福建省莆田第六中学2017届高三上学期第二次月考化学试题.doc

高三化学

（满分100   时间90分钟）

可能用到的相对原子质量:H-1； C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-；Zn-65；Ba-137

一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（　　）

A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

2．中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是（　　）

A．“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

3．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分是（）

A. CuSO4·5H2O    B. Fe2(SO4)3·9H2O C. KAl(SO4)2·12H2O    D. FeSO4·7H2O 

4．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（　　）

C．丙所形成的单质可能互为同位素      D．氢化物的沸点：甲＞丁

5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝

B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K＋

C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性

D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质

6．下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料

C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

7．标准状况下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓，已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　  ΔH＝－485 kJ/mol

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　  ΔH＝＋485 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝＋485 kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝－485 kJ/mol

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

9．工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．A电极接电源的正极                    B．A极区溶液的碱性逐渐增强

C．本装置中使用的是阴离子交换膜         

D．B极的电极反应式为：SO2＋2e－＋2H2O === SO＋4H＋

10．已知某化学实验的结果如下表：

A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2D．v2>v3>v1

11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是(　)

A．在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：

4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

B．铜溶于稀中：Cu＋4H＋＋2NO === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－ === CO＋H2O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：

CO＋CH3COOH === CH3COO－＋HCO

13．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是(　　)

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能     

B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸

14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4 NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

15．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋　②Mg2＋　③Fe3＋　④Fe2＋　⑤H＋    ⑥CO　

⑦NO中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是(　　)

A．②⑤⑥⑦　　B．②③⑤⑦    C．①②③⑥⑦     D．②⑤⑦

16．对于某反应X＋3Y===2E＋2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率：甲，v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1；乙，v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1；丙，v(E)＝0.6 mol·L－1·min－1；丁，v(F)＝0.9 mol·L－1·min－1。则反应最快的是(　　)

A．甲  B．乙  C．丙  D．丁

17．可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（　　）            

①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；            

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；            

③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；            

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；            

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；            

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；            

⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（Lmin）

A．全部     B．①③④⑤      C．②③④⑤⑦      D．③⑤⑥⑦

18．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素．它们之间具有如下转化关系。下列有关物质的推断不正确的是（）

A．若甲为N2，则丁可能是O2B．若甲为Fe，则丁可能是稀

C．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

D．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

19．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.lmol及amolCl-的某溶液中，加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法正确的是（）

A．若忽略水的电离，则a=3

B．溶液中离子的反应顺序：Cu2+>Fe3+>H+

C．当消耗0.1molZn时，得到的还原产物为0.1mol 

D．若反应中有第三种单质生成时，消耗锌粉的质量至少大于13g 

20．甲、乙、丙三种不同物质如图转化关系：则甲不可能是(　　)

    A．Al2O3       B．SiO2       C．NH4Cl         D．CO2

21．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解过程中，阴极区消耗Na＋

B．阳极反应为CH3CHO－2e－＋2H＋===CH3COOH＋H2O

C．电解的总反应方程式为:  2CH3CHO＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

D．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

22．已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中不正确的是(　  　)

A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol

B．Fe2＋和S2O都是还原剂

C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol

D．x＝4

23．研究发现，越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A．OC段离子反应方程式：H＋＋OH－===H2O

    B．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋

    C．溶液中n(NH)＝0.012 mol

    D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

24．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子                   B． Cl- 一定存在，且 c (Cl-) ≥0.4mol/L

C． SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D． CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在

二、填空题（共4小题，52分）

25．(12分)如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：C　　，E　　，I　　，J　．

（2）反应①的离子方程式是　　；反应②的化学方程式是　　；

（3）F与I反应的离子方程式是　　；

（4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是　　．

26．(13分)FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下：

（1）质量分数为30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物质的量浓度为。

（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是。

（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：。

（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：。

（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：

4Fe(s)＋3O2(g)═2Fe2O3ΔH＝﹣18 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)═CO2(g)   ΔH＝﹣393 kJ·mol－1

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)═2FeCO3(s)   ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1

写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：。

（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液。

27．（12分）I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g)    △H=﹣180.5kJ•mol－¹  

C(s)+O2(g)=CO2(g)      △H=﹣393.5 kJ•mol－¹

2C(s)+O 2(g)=2CO(g)    △H=﹣221kJ•mol－¹

若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。

    a．容器中压强不再变化             b．NO2和O2的体积比保持不变

    c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5)             d．气体的密度保持不变

II．双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。

28．(15分)某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)2；             假设2：所得沉淀为___；

假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【物质成分探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；

步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

请回答下列问题：

（1）假设2中的沉淀是为____。

（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是_______。

（3）无水乙醇洗涤的目的________。

（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设____（填写序号）成立。

（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用_____试剂后，便可验证上述所有假设。

（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________。

（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_______。

2016-2017学年莆田六中 12月考试题

高三化学参

选择题:

1-5 ACDDA   6-10 ADCBA   11-15 DDDDB   16-20 DCADC   21-24 CCBB

非选择题:

25．（12分）

（1）：NaOH；Al2O3；AlCl3；Fe3O4；（各1分）

（2）：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；   3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

（3）：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓；

（4）：2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++H2O+Cl﹣．（方程式各2分）

26．（13分）

（1）3.6 mol·L－1（2）酸性KMnO4溶液或 K3[Fe(CN)6]溶液

（3）Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（或Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu）

（4）Fe2+＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

（5）4FeCO3(s)＋O2(g) 2Fe2O3(s)＋4CO2(g)  ΔH＝﹣260 kJ·mol－1

（以上（1）-（5）每空各2分，（6）的1空 3分）

（6）过滤，向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重

27．（12分）

I．（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H= －746.5 kJ•mol﹣1（2分）

（2）①0.22 mol·L－1·min－1（2 分）；    2.125或9/4（2 分）② a（2 分）

II ．3H2O-6e-=O3+6H+（2分）O2+2e-+2H+=H2O2（2分）

28．（15分）

（1）CuCO3（2分）（2）碳酸根水解，溶液中含有较多的OH—（2分，或者答双水解，相互促进，或者写出双水解离子方程式或化学方程式均可）（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（2分）

（4）假设1（2分）（5）无水CuSO4 (2分)

（6）A中蓝绿色固体变黑色，B中固体变蓝，C中有白色沉淀产生（2分）

（7）2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（3分）