压强对化学平衡移动的影响习题20141105

1．(　  　)对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知            

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

2．(　  　)对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

3．(　  　)在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是        

A．移走少量C   B．扩大容积，减小压强  C．缩小容积，增大压强   D．体积不变，充入“惰”气

4．(　  　)在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为                                    

A．3∶1∶2∶2          B．1∶3∶2∶2        C．1∶3∶2∶1          D．1∶1∶1∶1

5．(　  　)某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则    

A．a＝2    B．a＝1    C．a＝3    D．无法确定a的值

6．(　  　)恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是

A．a>b＋c              B．a7．(　  　)在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则                        

A．平衡向逆反应方向移动了  B．物质A的转化率减少了  C．物质B的质量分数增大了    D．a>b

8．(　  　)下列叙述及解释正确的是                                        

A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

9．(　  　)现有mA(s)＋nB(g) qC(g)　ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是                                    

A．m＋n C．n>q             D．x点比y点的混合物的正反应速率小

10. (　  　)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)  N2O4(g)；ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度

11．在一定条件下，可逆反应：mA＋nB pC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是____________。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________态。

(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是               。

12．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡                 ，c(CO2)              。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡              ，c(CO2)____________。

13．在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。

(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是__________，理由是

________________________________________________________________________。

(2)压强5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是__________，理由是

________________________________________________________________________。

14．在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)如图中表示NO2的变化的曲线是              。

 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　  　。

a．v(NO2)＝2v(O2)      b．容器内压强保持不变

c．v(NO)逆＝2v(O2)正         d．容器内的密度保持不变

(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是        。

a．及时分离出NO2气体          b．增大O2的浓度

15．一定温度下，反应2SO2 + O2  2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol。此时SO2的物质的量应是多少？

若该反应初始充入的只有SO2和O2，则整个反应过程中SO2的转化率为多少？

15．反应A(s)＋D(g)E(g)　ΔH<0，其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。试根据此曲线填写下表：

1．B　2．C　3．C　4．A　5．B　6．A　7．C　8．D　9．D　10.D

11．(1)m＋n12．(1)不移动　不变　(2)向左移动　增大　(3)不移动　不变

13．(1)左　D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数

(2)右　D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小

14．(1)b　(2)b、c　(3)b

15.0.4mol，77.8%

15．减小了D的浓度

向逆方向移动

生成物E减少的同时，增大反应物D的浓度

向正方向移动

减压(体积增大)