参与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．
玻璃碎了B．
柴梗被折断C．
干冰升华D．
镁带燃烧
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、玻璃碎了过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、柴梗被折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、镁带燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化．
故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．FeB．AlC．SiD．O
【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．
【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
故选D．
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．
3．下列物质属于混合物的是（ ）
A．海水B．干冰C．液氧D．冰水
【分析】本题考查混合物、纯净物的概念，混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．
【解答】解：A、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质属于混合物，故A正确；
B、干冰是二氧化碳的固态，属于纯净物，故B错；
C、液氧是氧气的液态，只有氧气一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、冰是水的固态，所以冰水都是指的水一种物质，属于纯净物吧，故D错．
故选：A．
【点评】区分混合物、纯净物从宏观上看物质的种类，从微观上看分子的种类；应注意不要简单从元素上来判断，如只有一种元素组成的不一定是纯净物（氧气和臭氧、金刚石和石墨）．
4．“退耕还林”的实施，也有助于减少空气中哪种成分的含量（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
【分析】根据树木能吸收空气中的二氧化碳，释放出氧气进行分析．
【解答】解：植物的光合作用会吸收空气中的二氧化碳，把二氧化碳转化为氧气，故植树造林有助于减少空气中二氧化碳的含量．
故选：C．
【点评】联系当今社会热点是中考的特色，特别的关于自然界中碳的循环的热点，经常考查到．
5．在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是（ ）
A．CaSiO4B．Ca2SiO3C．CaSi2O3D．CaSiO3
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO2X+CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3．
故选：D．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
6．下列实验操作中正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸B．
加热液体C．
读液体体积D．
取用固体粉末
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
7．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（ ）
A．一氧化碳有可燃性﹣可用作燃料
B．干冰升华吸热﹣用于人工降雨
C．稀盐酸能跟金属反应﹣用于金属除锈
D．石墨能导电﹣可作电极
【分析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．
【解答】解：A、由于一氧化碳具有可燃性，能燃烧放出大量的热，所以可用一氧化碳作燃料，故有直接关系；
B、干冰升华吸热使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，常用于人工降雨，故有直接关系；
C、金属除锈是利用稀盐酸能跟金属氧化物反应，故没有直接关系；
D、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故有直接关系．
故选C．
【点评】本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．
8．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．电解水时负极得到氧气
B．区分软水和硬水，可用肥皂水
C．水蒸发时，水分子体积变大
D．生活中通过活性炭吸附、过滤可以使硬水软化
【分析】A、根据电解水“正氧负氢”分析；
B、根据软水和硬水的鉴别方法考虑；
C、根据水蒸发时发生变化的是分子之间间隔考虑；
D、根据硬水软化法分析．
【解答】解：A、电解水时，正极产生氧气，故A错误；
B、鉴别硬水和软水用肥皂水，如果泡沫多浮渣少属于软水，泡沫少浮渣多属于硬水，故B正确；
C、水蒸发是水分子获得能量，运动速度加快，水分子之间的间隔变大，水分子的体积不变，故C错；
D、生活中通过煮沸法使硬水软化，故错误．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道物质发生物理变化时变化的是分子之间的间隔或排列方式，分子本身不变，发生化学变化时分子本身发生变化；知道鉴别硬水和软水用肥皂水；了解电解水实验的结论．
9．氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（ ）
A．H2B．Cl2C．Na2CO3D．NaOH
【分析】依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变，所以通过电解食盐水制取的物质元素的含有情况，必与反应物食盐水含有的元素情况相同据此回答即可；
【解答】解：质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变，所以通过电解食盐水制取的物质元素的含有情况，必与反应物食盐水含有的元素情况相同，分析知反应物是氯化钠和水，所以反应后的物质中只能含有钠、氯、氢和氧四种元素．
A、氢气是由氢元素组成的，符合以上关于产物情况的分析，所以氢气可能是该反应的生成物；
B、氯气由氯元素组成，符合以上关于产物情况的分析，所以氯气可能是该反应的生成物；
C、碳酸钠是由碳、氧和钠三种元素组成，由以上分析可知生成物中不可能含有碳元素，所以生成物中不可能含有碳酸钠；
D、氢氧化钠是由钠、氧和氢三种元素组成，符合以上关于产物情况的分析，所以可能是生成物；
故选C．
【点评】根据反应物和生成物的元素种类需相同，来判断生成物的情况，如果所给物质中的一种元素，在反应物中找不到，就不可能是生成物．
10．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ）
A．中子数为72B．质子数为72
C．电子数为53D．质子数和中子数之和为125
【分析】利用在原子中质子数等于核电荷数等于电子数，以及相对原子质量等于质子数加中子数的知识解决．
【解答】解：
A、中子数=125﹣53=72，故正确．
B、在原子中质子数等于核电荷数，所以质子数是53，故错误．
C、质子数等于核电荷数等于电子数，故电子数是53，故正确．
D、质子数是53，中子数是72，两者之和是125，故正确．
故选B
【点评】本题以新信息为载体来考查学生对教材知识的掌握，学生应学会对新信息的选择使用；同时应熟记在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数．
11．下列关于空气各成分的说法中，正确的是（ ）
A．空气中氮气的质量分数约为78%
B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成铁丝
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”
【分析】A、根据空气中氮气的体积分数约为78%进行解答；
B、根据铁丝在空气中不燃烧进行解答；
C、根据二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物进行解答；
D、根据稀有气体的性质进行解答．
【解答】解：A、空气中氮气的体积分数约为78%，故A错误；
B、铁丝在空气中不燃烧，所以空气中氧气含量的测定实验中，不可以将红磷换成铁丝，故B错误；
C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，故C错误；
D、空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”，故D正确．
故选：D．
【点评】考查学生了解空气的组成成分和各成分的用途，是一基础性较好的题型．
12．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂的溶质可能是（ ）
A．单质B．氧化物C．碱D．盐
【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．标签中有硫酸根离子，还缺少带正电荷的离子．
【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，标签中已经有两种元素；故选项错误；
B、氧化物只有两种元素组成，故选项错误；
C、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，标签中不会有氢氧根离子，故选项错误；
D、电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐，因此可以是硫酸盐，故选项正确；
故选D
【点评】本考点考查的是酸碱盐的判别，要由现象得出正确的结论．酸碱盐是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，要加强记忆酸、碱、盐、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
13．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应．下列说法中正确的是（ ）
A．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
B．物质与氧气反应时都会发生燃烧
C．只有燃烧反应能将化学能转化为热能
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
【分析】A、根据促进燃烧的方法考虑；B、根据物质与氧气反应的现象考虑；C、根据化学能转化为热能的反应种类考虑；D、根据着火点的特点考虑．
【解答】解：A、促进燃烧的方法：增大可燃物与空气的接触面积，增大氧气浓度，故A正确；
B、物质与氧气反应不一定发生燃烧，例如物质的缓慢氧化就不产生燃烧现象，故B错；
C、金属与酸反应也能放出热量，即可将化学能转化为热能，故C错；
D、着火点是不能提高的，煤炉生火时，用木材引燃是为了提高温度，故D错．
故选：A．
【点评】解答本题的关键是要知道促进可燃物燃烧的方法，发生化学反应的放热情况，知道燃烧产生的现象．
14．下列说法正确的是（ ）
A．油脂会使人发胖，故禁止食用油脂
B．农药化肥能提高农作物的产量，故应大量使用农药化肥
C．“五月粽香飘万家”，说明分子之间有间隔
D．高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性
【分析】A．根据人体必需的六大营养素来分析；
B．农药、化肥不合理使用会造成水体污染；
C．根据分子的特点：在不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积很小考虑本题；
D．根据一氧化碳具有还原性进行解答．
【解答】解：A．油脂食用过多会使人发胖，但是可以合理的食用，但不能禁止，故错误；
B．农业生产中大量使用化肥、农药，会造成水体、土壤污染，故错误；
C．能闻到粽叶的香味，是由于构成粽叶香的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味．故错误；
D．在高炉炼铁上，一氧化碳可用来从铁的氧化物冶炼成生铁，这是利用一氧化碳的还原性．故正确．
故选D．
【点评】本题考查了化学与社会生活、生产的密切关系，难度较小．
15．下列实验方案的设计中，能达到实验目的是（ ）
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
【分析】A、根据比较铁、铜的金属活动性强弱应控制变量，进行分析判断．
B、根据两支试管中铁钉接触的条件，进行分析判断．
C、探究MnO2对H2O2分解的催化作用，应控制变量，进行分析判断．
D、根据燃烧的条件，进行分析判断．
【解答】解：A、比较铁、铜的金属活动性强弱，其它条件应相同，图中酸的种类不同，不能用于比较铁、铜的金属活动性强弱，故选项实验方案设计不能能达到实验目的．
B、两支试管中铁钉分别与氧气和水、氧气接触，一段时间后第一支试管中的铁钉生锈，能探究金属的锈蚀是否需要水，故选项实验方案设计能能达到实验目的．
C、探究MnO2对H2O2分解的催化作用，应控制变量，图中过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项实验方案设计不能能达到实验目的．
D、图中用的药品分别是白磷、红磷，一段时间后白磷燃烧，红磷不燃烧，不能探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故选项实验方案设计不能能达到实验目的．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
16．下列说法错误的是（ ）
A．在复分解反应中，没有单质参与
B．化合反应一定要加热
C．置换反应一定有新的单质生成
D．中和反应一定有水生成
【分析】A、根据复分解反应的定义考虑；B、根据化合反应的实例考虑；C、根据置换反应定义考虑；D、根据中和反应的定义考虑．
【解答】解：A、复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．所以复分解反应中没有单质参与，故A说法正确；
B、化合反应不一定要加热，例如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在常温下就行，故B说法错误；
C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，所以置换反应一定有新的单质生成，故C说法正确；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，故D说法正确．
故选B．
【点评】解答本题关键是要熟悉复分解反应、化合反应、置换反应、中和反应的定义和特点．
17．对下列各组物的叙述中，你认为不正确的是（ ）
A．冰和干冰．物质分类相同，化学性质不同
B．纯碱和烧碱．物质分类相同，化学性质相同
C．金刚石和石墨．物理性质不同，组成元素相同，原子排列方式不同
D．CO和CO2．化学性质不同，组成元素相同，分子结构不同
【分析】根据已有的知识进行分析，冰和干冰的组成元素不同；纯碱和烧碱的构成微粒不同；金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但是碳原子的排列方式不同；一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同但是分子构成不同，据此解答．
【解答】解：A、“冰”是固态水，干冰”是固态二氧化碳，组成元素不同，物质分类相同但化学性质不同，故A正确；
B、纯碱和烧碱，组成元素不同，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，物质分类不相同，故B错误；
C、金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同，因而物理性质不同，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同，因而化学性质不同，故D正确．
故选：B．
【点评】本题考查了物质组成和构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．下列实验能形成乳浊液的是（ ）
A．把碘与水混合B．把高锰酸钾与水混合
C．水和植物油混合用力振荡D．乙醇溶于水
【分析】小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液；据此进行分析判断．
【解答】解：A、碘是固体，难溶于水，把碘放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液；故选项错误．
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
C、植物油不溶于水，把植物油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确．
D、乙醇易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握溶液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
19．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y．则三种金属活动顺序为（ ）
A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞ZC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，说明X、Y在氢前，Z无变化，说明排在氢后，把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y，即X＞Y，即三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，观察选项．
故选B．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
20．同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是（ ）
A．排水法收集结束时集气瓶内的水有残留
B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气
C．排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面
D．排水法收集前未将氧气瓶灌满水
【分析】根据题意：将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是收集的氧气不纯，混入空气，然后结合排水法收集氧气的注意事项分析解答．
【解答】解：将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是收集的氧气不纯，混入空气；
A、排水法收集结束时集气瓶内有水，不妨碍氧气的纯度，不符合题意；
B、导管口开始出来的气体是试管内的空气，所以要等连续放出气泡时开始收集，此时收集的氧气纯，不符合题意；
C、排水法收集满后在水下盖上毛玻璃片拿出水面，不会混入空气，不符合题意；
D、排水法收集前未将氧气瓶灌满水，里面混有空气，造成收集的氧气不纯，符合题意；
故选D．
【点评】本题考查了对实验现象的正确分析和对排水法收集氧气的考查，掌握相关知识即可正确解答，难度不大．
21．小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥（NH4）2SO4．下列推测中错误的是（ ）
A．2SO4的结果
C．将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况
D．草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈酸性
【分析】硫酸铵属于盐，水溶液显酸性；熟石灰显碱性，可以改良显酸性的土壤；碳酸钾属于盐，水溶液显碱性．
【解答】解：A、该土壤因为长期使用（NH4）2SO4导致土壤酸化，所以（NH4）2SO4溶液的pH小于7．正确；
B、长期施用（NH4）2SO4可能使土壤酸化板结．正确；
C、熟石灰显碱性，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况．正确；
D、草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液显碱性．错误．
故选D．
【点评】解答本题要充分理解各种物质的酸碱性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
22．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中．若②是纯净物，则③不可能是（ ）
A．水B．铜C．碳酸钠D．空气
【分析】根据物质的分类：物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐．
【解答】解：①与②是并列关系，可以是纯净物和混合物，③包含在②中，若②是纯净物，③可能是单质或化合物，但不能是混合物，因为纯净物和混合物是并列关系，四个选项中只有空气属于混合物．
故选D．
【点评】分类是一种化学中常用的学习方法，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同．
23．将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（ ）
A．图线x表示镁的反应情况
B．铝消耗的稀盐酸质量最大
C．镁一定过量，铝、铁可能反应完
D．镁和铁一定过量，铝可能反应完
【分析】Mg、Al、Fe的活泼性依次减弱，与稀盐酸的反应速率也是依次减弱，完全反应时需要的时间依次增多；
结合图中提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的判断．
【解答】解：A、镁最活泼，与稀盐酸反应时需要的时间最短，图线x表示镁的反应情况．正确．
B、铝不如镁活泼，比铁活泼，反应需要的时间介于镁和铁之间，图线y表示铝的反应情况，Mg、Al、Fe与稀盐酸反应的化学方程式分别为：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
24 73 54 219 56 73
由反应的化学方程式可知，将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中时，铝消耗的稀盐酸质量最大．正确．
C、如果镁不过量，等质量的镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气不可能相等，所以镁一定过量，铝、铁可能反应完．正确．
D、由图中信息可知，镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，说明镁一定过量，铁过量或刚好完全反应，
如果镁过量，那么铝一定过量，Mg、Al都过量时，生成的氢气质量应该相等，与图中信息不符．错误．
故选：D．
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
24．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42﹣、H+B．Cl﹣、NH4+、OH﹣
C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、Cu2+、SO42﹣、H+三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误．
B、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能共存，故选项错误．
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误．
D、Na+、K+、NO3﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，且不存在有色离子，故选项正确．
故选D．
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
25．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 反应前质量分数/% | 70 | 15 | 6.25 | 8.75 |
| 反应后质量分数/% | 35 | 7.5 | 48.75 | 8.75 |
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型．
【解答】解：A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；
B、甲反应后质量减少70﹣35=35g，为反应物，乙质量减少15﹣7.5=7.5g，为反应物，丙质量增加48.75﹣6.25=42.5g，故B正确；
C、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；
D、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误．
故选B
【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．
二、填空题（共5小题，每小题2分，满分16分）
26．请在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）干冰 CO2 ；
（2）三个铁离子 3Fe3+ ．
【分析】（1）干冰是固态的二氧化碳，写出其化学式即可．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
【解答】解：（1）干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+．
故答案为：（1）CO2；（2）3Fe3+．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
27．化学与我们的生活有着密切的联系，现有①氮气、②酒精、③活性炭、④铵，请按下列要求用化学式填空：
（1）焊接金属时常用作保护气的是 N2 ；
（2）溶于水吸热且可用作氮肥的是 NH4NO3 ；
（3）市场上出售的净水器，有些是利用 C 来吸附、过滤水中的杂质．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）氮气的化学性质比较稳定，常用做金属焊接时的保护气，故填：N2；
（2）铵含有氮元素，属于氮肥，该物质溶于水吸收热量，温度降低，故填：NH4NO3；
（3）活性炭具有吸附作用，可用来除色素和异味，故填：C．
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
28．请你用所学化学知识回答下列问题：
（1）小苏打在生活中用途广泛，小明要鉴别它和食盐，可选厨房中的 食醋 （写一种调味品）
（2）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具，图中标示的物质有机合成材料的有 ①⑤ （填序号），灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的 延展 性．
（3）吃粽子是端午节的传统习俗，小华的妈妈准备了糯米、瘦肉、虾仁、食盐、植物油做粽子的原料，这些物质中富含糖类的是 糯米 ．
【分析】（1）根据碳酸氢钠俗称小苏打，可以与酸反应产生气体进行分析；
（2）根据聚苯乙烯、塑料属于有机合成材料，铝具有延展性进行分析；
（3）根据糯米富含糖类进行分析．
【解答】解：（1）碳酸氢钠俗称小苏打，可以与酸反应产生气体，故可以选择厨房中的食醋鉴别食盐和碳酸氢钠；
（2）由图可以知道，聚苯乙烯、塑料属于有机合成材料，铝具有延展性，可以将铝块加工成铝箔；
（3）糯米富含糖类，瘦肉、虾仁富含蛋白质，食盐属于无机盐，植物油富含油脂，还缺少维生素；鲫鱼富含蛋白质，青菜富含维生素，鸡翅富含蛋白质，面包富含糖类物质．
故答案为：（1）食醋；
（2）①⑤，延展性；
（3）糯米．
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
29．如图是钾、镁、钙的原子结构示图，请回答问题．
（1）写出镁的氧化物的化学式 MgO ；
（2）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子，Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是 K、Ca、Mg ，根据如图推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 电子层数 有关．
【分析】（1）根据镁元素的原子结构示意图可知得失电子情况等，进而可以根据得失电子情况判断镁元素在化合物中的化合价来分析；
（2）熟记金属活动性顺序才能解决此题．
【解答】解：（1）依据镁原子在化学反应中失电子的情况可知镁元素在化合物中的化合价为+2价；氧元素的化合价通常为﹣2价，所以镁的氧化物的化学式为MgO；故填：MgO；
（2）根据所学的金属活动性顺序和题目的已知条件“在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子”，可知Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是K、Ca、Mg；据图中信息可知，金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与电子层数有关．
Ca、Mg；根据题目所给的原子结构示意图，发现Mg比K、Ca少一个电子层，故答案为：K、Ca、Mg；电子层数．
【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其特点、金属有关知识的理解与掌握，并能灵活应用解题的能力．
30．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化，如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 1：1 ；
（2）物质Z是由 分子 （填“分子”或“原子”或“离子”）构成．
（3）该化学反应的基本类型为 置换反应 ；
（4）由X原子构成的物质在该反应中 不是 （填“是”或“不是”）催化剂．
【分析】观察微观示意图，可知其中的一个X原子没有参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等．
【解答】解：在示意图中，其中的X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，则：
（1）根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；故填：1：1；
（2）由图示可知，物质Z是由分子构成的；故填：分子；
（3）该反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；故填：置换反应；
（4）X是反应物，只是没有完全参加反应，因此不是催化剂；故填：不是．
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键．
三、解答题（共5小题，满分34分）
31．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 吸水 性．
（2）写出稀硫酸转化为盐酸的化学方程式 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ②③ （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答．
（2）根据把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀解答．
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂．
故答案是：吸水；
（2）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
故答案是：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸制造药物氯化锌；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠．
故答案是：②③
【点评】本题较全面的考查了酸的性质，掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键，同时注意除杂时，在除掉杂质的基础上不得引入新的杂质．
32．如图所示A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，以下是他们的相互转化关系，其中E可用作补钙剂，H是黑色固体，图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某种物质可制得另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件略去）．
（1）写出E物质的化学式： CaCO3 ；
（2）I所属的类别 酸 （填“酸”、“碱”或“盐”）
（3）写出G→D反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：E可用作补钙剂，因此E是碳酸钙；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此D是二氧化碳；H是黑色固体，H是氧化铜，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；I是酸，酸与碳酸盐反应能生成二氧化碳；G与二氧化碳能相互转化，并且能与酸反应，因此G是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可．
【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：E可用作补钙剂，因此E是碳酸钙，故答案为：CaCO3；
（2）H是黑色固体，H是氧化铜，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；I是酸，酸与碳酸盐反应能生成二氧化碳，故答案为：酸；
（3）G与二氧化碳能相互转化，并且能与酸反应，因此G是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．
33．实验室提供：①天平 ②量筒 ③烧杯 ④药匙 ⑤玻璃棒，小茜同学用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．
（1）需氯化钠 5 克，需水 45 mL．
（2）用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是 向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡 ．
（3）下列操作会导致溶液中溶质的质量分数大于10%的是 c （填字母）
a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒 b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落
c、往烧杯中倒入水有少量水洒落 d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
（2）用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答．
（3）溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣5g=45g（合45mL）．
（2）用天平称量一定量的氯化钠固体，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．
（3）a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
c、往烧杯中倒入水有少量水洒落，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
故答案为：（1）5；45；（2）向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡；（3）c．
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
34．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体，某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示，同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2
2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少量红棕色的块状固体．
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
【实验探究】：如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解 | 固体部分溶解，并放出大量热 | 固体中一定含有 CaO |
| Ⅱ、取滤渣加入足量稀盐酸 | 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有Fe，一定不含有Fe2O3 |
| Ⅲ、将操作Ⅱ中产生的气体通入到澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 固体中一定含有CaCO3 |
【继续探究】请你通过实验验证固体中是否含有Fe2O3；
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量待测样品，用磁铁分离出铁粉，然后向取残留固体中加入适量稀盐酸 | 溶液变为棕黄色 | 固体中有Fe2O3 |
【分析】【实验探究】：从实验现象产生的原因去分析解答；
【实验质疑】从实验结论中的物质加水后发生的反应去分析解答；
【继续探究】可以用磁铁吸引除去铁粉，向残留固体中加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中含有Fe2O3解答．
【解答】解：
【实验探究】：操作Ⅰ中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；故答案为：CaO；
Ⅱ、取滤渣加入足量稀盐酸，固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液，固体中一定含有Fe，一定不含有Fe2O3；
Ⅲ、将操作Ⅱ中产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，固体中一定含有CaCO3；
【实验质疑】：乙同学：不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
【继续探究】：由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉；残留固体的探究：取残留固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定含有Fe2O3．
答案：
【实验探究】：Ⅰ、CaO；
【实验质疑】：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；
【继续探究】：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量待测样品，用磁铁分离出铁粉，然后向取残留固体中加入适量稀盐酸 | 溶液变为棕黄色 | 固体中有Fe2O3 |
35．课外活动小组的同学在测定由氯化钠和碳酸钠形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取80g固体混合物配成溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的氯化钙溶液，实验数据见下表．（混合物中其它成分不与氯化钙反应且易溶于水）
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入氯化钙溶液 | 20g | 40g | 60g | 80g |
| 生成沉淀质量 | 4g | m | 10g | 10g |
（1）m= 8 g．
（2）40g原固体混合物配成的溶液和足量氯化钙溶液反应，最多生成沉淀质量为 20 g．
（3）原固体混合物中，碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
【分析】（1）根据实验数据，加入20gCaCl2溶液完全反应可生成沉淀质量为4g，加入40gCaCl2溶液时仍有沉淀生成，可判断表中m的值；
（2）生成最多的沉淀的质量，应是完全反应后生成的沉淀质量，所以最多生成沉淀质量可由分析图表得到；
（3）加入氯化钙溶液至完全反应时，生成沉淀质量为10g，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，可由生成沉淀碳酸钙的质量计算中原固体混合物中Na2CO3的质量，即可求得原固体混合物中Na2CO3的质量分数．
【解答】解：（1）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，由图表可知：每20gCaCl2溶液可生4g沉淀，故m=8g；
故答案为：8；
（2）据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到60g和80g时的沉淀质量一样多，说明加到60g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为10g；
故答案为：10；
（3）设20g原固体混合物中Na2CO3质量为x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
解得：x=10.6g
固体混合物中Na2CO3的质量分数是： =53%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是53%．
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式的计算及分析数据解答问题的能力，要据题意细心分析解答．
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