江西省南昌二中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷(Word版含答案)

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1  O ：16  C：12  N：14   Al：27   Fe：56  Zn：65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）

1．下列有关化学用语使用正确的是（   ）    

 A．钙离子的结构示意图：         B．乙烯的结构简式: CH2CH2  

C．CH4分子的球棍模型：               D．-CH3(甲基)的电子式为：    

2．同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是 （   ）

A．16O和18O是同一种核素           B． 1H218O的摩尔质量为20

C．34S和15N核内的中子数相差9      D．2H＋核外电子数为0

3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（   ）

A. QC. 质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

4．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（   ）

A．石油裂解得到的汽油是纯净物   B．煤就是碳，属于单质

C．天然气是一种清洁的化石燃料   

D．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程

5．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（   ）

A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键

C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确

D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体

6．下列有关操作正确的是（   ）

A．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验

C．使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀

D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

7．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（   ）

    A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

    B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

    C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

    D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等

8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2nA电子      

B．常温常压下，8gCH4含有5nA个电子

C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+ 

D．标准状况下，22.4L苯含有nA个C6H6分子

9.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（   ）

A．A和B一定是同分异构体  

B．A和B不可能是同系物

C．A和B的最简式相同      

D．A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

10．下列说法正确的是（   ）

A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

B．金属冶炼的实质是金属元素被氧化

C．电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有111 mol电子转移

D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠

11、.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 （   ）

A.石油的分馏    B. 形成原电池

C．可制得金属锰                       D. 制取乙酸乙酯

12. XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是（   ）

A．X是第二周期元素                          B．Y是第ⅦA族元素                        

C．Y－与X2+的最外层电子数相同                D．化合物XY2的化学键为离子键

13．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（   ）

A．①蒸馏、②过滤、③分液  B．①分液、②蒸馏、③蒸馏

C．①蒸馏、②分液、③分液  D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤

14．对于放热反应Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是　（   ）　

A．反应过程中的能量关系可用右图表示

B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C．若将其设计为原电池，则锌作正极

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L

15．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（   ）

A．分子式为C7H6O5         B．分子中含有2种官能团

C．可发生加成和取代反应    D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

16．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是（   ）

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

二、非选择题

17．（本题共8分）

(1) 化合物A的结构简式为:  它是汽油燃烧品质抗震性能的

参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：                            ；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为                                  。

（2）篮烷分子的键线式如右图所示，试回答：

①写出篮烷分子的化学式                   ；

②篮烷分子的一氯取代物的种数为         。

18、（本题共8分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：

（1）A的分子式为____________，化合物D的官能团名称是                          。

（2）写出反应①、④的化学方程式（不用写反应条件）:

①_______________________________________________________________；

④ ______________________________________________________________。

（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和               。

19、．（本题共8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L；

(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量： n(A)＝n(B)＝________mol；

(3)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

(4)x的值为________。

20. （本题共10分）X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：

（1）L元素形成单质的名称为____________；M在元素周期表中的位置为_________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______________。

（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与NaOH溶液加热反应的离子方程式为____________________________________________。

21．（本题共10分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示实验：

请回答下列问题：

(1)实验时灼烧海带应在________(填仪器名称)内进行。

(2)步骤④中反应的离子方程式是                                         。

(3)步骤⑤中应选用的一种溶剂X可以是________(填试剂名称)。

(4)上述流程中的实验操作包括下图中的________(按操作顺序选填代号)。

(5)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘：____________________________________________。

22．（本题共8分）为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。样品中铝的质量是________g。

(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是                        

                                        ，氧化铁与铝的质量比是              。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b＝                。

高一化学月考试卷参

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）

（2）C10H12  （2）4种

18、.（1）HCl    羧基（2分）

（2）① CH2=CH2 +Cl2→CH2Cl—CH2Cl  （2分）

④ nCH2=CHCl→ [CH2—CHCl]n    （2分）

（3） ④⑤（2分）

19．（8分，每空2分）(1)0.75  　（2）3       (3) 0.05         (4)2  

20、（本题共10分）(1)氧气、臭氧  （2分）第三周期第IIIA族（1分）

Al＞C＞N＞O＞H（写M＞Y＞Z＞L＞X不给分）（2分）

（2分）

（3）34（2分）  （4）NH4＋＋OH—NH3↑＋H2O（1分）

21. （本题共10分）(1)坩埚（1分）　(2)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O（2分）

(3)苯或四氯化碳（2分）　(4)ADC（3分）

(5)取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有单质碘（2分）

22．（本题共8分，每空2分）

（1）   

（2）2Al+Fe2O3  =  Al2O3 + 2Fe    80：27 

（3）2：3