高二化学选修4第二章《化学反应速率与平衡》同步测试题——《化学反应...

一 选择题（每小题1-2个答案）

1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀    B．食物腐烂    C．工业炼钢    D．塑料老化

2． 在已达到平衡的可逆反应2SO2 + O2 2SO3，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的

A．多余的氧气中        B．生成的三氧化硫中

C．氧气和二氧化硫中        D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

3．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

A．增大反应物的量        B．增加压强

C．升高温度        D．使用催化剂

4．下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．分子间所有的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

5．100mL浓度为2mol·L－1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的1mol·L－1的盐酸    B．加入数滴锌溶液

C．加热        D．加入适量的氯化钠溶液

6．燃烧硫铁矿产生SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是

A．把铁矿石碾成粉末        B．增大O2压强，向炉内喷吹氧气

C．使用Fe2O3作催化剂    D．降低温度

7．在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A．vA=0.5 mol /（L·s）    B．vB=0.3 mol/（L·s）

C．vC=0.8 mol /（L·s）    D．vD=1 mol /（L·s）

8．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是

A．使用催化剂不改变反应速率    B．降低压强能加大反应速率

C．升高温度能加快反应速率    D．改变压强对反应速率无影响

9．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：

①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度④Cl－的浓度，影响反应速率的因素是

A．①④    B．③④

C．①②③    D．②③

10．不同的化学反应，具有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是

A．温度    B．浓度    C．催化剂    D．反应物的性质

11．能增加反应物分子中活化分子百分数的是

A．升高温度    B．使用催化剂    C．增大压强    D．增加浓度

12．下列反应中，加压后（其它条件不变）化学反应速率加快的是

A．2NO＋O22NO2

B．H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

C．2SO2＋O22SO3

D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

13．把稀H2SO4倒在亚硫酸钠粉末上能使反应的最初速率加快的是

A．增大亚硫酸钠粉末的量

B．硫酸浓度增加一倍而用量减少至原来的一半。

C．硫酸浓度不变，用量增加一倍。

D．使反应在较高温度下进行

14．可逆反应2SO2＋O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为

A．1mol·L－1·min－1        B．0.9mol·L－1·min－1

C．0.2 mol·L－1·min－1    D．0.1mol·L－1·min－1

15．在2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应中，反应物的消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是

A．v（SO2）＝v（O2）＝v（SO3）    B．v（O2）＝v（SO2）

C．v（SO2）＝v（SO3）    D．v（SO3）＝2 v（O2）

16．反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在5L密容器中进行2分钟后，CO增加了0.6mol，则下列浓度变化正确的是

A．C为0.001 mol·（L·S）－1    B．H2O为0.3 mol·（L·min）－1

C．CO为0.06 mol·（L·S）－1    D．H2为0.001 mol·（L·S）－1

17．A、B、C均是气态物质，在mA＋nBpC反应中，反应开始10s后，A减少1mol，B减少1.25mol，C增加0.5mol，则m∶n∶p为

A．1∶3∶2    B．3∶1∶2    C．4∶5∶2    D．无法确定

18．下列说法中：①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，正确的是

A．①③④⑤    B．②③⑥    C．③④⑤⑥    D．②④⑤

19．反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大

A．②④    B．①③    C．③④    D．①④

20．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率

A．快    B．慢    C．相等    D．无法判断

21．一定条件下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z，4s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为

A．X2＋2Y2=2XY2        B．2X2＋Y2=2X2Y

C．3X2＋Y2=2X3Y        D．X3＋2Y2=2XY3

22．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是

A．20mL3mol/L的X溶液    B．20mL2mol/L的X溶液

C．20mL4mol/L的X溶液    D．10mL2mol/L的X溶液

23．下列说法中正确的是

A．增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率

B．增大硫酸的浓度，可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

C．在反应2H＋＋S2O32－=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大H＋浓度或S2O32－浓度，可以加快硫析出的速率

D．煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率

24．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液条件5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/（L·s）。则v1和v2的关系是

A．v1>v2    B．v125．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合放出H2，反应刚开始时化学反应速率最大的是

A．0.1mol/L的盐酸15mL    B．0.2mol/L的盐酸5mL

C．0.15mol/L的硫酸溶液8mL    D．18mol/L的浓硫酸15mL

二 填空题

26．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则NH3的反应速率为________________________。

27．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol/L·s）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）=3v（A），v（C）=2v（A），3v（C）=2v（B），则该反应的化学方程式为________________________。

28 在密闭容器中发生2SO2＋O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：

①在400℃时，10mol SO2与5mol O2反应；

②在400℃时，20mol SO2与5mol O2反应；

③在300℃时，10 mol SO2与5mol O2反应。

问：（1）反应开始时，正反应速率最快的是__________                        __；

（2）正反应速率最慢的是______      ____                         _______。

29．某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿；反应开始至2min，Z的平均反应速率为＿＿＿＿＿＿。

30．化学反应2A＋B=C，在20℃时A的反应速率为a。在其他条件不变时，温度每升高10℃化学反应速率就变为原来的3倍，若温度升高到50℃，A的反应速率为_______。

31．为了加快Zn和稀H2SO4的制H2的反应速率，下列措施可行的是_________．

A．增加Zn的用量    B．改用同质量的Zn粉     C．将稀H2SO4改为浓H2SO4    

D．加压             E．用热的稀H2SO4    F．加入ZnSO4作催化剂

32．反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为

①v（A）=0.15mol/（L·s）        ②v（B）=0.6mol/（L·s）

③v（C）=0.4mol/（L·s）        ④v（D）=0.45mol/（L·s）

该反应进行的快慢顺序为_________                                       ____。

33．丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：

CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I＋H＋＋I－  25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：

V＝k·c（CH3COCH3）·c（H＋），式中k＝2.73×10－5L/（mol·s）。

已知开始时c（I2）＝0.01mol·L－1，c（CH3COCH3）＝0.1mol·L－1，c（H＋）＝0.01mol·L－1，问25℃时，当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始是加快还是减慢？

34．在400℃时，将一定量的SO2和14mol O2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，则：

（1）生成了________ __    _mol SO3，SO2的起始物质的量浓度是_____      _____。

（2）2min 内平均反应速率：v（SO2）是___________ mol·L－1·min－1，v（SO3）是___________ mol·L－1·min－1。

35．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况下），在此之前，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

（1）在2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？

36．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（气）＋B（气）xC（气）＋2D（气）

经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol·（L·min）－1求：

（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；

（2）B的平均反应速率；

（3）x的值是多少？

37．在一定条件下，N2O5按下式分解：2N2O54NO2＋O2，经实验测定，在不同时刻N2O5的浓度见下表，问：

（2）N2O5的分解速率随时间的延续如何变化？通过计算加以说明。

38. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验

（1）实验4和5表明，        对反应速率有影响，        反应速率越快，能表明同一规律的实验还有               （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                    （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有                    ，其实验序号是            。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

参：

1-5 CDCBC 6-10 (AB)BCCD 11-15(AB)(AC)(BD)DA 16-20 DCCBD 21-25CA(BD)BC

26. 0.01mol/（L·min） 

27. A＋3B2C  

28. ②；③

29. 3x＋y==2z；v（z）＝＝0.05mol·L－1·min－1  

30. 27a  

31. B、E  

32. ④>③=②>①

33. 反应开始时：v始＝2.73×10－5×0.1×0.01＝2.73×10－8（mol·L－1·s－1）

当溶液中的I2反应掉一半时：c（CH3COOH3）＝0.1－0.01×＝0.095（mol·L－1）

c（H＋）＝0.01＋0.01×＝0.015（mol·L－1）

v终＝2.73×10－5×0.095×0.015＝3.×10－8（mol·L－1·S－1）v终＞v始  故反应速率加快了。

34.（1）4；0.6mol/L

35.（1）0.25mol/L·min；（2）0.25mol/L·min．

36.（1）c（A）=0.75mol/L；3mol；3mol；（2）v（B）=0.05mol/L·min；（3）x=2。

37. （1）

所以v（N2O5）︰v（NO2）︰v（O2）=

（1.5×10－3）︰（3×10－3）︰（0.75×10－3）=2︰4︰1

（2）在100s内：v（N2O5）=1.5×10－3mol/（L·s）

在300s内： 

在1000s内： 

可见随着反应过程时间的延续，化学反应速率会逐渐减慢。

38. （1）固体反应物的表面积 表面积越大，1和2

（2）1、3、4、6、8；2、5

（3）反应温度；6和7；8和9

（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近