2015届高考化学一轮复习单元测试:非金属及其化合物 (人教版)

第I卷（选择题）

一、选择题

1．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性， 其性质递变性原因是（    ）   

A．最外层电子数相同        B．都是双原子分子 

C．电子层数不同               D．卤化氢中卤素都是－1价

【答案】C

【解析】

试题分析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，是由于卤素原子的电子层数不同引起的，即随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐降低，答案选C。

考点：考查元素结构和性质关系的判断

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，特别是元素周期律变化实质的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学科素养。

2．2014重庆市重庆一中5月高三月考理综化学试卷甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是

A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物

B． 若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg

C．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si

D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

【答案】C

【解析】 

试题分析：A. 若甲是Al、Fe单质，丙是Fe2O3,则丁是Al2O3所属的物质类别是两性氧化物。错误。B 若甲为金属Fe，丙是H2O，乙为非金属单质H2，则丁是Fe3O4。错误。C.2C+SiO22CO↑+Si。正确。D若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式也可以为:Zn +CuOZnO + Cu.。错误。

考点：考查元素的单质及化合物的相互转化的关系的知识。

3．下列物质的用途错误的是（   ）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料  

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃可用作木材防火剂  

D．硅是生产普通玻璃的原料

【答案】D

【解析】

试题分析：硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B正确；水玻璃为硅酸钠，不支持燃烧，可用作木材防火剂，故C正确；生产普通玻璃的原料为碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅，所以硅是生产普通玻璃的原料是错误的，故D为本题的答案。

考点：硅及其化合物

点评：本题考查了硅及其化合物的用途，属于对基础知识的考查，本题考查的都是课本上的知识，难度不大。

4．下列关于硅和二氧化硅的说法中，正确的是

A．硅和二氧化硅都是熔沸点很高、硬度很大的物质

B．硅和二氧化硅都能与强碱溶液（如NaOH）反应

C．硅和二氧化硅都不能与硫酸、反应

D．硅晶体和二氧化硅都属于原子晶体

【答案】ABCD

【解析】硅晶体和二氧化硅形成的都是空间网状结构，是原子晶体，熔沸点很高、硬度很大。

硅和二氧化硅都能与强碱溶液（如NaOH）反应，但不与酸反应，二氧化硅只与氢氟酸反应，不与别的酸反应，所以选项都正确。

5．下列说法正确的是（    ）    

A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

【答案】A

【解析】略

6．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量Cl2，然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来的固体是……（   ） 

      A、Fe(OH)3     B、FeCl3     C、I2     D、Fe2O3 

【答案】D

【解析】当溶液中通入过量Cl2时，2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,所得FeCl3溶液加热蒸发时水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl↑，蒸干将残渣灼烧：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后所得固体为Fe2O3。 

    错误思路及分析：容易错选A或C，错选A的原因是只考虑了FeCl3溶液加热发生水解，忽视难溶的Fe(OH)3灼烧时发生分解；错选C是忽视了受热时碘的升华。

7．2014届广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

【解析】

试题分析：A、氯水不能使溴水褪色，所以陈述II错误；B、用淀粉-KI不能鉴别FeCl2，二者不反应，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱溶液，所以氨水不能溶解氢氧化铝，错误；D、因为CuSO4属于重金属盐，可以使蛋白质变性，因此可以用作游泳池消毒剂，正确，答案选D。

考点：考查对物质性质、用途的判断

8．下列元素属于碳族元素的是

A．F                B．Si                C．Fe                D．P

【答案】B

【解析】碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)；

F属于VIIA族；Fe属于VIII族；P属于VA族；

9．在炼铁制玻璃，制水泥三种工业生产中都需要的原料是    

A．纯碱

B．石灰石

C．石英

D．粘土

【答案】B

【解析】本题以三种重要的工业生产为知识点，通过比较判断考查学生的记忆能力，炼铁所用原料为铁矿石、石灰石和焦炭，制玻璃所需原料碳酸钙纯碱和石英，制水泥所需原料为石灰石和粘土，所以三种工业生产中都需要的原料是石灰石，选B。

10．将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

A．           B．           C．           D．

【答案】A

【解析】

试题分析：将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，则反应的化学方程式应该是3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，反应转移了n个电子，依据电子守恒得到，Cl2～5Cl-～5e-，Cl2～ClO3-～5e-，即每3molCl2反应转移电子为5mol。标准状况下VL氯气物质的量为mol，所以得到电子的物质的量是×mol，所以NA＝，答案选A。

考点：考查氯气与热的氢氧化钠溶液反应以及阿伏加德罗常数的有关计算

11．下列说法不正确的是

A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品

D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：强化食品是指采用科学方法添加了某些特殊营养素的食品，强化食品中加有维生素、矿物质、蛋白质等添加剂，使营养得到增强的食品增强的食品，来满足人的不同需要，但是不能滥用维生素和微量元素等强化食品，故C错误。

考点：本题考查化学与生活的常识。

12．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

A．KCl          B．NaCl和KCl    C．NaCl和KBr       D．NaCl、KCl和I2

【答案】B

【解析】

13．一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是

A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救

B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰

C．用高压水向空中喷洒大量浓氨水溶液

D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩

【答案】B

【解析】

14．2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中c()＝0.80 mol·L－1

B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe

C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1

D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体

【答案】B

【解析】据题意，过量：0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，反应生成Fe3＋：2.8 g÷56 g·mol－1＝0.05 mol，A项中据反应后溶液中的电荷守恒，得c()＝(0.05 mol×3＋0.02 mol×1)÷0.2 L＝0.85 mol·L－1，该项错误；B项中反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为：

3Fe　　＋　　　8H＋　＋　2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

3　　　　　     8　　　　2

0．02 mol×　0.02 mol　  0.17 mol(过量)

2Fe3＋　　＋　Fe　=　3Fe2＋

0．05 mol　0.025 mol

则最多能溶解铁：(0.02 mol×＋0.025 mol)×56 g·mol－1＝1.82 g，故该项正确；C项中据氮原子守恒，反应前HNO3溶液的浓度为(0.17 mol＋1.12 L÷22.4 L·mol－1)÷0.2 L＝1.1 mol·L－1，故该项错误；D项中反应前的溶液为稀溶液(c(HNO3)＝1.1 mol·L－1)，1.12 L气体应是NO气体，故该项错误。

15．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（   ）

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

【答案】C

【解析】A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，SO2使溴水褪色表现还原性；C项烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项品红溶液②不褪色说明没有SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有CO2，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。

16．硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。下列有关化学反应的事实描述错误的是

A．硫蒸气能跟氢气直接化合，硅和磷则不能

B．硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2S

C．硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg2S

D．铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续

【答案】C

【解析】

试题分析：A、硫蒸气能跟氢气直接化合生成硫化氢，硅和磷非金属性弱和氢气生成的氢化物分解，所以不能直接和氢气 反应，故A正确；B、硫具有弱氧化性，氧化变价金属为低价化合物，硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2S，故B正确；C、硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的HgS，故C错误；D、铁粉和硫粉混合加热发生反应后，反应放热，即使移去热源后反应还能继续进行，故D正确，答案选C。

考点：考查硫的性质

第II卷（非选择题）

17．（6分）如图在下衬白纸的玻璃片放置适量的KmnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石灰水，FeC12溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸， 迅速盖好表面皿。

提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：

2KMnO4+16HC1（浓）     2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O  ，此反应在常温下即能进行。

（1）a处反应离子方程式是                               。

（2）b处的现象是                                                   ；d处的现象是                                                 。

（3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱

和石灰水的原因是                              。

【答案】（6分）

   （1）C12+2Br-=2C1-+Br2（2分）

   （2）红色变浅最终褪去 ， 由浅绿色变为黄色（各1分，共2分）

   （3）饱和石灰水浓度太小，用量太大，不宜用于工业生产（2分）

【解析】

18．过碳酸钠（Na2CO4）和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4 +2H2SO42Na2SO4+O2↑+2H2O+2CO2↑

某过碳酸钠样品中含有少量Na2O2，甲、乙两位同学各称质量为mg的该样品，选用下图所示的仪器组合成测定样品的纯度的装置。仪器的连接顺序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

（1）甲同学想通过实验测得的数据是                     。他连接装置的顺序存在错误，调整的方法是                   。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是              。按他测得的数据计算出来的实验结果       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是                     。

（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进，写出各接口的连接顺序：               。

（4）按你改进的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W1g和W2g，则样品中过碳酸钠的质量分数为                。

【答案】（1）CO2的质量和O2的体积    ⑦与③交换位置

（2）CO2的质量   偏高   碱石灰吸收了水蒸气

     （3）A接H，G接B  （4） 

【解析】实验的目的是测定Na2CO4样品的纯度，可能含有少量Na2O2。Na2CO4和稀硫酸反应、Na2O2和稀硫酸反应均有O2放出，实验可通过测定CO2的质量来求算Na2CO4的纯度，在用碱石灰吸收CO2之前，需先除去CO2中的水蒸气，否则实验测得的数据会偏高，故甲同学的实验中⑦与③应交换位置，乙同学应增加③浓硫酸。

19．（14分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：

FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑         Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑

③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及         和         组装起来的

⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性

①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序有        

A.befcda    B.adcefb    C.acdfeb     D.acdefb

②若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；

③若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；

④当D中产生                        现象时，说明SO2具有氧化性；

(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用                   。

【答案】（14分）

⑴  分液漏斗、圆底烧瓶

⑵  ①  AB               ②酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等

③  品红溶液              ④有淡黄色固体析出

(3)  吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气

【解析】本题考查了气体的实验室制取、硫的化合物的相关性质

首先，FeS不溶解于水，而Na2SO3可溶于水，所以制取H2S的装置用B，而制SO2的装置为A；

第二，为了证明SO2的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO4溶液或溴水等；为了证明其漂白性，可在C装置中加入品红溶液来检验。

第三，很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用。

20．2014届安徽省蚌埠市三县联谊校高三第二次联考理综化学试卷锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。

（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。

（4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。

（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

【答案】

（1）Li2O•Al2O3•4SiO2   

（2）除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe 3＋、A l 3＋完全沉淀　

（3）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca 2＋＋CO32－=CaCO3↓　 

（4）过滤 　热水　Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗

（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2 

【解析】

试题分析：（1）硅酸盐既可以用盐的形式表示母液可以用氧化物的形式表示。在用氧化物形式表示时要符合质量守恒定律。且一般情况下，金属氧化物写在前面，非金属氧化物写在后面。LiAlSi2O6的氧化物的形式表示为Li2O•Al2O3•4SiO2  。（2）反应Ⅱ加入碳酸钙是为了除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe 3＋、A l 3＋完全沉淀。（3）根据框图中物质之间的转化关系可知反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca 2＋＋CO32－=CaCO3↓。（4）反应Ⅳ中由于Li2CO3溶解度小，所以生成Li2CO3沉淀，在实验室中从溶液中分离得到Li2CO3沉淀的操作是过滤。因为Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，所以洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水。（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气是因为在加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量发生水解反应生成LiOH，它受热分解生成Li2O，电解时产生O2。因此制取的氯气中常含有少量的O2。

考点：考查硅酸盐的氧化物形式的表示、离子方程式的书写、混合物的分离方法、及电解原理的知识。

21． (16分）测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：

(已知S03的熔点是沸点是）

(1)装置中甲管的作用是__________________。

(2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题27〜2图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。

I、 II、III、IV处连接的装置分别是________________________

(3)    为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______________________________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。

(4)    有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）

①原因：______②原因 ：______ ③原因：______

(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有个电子转移，则该反应的化学方程式为__________________

(6)用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 —段时间后，测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n的代数式填写）

【答案】

【解析】略