
27．（1）点燃可燃物，其实质是使可燃物的 达到着火点；吹灭蜡烛，利用的灭火原理是 ．
（2）生铁和钢主要由铁元素和 元素组成．铁在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中的氧气和 等发生化学反应的过程．
28．请根据如图回答下列问题：
（1）曲线a表示的含义是 ；
（2）在70°C时，b物质的溶解度为 ．
29．（1）将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，充分反应．各物质的化学式及质量变化如下表：
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化学式 | A | B | C | D |
| 反应前质量（g） | 28 | 102 | 4 | 4 |
| 反应后质量（g） | 0 | 6 | 92 | 未知 |
（2）M物质由Cu元素和O元素组成，其相对分子质量为144，且Cu、O元素的质量比为8：1，则M物质的化学式为 ．
三、简答题：每空2分，共12分．
30．下表为酸、碱和盐溶解性表（室温）的一部分，据表回答下列问题：
| Cl﹣ | SO42﹣ | CO32﹣ | |
| K+ | ① | 溶 | 溶 |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | ② | 不 |
（2）表中位置①代表的物质的化学式为 ；
（3）写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式： ．
31．A～H均为初中化学常见的纯净物．其中A、B、G是单质，A是最理想的清洁能源，F是常用的建筑材料，H是造成温室效应的主要物质．它们之间的相互转化关系如图所示（反应条件及部分反应物已省略），请回答下列有关问题：
（1）A物质的名称： ；
（2）构成G物质原子的原子结构示意图： ；
（3）请写出F+H→D+E的化学反应方程式： ．
四、实验与探究题：每空2分，共16分．
32．实验室要制取一定量的氧气．请回答有关问题：
（1）用H2O2制取氧气，其发生装置应选用上图仪器中的（填序号） ，其化学反应方程式为 ；
（2）如果改用其它药品制取氧气，写出你所选用的药品和相应的发生装置中用到的玻璃仪器（从初中化学常用的药品和仪器中选用） ．
33．有C、Al、C2H6、H2SO4、NaOH、NaNO3六种物质．
（1）根据不同的分类标准，把它们进行如下分类：
①属于有机物的是：C2H6 ②属于含氧化合物的是：H2SO4、NaOH、NaNO3
③含有钠元素的是：NaOH、NaNO3 ④属于金属单质的是：
请你参照①～④的模式，写出另一种分类标准，并列出符合该标准的物质（从上面六种物质中选择）： ；
（2）请你完成鉴别H2SO4、NaOH、NaNO3三种物质稀溶液的实验方案：
（查阅资料：NaNO3溶液为无色，呈中性．）
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
五、计算题：共6分．
34．工业上用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
（1）四氧化三铁中铁元素和氧元素的原子个数比为 ；
（2）用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？
2015年广西来宾市中考化学试卷
参与试题解析
一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．磷的元素符号是（ ）
A．H B．C C．P D．Fe
【考点】元素的符号及其意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，据此结合常用的元素符号进行分析判断即可．
【解答】解：A、H表示的是氢元素的元素符号，故选项错误．
B、C表示的是碳元素的元素符号，故选项错误．
C、P表示的是磷元素的元素符号，故选项正确．
D、Fe表示的是铁元素的元素符号，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题很简单，熟记常用的元素符号、元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”）是正确解答本题的关键．
2．石油属于（ ）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．
【解答】解：石油中含有各种烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质，属于混合物．
故选A．
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
3．关于二氧化碳性质的叙述错误的是（ ）
A．有毒性 B．可溶于水
C．密度比空气大 D．能与碱溶液反应
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据二氧化碳的性质分析，在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体，且能溶于水，密度比空气大，能与能与碱溶液反应生成了盐和水．
【解答】解：A、二氧化碳没有毒性，故A叙述错误；
B、二氧化碳可溶于水，故B叙述正确；
C、二氧化碳气体的密度比相同条件下空气密度大，故C叙述正确；
D、二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，故D叙述正确．
故选：A．
【点评】此题属于基础题，只需掌握二氧化碳的性质即可解题．
4．碘盐是加入了少量KIO3的食盐，碘盐中能防止甲状腺肿大的元素是（ ）
A．Na B．K C．I D．O
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】根据各元素的生理作用进行分析解答．
【解答】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大．
故选C．
【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠．
5．SO2中硫元素的化合价为（ ）
A．+6 B．+4 C．0 D．﹣2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化硫的化学式进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
6．关于废旧金属回收的意义，下列叙述错误的是（ ）
A．耗费大量人力物力，得不偿失
B．是保护金属资源的重要途径
C．可以减少废弃金属对环境的污染
D．可以节约宝贵的金属资源
【考点】金属的回收利用及其重要性．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据保护金属资源途径、回收利用废旧金属的作用等进行分析判断即可．
【解答】解：
A、回收废旧金属，可以节约金属资源，虽然耗费大量人力物力，但可以节约金属资源，故选项说法错误．
B、回收废旧金属，是保护金属资源的重要途径，故选项说法正确．
C、回收废旧金属，可以减少对环境的污染，故选项说法正确．
D、回收废旧金属，可以节约冶炼金属消耗的能源，故选项说法正确．
故选A．
【点评】本题难度不大，了解保护金属资源途径、回收利用废旧金属的作用即可正确解答．
7．下列不属于实验室制取气体的一般思路和方法的是（ ）
A．确定所制气体的反应原理
B．选择适合制取该气体的实验装置
C．明确验证所制得气体的方法
D．研究如何使用制得的气体
【考点】实验室制取气体的思路．
【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】实验室制取一种气体的思路可以从反应原理、制取装置和气体的检验三个方面分析，选择气体的发生装置要从反应物的状态和反应条件分析解答．
【解答】解：A、实验室制取气体需要考虑用一个什么反应来生成这种气体，即反应原理，包括反应物和反应条件，故选项错误．
B、实验室制取气体需要考虑选择适合制取该气体的实验装置来制取气体，故选项错误．
C、实验室制取气体需要考虑验证所制得气体的方法，故选项错误．
D、实验室制取气体，不需要研究如何使用制得的气体，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，了解实验室制取气体的一般思路（反应原理、制取装置和气体的检验）是正确解答本题的关键．
8．下列措施能使硬水转化为软水的是（ ）
A．过滤 B．煮沸 C．静置沉淀 D．用活性炭吸附
【考点】硬水与软水．
【专题】空气与水．
【分析】静置沉淀和过滤只能除去颗粒较大的不溶性杂质，吸附只会除去色素和异味，煮沸蒸馏可以降低水的硬度，把硬水中的钙镁离子沉淀出来．
【解答】解：
A、过滤只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，故A错误；
B、煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故B正确；
C、沉降只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，故C错误．
D、吸附只能吸附色素和异味，而不能改变硬度，故D错误．
故选B．
【点评】本题主要考查了可以降低水硬度的方法，蒸馏和煮沸的原理是相同的，只是说法不同，煮沸也可以降低水的硬度．
9．下列实验室药品的保存或取用方法正确的是（ ）
A．固体药品通常保存在细口瓶中
B．倾倒液体药品时试剂瓶标签要向着手心
C．任何固体药品均必须用镊子夹取
D．实验剩余的药品不要随意丢弃，应放回原瓶
【考点】固体药品的取用；液体药品的取用．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A．根据固体药品通常保存在广口瓶中进行分析；
B．根据取用液体药品时的方法进行分析；
C．根据固体药品的取用方法分析；
D．根据实验剩余的药品的处理原则分析．
【解答】解：A、固体药品通常保存在广口瓶中，故A操作错误；
B、在倾倒液体试剂时，为了防止残留的试剂流到标签上腐蚀标签，试剂瓶的标签要向着手心，故B操作正确；
C、取用固体药品，粉末状固体药品一般用药匙或纸槽，有些块状药品可用镊子夹取，故C操作错误；
D、实验剩余的药品不要随意丢弃，应回收到指定的容器中，特殊的化学试剂放回原瓶，如金属钠等，故D操作错误．
故选B．
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
10．如图商品包装盒上的“钙”和“锌”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】元素是指具有相同核电荷数或核内质子数的一类原子的总称．
【解答】解：商品包装盒上的“钙”和“锌”是指“钙”、“锌”这一类原子的总称，所以它们都是指的元素．
故选A
【点评】解答本题关键是要熟记元素的概念，是指一类原子的总称．
11．关于溶剂的叙述正确的是（ ）
A．溶剂是溶液中被溶解的物质
B．只有水能作为溶剂
C．硫酸铜溶液中的溶剂是水
D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量
【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据溶剂、溶质的概念判断；
B、根据常见的溶剂进行分析判断；
C、根据能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质判断；
D、溶液中溶剂的质量不一定大于溶质的质量．
【解答】解：A、溶质是溶液中被溶解的物质，故错误；
B、不是只有水能作为溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，故错误；
C、硫酸铜是硫酸铜的水溶液，则水是溶剂，故正确；
D、液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，故错误；
故选：C．
【点评】需要掌握溶液的组成，溶剂的概念以及溶质与溶剂的相互关系，属于基础题，熟记概念即可解答该题．
12．下列是构成细胞的基本物质，也是机体生长及修补受损组织的主要原料的是（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
【考点】生命活动与六大营养素．
【专题】化学与生活．
【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质；蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料．
【解答】解：A、糖类是人体重要的供能物质，但不是构成细胞的基本物质，故错误；
B、油脂的作用是给机体提供备用能量，不是构成细胞的基本物质，故错误；
C、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，故正确；
D、维生素的作用是调节新陈代谢、预防疾病，不是构成细胞的基本物质，故错误；
故选C．
【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系，基础性比较强．食品在现实生活中应用很广泛，应该好好把握．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．
13．关于过滤操作的叙述错误的是（ ）
A．滤纸的边缘要低于漏斗口
B．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
C．漏斗内液面不要低于滤纸的边缘
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
【考点】过滤的原理、方法及其应用．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯．
【解答】解：A、过滤液体时，滤纸的边缘要低于漏斗口，故选项说法正确．
B、过滤液体时，玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，故选项说法正确．
C、过滤液体时，液面要低于滤纸的边缘，故选项说法错误．
D、过滤液体时，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握过滤操作的注意事项（“一贴、二低、三靠”）是正确解答本题的关键．
14．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．硫酸钾 B．磷矿粉 C．铵 D．氯化钾
【考点】化肥的简易鉴别．
【专题】物质的鉴别题；常见的盐 化学肥料；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据磷矿粉是灰白色的，碳酸铵、氯化钾和钾都是白色的晶体，进行分析判断．
【解答】解：A、硫酸钾为白色晶体．
B、磷矿粉是灰白色的固体．
C、铵为白色晶体．
D、氯化钾为白色晶体．
硫酸钾、磷矿粉、铵、氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查常见化肥简易鉴别，解题的关键是了解磷矿粉颜色与其它化肥的不同．
15．下列实验操作错误的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
点燃酒精灯
C．
闻气味
D．
加热液体
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热．
【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A．根据闻气体气味注意事项进行分析判断．
B．根据点燃酒精灯的方法分析判断；
C、根据稀释浓硫酸的方法分析判断；
D．根据给液体加热的方法进行分析判断；
【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，故操作正确；
B．点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，要用火柴点燃；故操作错误；
C．实验中有的气体是有刺激性或有毒的，所以闻气体的气味时，应扇闻，使少量气体飘进鼻孔；故操作正确．
D．给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上，故操作正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
16．下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
【考点】中和反应及其应用．
【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性．
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误．
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误．
C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误．
D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．
17．如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（ ）
A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，酚酞试液遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色解答．
【解答】解：①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；
②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；
③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；
④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红．
答案：A
【点评】本题以试验探究的形式，考查物质溶于水后的变化，以及酸碱指示剂紫色石蕊试液遇酸碱盐后的变化．要熟练掌握指示剂在酸碱性溶液中的变色情况．
18．关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）在温度一定、溶剂的量一定的情况下，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液．
（2）浓溶液、稀溶液是相对的，质量分数大的溶液是浓溶液；溶质质量分数小的是稀溶液．
【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法错误；
B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确；
C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故选项说法错误；
D、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误；
故选B．
【点评】饱和溶液、不饱和溶液的判断看当温度、溶剂的量一定的情况下，溶质是否能再溶解；而浓溶液、稀溶液判断的依据是溶质的质量分数的大小，质量分数大的是浓溶液，质量分数小的是稀溶液．
19．关于有机高分子材料的叙述正确的是（ ）
A．羊毛、蚕丝和棉花都属于合成纤维
B．塑料属于天然有机高分子材料
C．棉的吸水性和透气性比涤纶更好
D．天然橡胶比合成橡胶弹性更好、更耐高温
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】化学知识生活化；化学物质的分类思想；物质的分类；化学与生活．
【分析】A、合成纤维是由人工合成方法制得的，生产不受自然条件的，进行分析判断．
B、天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，进行分析判断．
C、根据天然纤维的优点，进行分析判断．
D、根据合成橡胶的优点，进行分析判断．
【解答】解：A、羊毛、蚕丝和棉花都属于天然纤维，故选项说法错误．
B、塑料属于三大合成材料之一，故选项说法错误．
C、涤纶的吸水性和透气性较差，棉的吸水性和透气性比涤纶更好，故选项说法正确．
D、合成橡胶比天然橡胶弹性更好、更耐高温、耐油及耐高温等性能，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，了解合成纤维与天然纤维的特征、天然纤维与合成橡胶的优点等是正确解答本题的关键．
20．下列物质的俗称、化学式及用途均正确的是（ ）
A．二氧化碳：干冰、CO、人工降雨
B．氢氧化钠：纯碱、NaOH、作灭火剂
C．甲烷：沼气、CH2、用作燃料
D．氢氧化钙：熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤
【考点】化学式的书写及意义；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
【专题】物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据提供的信息可以判断相关方面的问题．
【解答】解：A、二氧化碳的化学式是CO2，该选项不正确；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，不能用作灭火剂，该选项不正确；
C、甲烷的化学式是CH4，该选项不正确；
D、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式是Ca（OH）2，显碱性，可以用作改良酸性土壤，该选项正确．
故选：D．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，比较简单．
21．如图为元素周期表前四周期的部分信息：
结合如图分析，下列选项正确的是（ ）
A．N的原子序数是14
B．第2周期ⅠA族元素的原子易得到电子
C．第3周期ⅡA族元素的原子具有两个电子层
D．元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来得到的
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题可根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，得出元素原子的原子序数、相对原子质量、元素符号、名称，进一步来分析解答
【解答】解：A、根据信息示意图可知，氮的相对原子质量为14.01，而不是原子序数，故错误；
B、第2周期ⅠA族元素多为金属元素，最外层只有1个电子，原子易失去电，故B错误；
C、电子层数等于周期数，第3周期ⅡA族元素的原子具有三个电子层，故C错误；
D、元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来得到的，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查学生根据元素周期表中所提供的信息来进行正确的判断，明确各信息的含义，要求学生明确原子序数、周期等概念．
22．下列关于S和S2﹣两种粒子的叙述正确的是（ ）
A．S和S2﹣均易得到电子 B．S和S2﹣的电子层数不同
C．S和S2﹣属于同种元素 D．S和S2﹣的化学性质完全相同
【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据S和S2﹣两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同分析解答．
【解答】解：S2﹣是S原子得到2个电子得到的，此过程中，核内质子数不变，则①质子数相等；③电子层数不变，电子层数相同；由于电子的质量很小，可以忽略不计，则④质量几乎相等；
S2﹣是S原子得到2个电子得到的，此过程中，⑤最外层电子数发生了改变，②核外电子数发生了改变；S2﹣的最外层电子数为8，S2﹣比S稳定．
A、S2﹣是S原子得到2个电子得到的，S2﹣的最外层电子数为8，不易得失电子；错误；
B、S2﹣是S原子得到2个电子得到的，此过程中，电子层数不变，电子层数相同；错误；
C、同种元素质子数相同，S和S2﹣两种微粒质子数相同，故属于同种元素；正确；
D、S2﹣是S原子得到2个电子得到的，此过程中，最外层电子数发生了改变，核外电子数发生了改变；S2﹣的最外层电子数为8，S2﹣比S稳定．化学性质不完全相同；错误．
故选：C．
【点评】此题是对原子和离子转化知识的考查，解题的关键是掌握离子与原子间转化是通过得失电子完成的．
23．下列各组离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ B．Ba2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．
A、四种离子不能生成沉淀、气体、水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；
B、H+和溶液中的OH﹣在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
C、NH4+ 和溶液中的OH﹣在溶液中能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
D、Cu2+和溶液中的OH﹣在溶液中能结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选：A．
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液存．
24．向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中的金属离子可能只有Zn2+和Ag+
B．反应后溶液质量一定减少
C．反应前后溶液中的金属离子个数不变
D．滤渣中可能只有Cu和Ag
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”，据此分析判断．
【解答】解：在金属活动顺序表中，铜、银、锌的金属活动性顺序是：锌＞铜＞银，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先与银反应，当银反应完后再与铜反应，所以：
A、由上述分析可知，溶液中若含有银离子，一定含有铜离子和锌离子，故A错误；
B、由上述反应可知，反应后溶液质量可能不变、可能增加，故B错误；
C、由上述反应可知，反应前后溶液中的金属离子个数要减少，故C错误；
D、当锌的量不足时，滤渣中可能只有Cu和Ag，故D正确．
故答案选D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
25．除去下列各物质中的杂质（括号内的物质为杂质），所选除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 物 质 | 除杂试剂 | 操作方法 |
| A、Cu（Zn） | 硫酸亚铁溶液 | 过滤、洗涤 |
| B、CO2 （CO） | 氢氧化钠溶液 | 收集气体 |
| C、Ca（OH）2（CaO） | 稀盐酸 | 蒸发结晶 |
| D、KNO3（KCl） | 银溶液 | 过滤、蒸发结晶 |
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Zn能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaO和Ca（OH）2均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、KCl能与银溶液反应生成氯化银沉淀和钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空题：每空1分，共16分．
26．完成下列填空：
（1）氮气的化学式为 N2 ，铝离子的符号为 Al3+ ．
（2）原子是化学变化中的 最小 粒子．
（3）如图是 节水 标志，水体污染的来源主要有工业污染、 农业 污染和生活污染，请你说出防治水体污染的一种措施： 工业废水处理达标再排放 ．
（4）正确书写化学反应方程式一般分为以下四个步骤：①正确书写反应物和生成物的化学式，并用短线连接；② 配平 ；③注明反应条件和标注生成物状态，若反应需要加热，通常用“ △ ”符号表示；④把短线改成等号．
【考点】化学式的书写及意义；水资源的污染与防治；原子的定义与构成；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水．
【分析】（1）每个氮分子由2个氮原子构成；
每个铝离子带3个单位正电荷；
（2）原子是化学变化中的最小微粒；
（3）水资源是匮乏的，要节约用水；
（4）书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
【解答】解：（1）氮气的化学式为N2，铝离子的符号为Al3+．
故填：N2；Al3+．
（2）原子是化学变化中的最小粒子．
故填：最小．
（3）如图是节水标志，水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，工业废水处理达标再排放可以防止水体污染．
故填：节水；农业；工业废水处理达标再排放．
（4）正确书写化学反应方程式一般分为以下四个步骤：①正确书写反应物和生成物的化学式，并用短线连接；②配平；③注明反应条件和标注生成物状态，若反应需要加热，通常用“△”符号表示；④把短线改成等号．
故填：配平．△．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．
27．（1）点燃可燃物，其实质是使可燃物的 温度 达到着火点；吹灭蜡烛，利用的灭火原理是 降低可燃物的温度到其着火点以下 ．
（2）生铁和钢主要由铁元素和 碳（或C） 元素组成．铁在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中的氧气和 水（或H2O） 等发生化学反应的过程．
【考点】燃烧与燃烧的条件；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源；金属与金属材料．
【分析】（1）根据燃烧的条件以及灭火的原理来分析；
（2）根据铁合金的组成以及生锈的原理来分析．
【解答】解：（1）可燃物燃烧温度需要达到其着火点，用嘴吹灭蜡烛，空气流通带走部分热量，使燃着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭；故填：温度；降低可燃物的温度到其着火点以下；
（2）生铁和钢主要是由铁和碳组成的合金，铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；故填：碳（或C）；水（或H2O）．
【点评】应在熟知燃烧条件、灭火原理、金属锈蚀的基础上，对生活中出现的现象进行规范的合理的解释．
28．请根据如图回答下列问题：
（1）曲线a表示的含义是 a物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大 ；
（2）在70°C时，b物质的溶解度为 60g ．
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解度曲线的意义分析，由溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化的规律，可以查出物质在某一温度是的溶解度等．
【解答】解：（1）由溶解度曲线的意义可知，曲线a表示的含义是：a物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大等；
（2）由b物质的溶解度曲线可知，在70°C时，b物质的溶解度为60g．
故答为：（1）a物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大；（2）60g
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
29．（1）将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，充分反应．各物质的化学式及质量变化如下表：
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化学式 | A | B | C | D |
| 反应前质量（g） | 28 | 102 | 4 | 4 |
| 反应后质量（g） | 0 | 6 | 92 | 未知 |
（2）M物质由Cu元素和O元素组成，其相对分子质量为144，且Cu、O元素的质量比为8：1，则M物质的化学式为 Cu2O ．
【考点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；（2）根据题意，M物质由Cu元素和O元素组成，其相对分子质量为144，且Cu、O元素的质量比为8：1，据此由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）甲物质反应后质量减少了28g，说明是反应物；乙物质反应后质量减少了96g，说明是反应物；
丙物质反应后质量增加了88g，说明是生成物，根据质量守恒定律，D物质是生成物，生成D物质的质量为：28g+96g﹣88g=36g，
设A、B、C、D的化学计量数分别是x、y、z、m，则有14x：16y：22z：9m=28g：96g：88g：36g，
x：y：z：m=1：3：2：2，则该反应的化学方程式可表示为A+3B=2C+2D．
（2）设该M的化学式为CuxOy，则x+16y=144，（x）：（16y）=8：1，解得x=2；y=1，则M的化学式为：Cu2O．
故答案为：（1）A+3B=2C+2D；（2）Cu2O．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
三、简答题：每空2分，共12分．
30．下表为酸、碱和盐溶解性表（室温）的一部分，据表回答下列问题：
| Cl﹣ | SO42﹣ | CO32﹣ | |
| K+ | ① | 溶 | 溶 |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | ② | 不 |
（2）表中位置①代表的物质的化学式为 KCl ；
（3）写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式： H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ ．
【考点】酸碱盐的溶解性；复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）由表中信息可知不表示该位置代表的物质不溶于水解答；
（2）根据表中信息和化学式的写法解答；
（3）根据②是硫酸钡，可以利用硫酸和氯化钡反应解答．
【解答】解：
（1）由表中信息可知不表示该位置代表的物质不溶于水；
（2）根据表中信息可知：表中位置①代表的物质的化学式为KCl；
（3）根据②是硫酸钡，可以利用硫酸和氯化钡反应得到，化学反应方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓．
答案：
（1）该位置代表的物质不溶于水；
（2）KCl；
（3）H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓．
【点评】本题考查复分解反应发生的条件和酸碱盐的溶解性，要求我们能根据复分解反应发生的条件结合表中信息选择物质进行反应．
31．A～H均为初中化学常见的纯净物．其中A、B、G是单质，A是最理想的清洁能源，F是常用的建筑材料，H是造成温室效应的主要物质．它们之间的相互转化关系如图所示（反应条件及部分反应物已省略），请回答下列有关问题：
（1）A物质的名称： 氢气 ；
（2）构成G物质原子的原子结构示意图： ；
（3）请写出F+H→D+E的化学反应方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【考点】物质的鉴别、推断；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A～H均为初中化学常见的纯净物．其中A、B、G是单质，A是最理想的清洁能源，因此A是氢气；F是常用的建筑材料，H是造成温室效应的主要物质，F和H能够反应产生D和E，因此F是氢氧化钙，H是二氧化碳，反应产生碳酸钙沉淀和水，氢气和B反应也产生D，因此D是水，E是碳酸钙；水和C反应产生氢氧化钙，因此C是氧化钙；G能够反应产生H﹣二氧化碳，G是单质，因此G是碳，据此完成相关的问题．
【解答】解：A～H均为初中化学常见的纯净物．其中A、B、G是单质，A是最理想的清洁能源，因此A是氢气；F是常用的建筑材料，H是造成温室效应的主要物质，F和H能够反应产生D和E，因此F是氢氧化钙，H是二氧化碳，反应产生碳酸钙沉淀和水，氢气和B反应也产生D，因此D是水，E是碳酸钙；水和C反应产生氢氧化钙，因此C是氧化钙；G能够反应产生H﹣二氧化碳，G是单质，因此G是碳，带入验证符合转化关系，因此：
（1）A是氢气；故填：氢气；
（2）构成碳的原子是碳原子，原子结构示意图为：；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
四、实验与探究题：每空2分，共16分．
32．实验室要制取一定量的氧气．请回答有关问题：
（1）用H2O2制取氧气，其发生装置应选用上图仪器中的（填序号） ③⑤⑦ ，其化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；
（2）如果改用其它药品制取氧气，写出你所选用的药品和相应的发生装置中用到的玻璃仪器（从初中化学常用的药品和仪器中选用） 高锰酸钾；酒精灯、试管、导管 ．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．
【解答】解：（1）用H2O2制取氧气，其发生装置应选用上图仪器中的③⑤⑦，其化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
故填：③⑤⑦；2H2O22H2O+O2↑．
（2）如果改用高锰酸钾制取氧气，发生装置中用到的玻璃仪器是酒精灯、试管和导管．
故填：高锰酸钾；酒精灯、试管、导管．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
33．有C、Al、C2H6、H2SO4、NaOH、NaNO3六种物质．
（1）根据不同的分类标准，把它们进行如下分类：
①属于有机物的是：C2H6 ②属于含氧化合物的是：H2SO4、NaOH、NaNO3
③含有钠元素的是：NaOH、NaNO3 ④属于金属单质的是： Al
请你参照①～④的模式，写出另一种分类标准，并列出符合该标准的物质（从上面六种物质中选择）： 属于酸的是：H2SO4 ；
（2）请你完成鉴别H2SO4、NaOH、NaNO3三种物质稀溶液的实验方案：
（查阅资料：NaNO3溶液为无色，呈中性．）
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
【专题】物质的鉴别题；物质的分类．
【分析】由题目的信息可知：属于金属单质的是：Al；属于酸的是：H2SO4；属于碱的是：NaOH，合理即可；鉴别H2SO4、NaOH、NaNO3三种物质稀溶液的步骤是：分别取少量溶液于a、b、c三支试管中，分别滴加紫色石蕊试液，若a试管内溶液变红色、b试管内溶液变蓝色、c试管内溶液仍显示紫色；则a试管内溶液是H2SO4、b试管溶液是NaOH、c试管内溶液是NaNO3．
【解答】解：（1）故由题目的信息可知：属于金属单质的是：Al；属于酸的是：H2SO4；属于碱的是：NaOH，合理即可；答案为：Al；属于酸的是：H2SO4（其它答案合理均给分）
（2）鉴别H2SO4、NaOH、NaNO3三种物质稀溶液的步骤是：分别取少量溶液于a、b、c三支试管中，分别滴加紫色石蕊试液，若a试管内溶液变红色、b试管内溶液变蓝色、c试管内溶液仍显示紫色；则a试管内溶液是H2SO4、b试管溶液是NaOH、c试管内溶液是NaNO3；故答案为：
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| 分别取少量溶液于a、b、c三支试管中，分别滴加紫色石蕊试液 | 若a试管内溶液变红色、 b试管内溶液变蓝色、 c试管内溶液仍显示紫色 | 则a试管内溶液是H2SO4、 b试管内溶液是NaOH、 c试管内溶液是NaNO3 |
【点评】本考点考查了物质的分类，酸、碱、盐的鉴别和实验设计等，综合性比较强，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．
五、计算题：共6分．
34．工业上用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
（1）四氧化三铁中铁元素和氧元素的原子个数比为 3：4 ；
（2）用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？
【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．
【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据化学式的意义分析回答；
（2）由磁铁矿石的质量、四氧化三铁的质量分数，根据磁铁矿石炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出纯铁的质量．
【解答】解：（1）由四氧化三铁化学式的意义可知，铁元素和氧元素的原子个数比为3：4；
（2）100 t该磁铁矿石中Fe3O4的质量为：100 t×58%=58t
设理论上能炼出纯铁的质量为x
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
58t x
解得：x=42t
答：理论上能炼出纯铁的质量是42t．
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
Copyright © 2019-2025 51dongshi.net 版权所有
违法及侵权请联系：TEL:177 7030 7066 E-MAIL:11247931@qq.com 本站由北京市万商天勤律师事务所王兴未律师提供法律服务
