2009各地名校高三化学模拟试题汇编(元素周期律和周期表12)

1．【江西上饶市重点中学2009届高三第一次联考理综】(14分)(每空2分)有原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D。已知：

①A元素有三种同位素A1、A2、A3。其中自然界里最多的一种同位素A1的质量数分别是A2的l／2、A3的1／3。

②常温下，B元素的气态氢化物的水溶液pH>7。

③C元素的质子数等于A元素与B元素两者的质子数之和。

④金属D的原子核内质子数比上一周期同主族元素多8个，且单质D不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

根据题意同答下列问题：

    (1)C元素在周期表中的位置是                           。

(2)D单质的蒸气中存在着少量的双原子分子，其电子式为                   。

(3)B、C、D三种元素能组成溶液呈碱性的化合物X，则X的化学式为                ；溶液呈碱性的原因是(用离子方程式解释)                                           ；X中含有的化学键是                            ；它属于                  晶体。

(4)由A、B、C三种元素形成的共价化合物Y，Y溶于水后对水的电离起的作用是            （填“抑制”、“促进”或“不影响”)。

答案

．(14分)(每空2分)

     (1)第二周期、第ⅥA族

     (2)Na：Na

(3)NaNO2；NO2－+H2OHNO2+OH－；离子键、极性共价键(或共价键)；离子

(4)抑制

2．【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考化学试题】短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是【A】

①A、B可能属于同一周期；②A是B的前一周期元素；③A只能是金属元素；④A可能是第二周期A族元素

    A．②④     B．②③          C．①③             D．②③④ 

3．【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考化学试题】（8分）A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物E，1摩E含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：

（1）A、B元素形成的酸酐的化学式                      。

（2）D元素的单质与水反应的化学方程式                                        。

（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小       <       （用分子式表示）。

（4）E的水溶液显酸性，其原因是（离子方程式表示）_________________________。

答案

（1） N2O5  、N2O3

（2）2Li+2H2O=2LiOH+H2 （气标可以不写，但要配平，不配平不给分）

（3）PH3（4）NH4++H2ONH3 ·H2O+H+  （可逆号写成等号不给分）

4．【四川泸县二中高2009级理科综合训练（四）】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是【C】

    A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

    B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

    C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C

    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>F>B

5、【2009届江西金溪一中、东乡一中高三第一次联考化学】右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是( B     )

   A、五种元素一定都是非金属元素

   B、五种元素的原子最外层电子数一定大于2

   C、X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

   D、R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

6．【2009年重庆市一诊理科综合调研】（15分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

（1）Z2的电子式为         ，Y的原子结构示意图为         ，YW2的结构式为         。

（2）将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为           。

若有16gW2参加反应，转移的电子数是             NA。

（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为                。

答案

（1）        O=C=O                     （各2分）

（2）O2+2H2O+4e-=4OH-                              （3分）

2        （3分）

（3）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+ CO32-          （3分）

7. 【天津市和平区2008-2009学年度高三第二学期第一次质量调查】（19分）A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族。请回答：

（1）C元素的名称         。

（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）                                       。 

（3）B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为                   。

（4）在一定温度下1L的固定容器中，通入一定量的BA2后，存在的平衡体系，当达到平衡时，测知其中含有2mol的BA2和1mol的B2A4，则此时该可逆反应的化学平衡常数为            ，BA2的转化率为            。

（5）已知：BA2+A2+D2A→DBA3。如图所示，若将一充满m mL BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则：

①若余下n mL气体为           ，原混合气体中BA2的体积为         mL，A2的体积为            mL。

②若余下n mL气体为          ，原混合气体中BA2的体积为         mL，A2的体积为        mL。

答案

. （共19分）（1）硫（1分）  （2）（2分）

（3）（2分）

（4）0.25；（2分）50%（2分）

（5）①O2；（1分）；（2分）0.2m+0.8n（2分）

②NO；（1分）0.8m+0.6n；（2分）0.2m－0.6n（2分）

8．【2008-2009学年度沈阳四中高三寒假测试】下列变化规律错误的是（C  ）

A．微粒半径：F – < Cl – < Br – < I –           

B．稳定性：HI< HBr  ．沸点：H 

D．阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I –

9. 【2008-2009学年度沈阳四中高三寒假测试】（16 分）W、X、Y、Z 四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W 与X 相邻、Y 与Z 相邻。已知W 元素的氢化物与Z 元素的氢化物反应只生成一种盐a ; X、Y 位于同一族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物。请回答下列问题：

 写出元素W的原子结构示意图                 ；

 元素位于周期表中第_______周期，第_______族；

( 3 ) X、Y、Z 三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是___________（填化学式）； 

（4）Y 与Z 可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y 与Z 均满足8 电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为_______________________；

（5）a 溶液的pH_________7 （填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式解释为：__ _  _ __；

（6）4克固态Y单质完全燃烧时放出37KJ热量，该反应的热化学方程式是         。

答案

 (1) N原子结构示意图（略）；（2）二；VIA    ；(3)  S ；(4)     

（5）< ; NH4＋+ H2ONH3· H2O + H+ ；（6）S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol

10.【吉林省实验中学2009届高三化学三月月考题】 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是(  A  )

A．钅仑   第七周期                      B．镭  第七周期

C．铼  第六周期                       D．氡  第六周期

11．【吉林省实验中学2009届高三化学三月月考题】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3 、dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(  C )

A．原子半径A>B>D>C      B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A    D．单质的还原性A>B>D>C

12．【湖南省娄底市部分重点高中2009届高三年级联考化学】已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族。下列推断正确的是  （  A  ）

A．A、B、E一定不在同一周期 ．D为第二周期元素

C．A、D不可能在同一主族 ．B、D可能在同一周期

13．【东北师大附中2006级高三“三年磨一剑”第三次摸底考试】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是【D】

A．原子半径：C．离子半径：D>B

C．非金属性：A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C >D

14．【湖北省八市2009年高三三月调考】根据你所学的知识，判断下列推断正确的是【D】

A．若X是金属晶体，Y是分子晶体，则熔点高低为：X﹥Y

B．若R2－与M2＋的电子层结构相同，则原子序数大小为：R﹥M

C．若A2＋2D－＝2A－＋D2，则还原性强弱为：A－﹥D－

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度的盐溶液的碱性强弱为：NaA﹤NaB

15．【湖北省八市2009年高三三月调考】M．N两种元素，已知M位于短周期，且M2－与N＋的电子数之差为8。则下列说法一定正确的是【C】

A．M和N原子的电子总数之和为11   ．M和N的原子序数之差为8

C．M和N原子的最外层电子数之和为7  ．M和N原子的最外层电子数之差为7

16．【湖北省八市2009年高三三月调考】（14分）现有A．B．C．D四种元素，其原子序数依次递增。已知，A．C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性。B．D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应。请回答下列问题：

⑴C的原子结构示意图为 ；B在周期表中的位置是 。

⑵用电子式表示AC的形成过程 。

⑶写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。

⑷电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B．D金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是2H2O－4e－＝

4H＋＋O2↑和 。阳极区生成沉淀的离子方程式是 。

⑸一定条件下，2 mol B与3 mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式___________。

答案

⑴C：（2分）       B：第三周期，第IIIA族（2分）

⑵（2分）

⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）

⑷Fe－2e－＝Fe2＋（2分），4Fe2＋＋10H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋8H＋（2分）

⑸FeO（2分）

17、【蒙自高级中学2009届高三1月考试卷理综】下列推断正确的是【A】  

  A．某微粒的核外电子层结构为       ，则该微粒可能是稀有气体分子

B．1H2、2H2、3H2互为同位素

C．CH2Cl 2和CCl 4都是由极性键构成的非极性分子

D．C与Si是同主族元素，因此CO2与SiO2的晶体类型相同

18、【蒙自高级中学2009届高三1月考试卷理综】 下列叙述正确的是【B】   

A．离子半径Al3+﹥Mg2+﹥O2—    B．还原性S2—﹥Cl— ﹥F—

C．稳定性CH4﹥NH3﹥H2O      D．P和As同主族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

19、【蒙自高级中学2009届高三1月考试卷理综】（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的元素。回答下列问题：

（1）若W的一种单质是自然界中最硬的物质，该物质所属的晶体类型是         ；W、X、Y、Z分别所形成的最简氢化物的熔、沸点由高到低的顺序（用分子式填写）是        

（2）若W、X是金属元素，且它们的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式       

（3）若Y的单质是空气中含量最多的物质，该单质分子的电子式为       ；Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物反应所生成盐的溶液显    性，用化学方程式解释其原因          

（4）若W、X、Y、Z均为非金属元素，且Z元素的最高正价与负价的代数和为6，则它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序（用分子式填写）

为        

（5）若X原子的最外层电子数是其最内层电子数的两倍，是其次外层电子数的1/ 2，Z是同周期元素中原子半径最小的元素，则X与Z所形成化合物的分子式为    ，该分子为         （填“极性分子”或“非极性分子” ）

答案

（14分）（1）原子晶体，（1分）H2O﹥HF﹥NH3﹥CH4，（2分）

（2）Al(OH)3+OH—===AlO2—+ 2H2O（2分）

（3）         （2分），酸（1分），                           （2分）                   

（4）HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3 （2分）

（5）SiCl4，非极性分子（各1分）

20．【装　　　　　　　订　　　　　　　线

 江西 新余市2008—2009学年度上学期高三期末质量检测】目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共16种。下列对这16种非金属元素的判断正确的有   ①都是主族元素，最外层电子数都大于3  ②单质形成的晶体都为分子晶体③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸  【D】    

A．只有①②正确 ．只有①③正确

C．只有③④正确 ．①～④都不正确

21. 【装　　　　　　　订　　　　　　　线

 江西 新余市2008—2009学年度上学期高三期末质量检测】 根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（ C   ）

A. 酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4      碱性：NaOH > KOH > RbOH

B. 沸点：Cl2 < Br2 < I2            熔点：Na < K < Rb

C. 可燃性：H2O < NH3 < CH4         还原性：HCl < H2S < PH3

D. 还原性：Na > Mg > Al 氧化性：P > S > Cl2

22．【 江西 新余市2008—2009学年度上学期高三期末质量检测】（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表短周期的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

（1）表中元素形成的四核10电子阳离子的化学式为         ，形成的四核18电子分子的化学式为____       _。

（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，与元素⑦的性质相似的不同族元素是________（填元素符号）。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___            _                ___。

（3）某元素原子的次外层为2个电子，其最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素的名称是__    __。另有一元素，其原子的核外电子数等于电子层数。这两种元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1:5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式         。

A物质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式                    ，该反应中的还原剂为             。

答案

、（10分）（1）H3+O     H2O2 (各1分）

          （2）Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O (2分）       Li(1分）

（3）氮(1分）   [H: N :H]+[:H]－  (1分）

 NH4H+H2O = NH3·H2O+H2↑(2分）

     NH4H(1分）

23．【海南省洋浦中学09届高三第七次月考化学试卷】（12分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

 （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意2种含氧酸的化学式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

 （4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

 （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是__________                             

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低顺序（用化学式表示）：

__________________________________________________________

答案

  （1）SO3

     （2）Cl，HClO   HclO2    HclO3   HclO4（任写 3种酸）

（3）直线形

         （4）共价键   原子晶体

         （5）Mg3N2    Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O

                （Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）

    （6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。

24、【河南省平顶山、许昌、新乡2008—2009学年高三第二次调研考试】下列叙述中正确的是（  B ）

A.NH3、H2O、C2H2都是极性分子

B.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点由低到高

C.P和As属于第VA族元素，H3PO酸性比H3AsO4的弱

D.原子序数为7和12的元素能形成原子数之比为1：1的稳定化合物

25. 【河南省平顶山、许昌、新乡2008—2009学年高三第二次调研考试】（14分）现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

（1）RY2的电子式是_______________，其分子的空间构型是_____________。

（2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_________>_______（用分子式表示）

（3）实验室制取R2Q2的化学方程式是______________________________________。

（4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性__________________________________。

（5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有_______，乙的电离方程式是_____________。

（6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式___________。

答案

、（1）       直线型       （2）H2O>NH2

（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC=CH↑             （4）2H2O22H2O+O2↑

（5）离子键，极性共价健，NH3·H2ONH4++OH－

（6）C3H8－20e－+26OH－3CO32－+17H2O

26【齐齐哈尔市2009年高三第一次模拟考试】．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V（A）、V（B）、V（C），已知V（B）= 2V（C），且V（A）= V（B）+V（C），则在C的生成物中，该金属元素的化合价为【a】

A．+1            B．+2         C．+3          D．+4

27．【齐齐哈尔市2009年高三第一次模拟考试】右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法不正确的是【A】

A．气态氢化物的稳定性：A>D

B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C

D．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C>D>B

28．（【齐齐哈尔市2009年高三第一次模拟考试】7分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸。

（1）推断B元素在元素周期表中的位置：第         周期         族。

（2）画出F元素的原子结构示意图：                                 

（3）A、E元素形成化合物（该化合物具有18电子），其电子式为：                   

（4）写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式：                            

（5）C、D元素可形成淡黄色的粉末，B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应的化学方程式为                                        

答案

 (1 ) 二（1分）ⅣA （1分）   

（2）（1分）  

（3）（1分）

（4）H2O  或  H3O+  或 OH－（1分）

 (5 ) 2 Na2O2 +2 CO2  == 2 Na2CO3 + O2 (2分)