2011年湖北省黄冈市5月调研测试理科综合化学试题

理科综合化学试题

6. 柊电厂原子反应堆中的235U的裂变产物中含有放射性的和，下列关于和的有关说法正确的是

A.    137Cs原子内中子数为82

B.    127I和131I互为同素异形体

C.    人体缺碘会导致甲状腺肿大，这里的碘是指碘单质

D.    235U裂夺产生131I和〗37Cs的过程是化学变化

7. 下列物质反应后一定没有+3价铁离子的是

A.过量的铁丝在氯气中点燃    B. Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸

C.过量的铁与稀反应    D.铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中

8. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A.X原子形成的简单离子半径不一定比Y原子形成的简单离子半径大

B.    W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍

C.    W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D.    若Z元素最价氧化物的水化物是强酸，则W元素的非金属性一定强

9.    下列反应的离子方程式正确的是

A.    锰酸钾(K2MnO4酸化后转变为MnO2和KMnOt

B.    AgNO3溶液中滴加入少量稀氨水：

C.    NaOH 稀溶液与NH4C1 稀溶液反应:OH- +NH4+=NH3  +H2O

D.    工业冶炼铝：

10.某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）

A.    该原电池反戍为Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

B.    该电池工作时，Zn电极失去电子，发生氧化反应

C.    该电池工作一段时间后CuSO4溶液蓝色变浅

D.    盐桥中的K+移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液

11.    有一种烃的分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是

A.    该稀烃的分子式为C5H4

B.    该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上

C.    该烃的二氯代物同分异构体有2种

D.与其互为同分异构体，且只含三键的链烃只有2种

12.    下列所研究的各种数量关系正确的是

A.    已知酸性HF〉CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

c(Na+)—c(F-)>c(K+)—c(CH3COO-)

B.    NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示）：

C.    甲：pH=2的醋酸溶液，乙:pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，向等体积甲、乙中分别加入同样NaOH溶液至中性，所需NaOH的量:前者大于后者

D.    将0.1 mol . L-1的氢氧化钠溶液与pH=l的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH<7

13.    —定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为

A. 0. O5mol    B. 0. O6mol    C.0.08mol    D.0.09mol

27.    (15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：

。请根据图示回答下列问题：

(1)    从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= ________。

(2)    写出该反应的热化学方程式________________

(3)    恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高温度                  B充人He气

C再充入1molCO和2mol H2    D.使用催化剂

(4)    若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________

A c1=c2    B.

C. 2a1=a3    D. a} +a2 =1

E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

(5)    若在一体积可变的密闭容器中充入l mol    CO 2md H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________

(15分)某固体混合物中可能含有(NH4)2SO4、AlCl3、Na2S04、MgCl2.KNO3 Al.FeCl2 中的一种或几种，现对该混合物进行如下分析(气体体积均在标准状况下测定，所加试剂均过量）

请回答下列问题：

⑴气体A的成分是________;白色沉淀E为________。（均填化学式）

(2)    该固体混合物中一定有________;不能确定是否有的物质是________；通过实验进一步确定的方法是________

(3)    写出步骤③中发生反应的离子方程式

________________________________________________________

(4)    通过计算说明你判断混合物中是否含有Na2SO4的理由(写出计算过程)：

29.    (15分)某小组想验证Mg与二氧化碳的反应。请从下图中选用装置(可重复使用)进行该实验。现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO3溶液、饱和的Na2CO3溶液(加热的仪器已略去)。

(1)    请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）

选用的装置(

⑶组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是__________________________________________

(4)反应中C装置中观察到的主要现象是______________

(17分)乙烯和溴水反应主要生成A，同时还有B和溴乙烷生成。各饮肷的转化关系如下图。

已知:E的结构简式为，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。

请回答下列问题：

(1)    E的分子式是_______;B的结构简式是    ：_______

(2)    在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________？

(3)    在反应①〜⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；

(4)    写出反应⑩的化学方程式_____________________

(5)    J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件J的结构简式_______

化学参

6.A  7.C  8.B  9.A  10.D  11.B  12 .C  13. B

27．（1）0.075mol/(L·min)（2分）

（2）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H=－91kJ·mol-1（3分）

（3）C（2分）  （4）ADE（3分）（选对一个且正确给1分，错选一个0分）

（5）正（2分）；反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移。（3分）

28．（1）NH3、H2（2分）；Al(OH)3（1分）

（2）(NH4)2SO4、MgCl2、Al、Na2SO4（3分）； KNO3（1分）；用洁净的铂丝蘸取少量F，在酒精灯火焰中灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明含有KNO3。（2分，其他合理表述参照给分。）

（3）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ （2分）  CO2+OH－= HCO3－  （1分）

（4）n=  n (NH3)=×=0.05mol

n(BaSO4)= 

因为n(BaSO4)> n，所以该混合物中一定含有Na2SO4（3分）

29．（1）

（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）

（3）打开A中分液漏斗的活塞，滴加稀盐酸，用生成的CO2排净装置中的空气，防止空气中的氧气与镁反应。（3分）

（4）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，管壁上附着黑色颗粒（2分，其它合理描述参照给分。）

30．（1）C8H16O4 （1分）；CH2BrCH2OH（2分）

（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）

（3）④⑨⑩（2分）

（4）2CH2OHCOOH+2H2O（3分）

（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；