宁夏石嘴山市三中2015-2016学年高一3月月考化学试卷.doc

高一年级化学试卷

出题人：（本试卷满分120分，考试时间120分钟）

可能用到的相对原子质量：

H 1  O 16  S 32  N 14  Zn 65  Mg 24   Al 27  Fe 56  Cu   Mn 55

第I卷 选择题部分

一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，共54分。在给出的四个选项中仅有一项符合题目要求）

1．绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念。下列符合“绿色化学”要求的是

A. 湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu        

B. 高炉炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

C. 制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑        

D. 制取硫酸铜晶体：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

2. 下面有关硅的叙述中，正确的是 

A. 光导纤维是以硅为主要原料制成的 

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 

C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 

D. 硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

3.能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是

①沙粒和硫粉 ②硫酸钠和硫粉 ③铁屑和硫粉 ④木炭和硫粉 

A.用水溶解并过滤                B.加热使硫粉升华并过滤

C.用CS2溶解并过滤                D.用盐酸溶解并过滤

4.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置                B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置                D．④是氨气收集、检验装置

5. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是

①KMnO4（H+，aq） ②品红溶液        ③溴水        ④氯水        ⑤Fe3+（aq）

A.①③⑤        B.①②③④        C.①③④⑤            D.只有②

6.下列除去CO2中的SO2杂质的方法中最佳的是

A.将气体通过澄清石灰水                B.将气体通过氯水

C.将气体通过KMnO4溶液            D.将气体通过饱和KHCO3溶液

7. 下列物质不能直接由单质经化合反应得到的是

A.FeCl3        B.Mg3N2            C.SO3        D.Cu2S 

8.10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的锌片并加热,充分反应,产生标况下2.688L气体，下列说法不正确的是

A.参与反应的硫酸少于0.18mol        B.有0.12mol H2SO4被还原

C.反应后溶液中无H2SO4剩余            D.消耗锌片为7.8g

9. 如图所示，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（提示：苯不溶于水，密度比水小）

A．①加入CCl4，②加入苯，③加入酒精     B．①加入酒精，②加入CCl4，③加入苯 

C．①加入苯，②加入CCl4，③加入酒精     D．①加入苯，②加入酒精，③加入CCl4

10. 氰气的分子式为(CN)2，其性质和氯气相似，称为“拟卤素”。以下关于(CN)2的叙述中不正确的是  

A．(CN)2化学性质活泼                B．(CN)2不能和NaOH反应  

C．(CN)2参加反应时常做氧化剂        D．(CN)2可以和H2反应

11. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子（为Cl－、Br－或I－）。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 

 A．Br－、Cl－、I－                    B．Br－、I－、Cl－        

C．I－、Br－、Cl－                        D．Cl－、I－、Br－ 

12. 今有下列三个氧化还原反应(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2    (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3    

 (3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O, 若某溶液中有Fe2+,  I—,  Cl—共存, 现要除去 I—而不影响Fe2+, Cl—,可加入的试剂是 

A.Cl2            B.KMnO4        C.FeCl3        D.HCl 

13. 只需加入一种试剂就可以把Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(HCO3)2四种无色溶液鉴别出来，这种试剂是

A.盐酸          B.硫酸            C.石灰水        D.银溶液 

14. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是  

A. NH4＋、NO3－、CO32－、Na+            B. Na+、Ba2+、HCO3－、[Al(OH)4] －

C.NO3－、Ca2+、K+、Fe2+                D. NO3－、K+、[Al(OH)4] －、OH－

15. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl（SO4）2·12H2O）溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 

A．Al3+        B．Al(OH)3        C．[Al(OH)4] －    D．Al3+和Al(OH)3 

16. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：

(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；    (2) b与d的盐反应，置换出单质d；

(3) c与强碱反应放出气体；            (4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次为  

A. Fe  Cu  Al  Ag  Mg                     B. Al  Cu  Mg  Ag  Fe    

C. Mg  Cu  Al  Ag  Fe                    D. Mg  Ag  Al  Cu  Fe

17. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加 入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。. 则下列说法不正确的是 

A．镁和铝的总质量为9 g                    B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 

C．硫酸的物质的量浓度为2.25 mol·L－1        D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 

18. 在氧气中充分灼烧1.20g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化为SO2 ，将这些SO2与Cl2反应全部转化为H2SO4，共消耗标况下氯气0.44L，则原化合物中S的质量分数为

A. 53%        B.46%            C. 18%            D.36%

第II卷 非选择题部分

二、填空题（本题每空2分，共4分）

19．晶体硅（熔点1140℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： 

(1)试写出工业制粗硅的方程式：____________________。

(2)写出由SiCl4还原制得Si的方程式：______________。

三、实验题（本题共2小题，共26分）

20．（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是________、_______。

（2）步骤④反应的离子方程式是_______________________________。

步骤④中的转化还可以双氧水（H2O2），请写出反应的离子方程式：____________________。

（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________。

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________________。

21.（14分）下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中A、B是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

（1）仪器A的名称是________；水槽中应盛放的是________；烧杯中盛放的是________。

（2）试写出实验室用该装置制取氯气的化学方程式：___________________________。

（3）在收集氯气时，应打开_____，关闭____。当氯气收集完毕时打开_____,关闭____。（填A,B）

（4）若要制得标准状况下的Cl2  0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是____________。

四、推断题（本题共23分）

22．（12分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）常温下，若A为气态单质，c为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程式为：____________ _____，检验D中阴离子所用试剂为：                        。

（2）若A为前20号的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出反应的离子方程式：                                                  

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：         ，         。写出生成E的一个离子方程式：                                        。

23.（11分）已知下图中均为中学阶段常见物质，A为红棕色固体氧化物，B所含元素为地壳中含量最高的金属元素，F为密度最小的非金属单质。

(1)单质F是________，溶液H中所含的主要离子是________________________。

(2) 写出下列反应的化学方程式：

C＋L→F＋E：________________________；

B→F＋H：__________________________。

(3) 写出下列反应的离子方程式：

G＋C→E：______________________________；

D→H：__________________________________。

(4)鉴别E溶液中阳离子的方法为：______________________.

五、计算题（本题共2小题，共13分。请按要求写出相应的计算过程，仅有答案不得分。）

24.（6分）某兴趣小组在研究铝的性质时用扎满小孔的铝箔包裹金属钠，总质量为5g。将其投入水中，充分反应后，无固体剩余，共收集到标况下气体4.48L，将所得溶液加水稀释至200mL，试计算：

（1）铝箔和金属钠的总质量各为多少

（2）若溶液中仅有一种溶质，溶液浓度为

25（7分）将7.6g的镁、铜合金加入到100mL某浓度溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，试计算：

（1）完全沉淀时所消耗的NaOH溶液的体积

（2）合金中铜和镁的质量各为多少

（3）该的浓度为多少