自来水水质分析及评定

一、实验目的

（1）了解并掌握水的pH的测定，水中Cl含量的测定，水的色泽、口味、嗅味、澄清度等感官检验与评定

（2）熟悉pH计、离子选择性电极的使用方法及构造

二、实验材料

（一）水的pH的测定

pH酸度计、 pH 为6.86、4.00、9.18的标准溶液，待测的HCL-KCL溶液、HAc-NaAc溶液、NH3-NH4+溶液 

（二）水中Cl含量的测定

氯离子选择性电极、双盐桥甘汞参比电极、酸度计、1mol/L NH4NO3-0.06mol/L HNO3混合溶液、1.00mL0.0200mol/LKCl标准溶液

（三）水的色泽、口味、嗅味、澄清度等感官检验与评定

三、实验原理

（一）水的pH的测定

1. pH玻璃电极的结构

玻璃电极使用前，必须在水中浸泡，使之生成一个三层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层。 

2．响应机理（膜电位的产生）： 

       当球状玻璃膜的内外玻璃表面与水溶液接触时，Na2SiO3晶体骨架中的Na+与水中的H+发生交换： 

        G-Na+ + H+====G-H+ + Na+ 

　因为平衡常数很大，因此，玻璃膜内外表层中的Na+的位置几乎全部被H+所占据，从而形成所谓的“水化层”。

（二）水中Cl含量的测定

氯离子选择性电极是由AgCl和Ag2S的粉末混合物压制成的敏感膜，当将氯离子选择性电极浸入含Cl-的溶液中，可产生相应的膜电势（膜电势的大小与Cl-活度的对数值成线形关系）。

以氯离子选择性电极为指示电极，双液接甘汞电极为参比电极，插入试液中组成工作电池，当氯离子浓度在1～10-4mol/L范围内，在一定的条件下，电池电动势与氯离子活度的对数成线性关系。

标准加入法是先测量电极在未知试液中的电动势，然后加入小体积待测组分的标准溶液，混合均匀后再测混合液中的电动势，根据两次测量的差值，代入公式计算待测组分的浓度。

先取体积为Vx、浓度为cr,x的样品溶液，测得电动势Ex，再在样品溶液中加入体积为Vs、浓度为cr,s的标准溶液，测得电动势Ex+s，参比电极作正极，指示电极作负极时，对阴离子，得

（三）水的色泽、口味、嗅味、澄清度等感官检验与评定

四、实验步骤

（一）水的pH的测定

1．在测定溶液pH 值时，将pH 电极、参比电极、和电源分别插入相应的插 

中。将功能开关拨止pH 位置。 

2．仪器接通电源预热30 分钟（预热时间越长越稳定）后，将所有电极插入pH6.86 标准缓冲溶液(第一种)中,平衡一段时间（主要考虑电极电位的平衡），待遇读数稳定后，调节定位调节器，使仪器显示6.86。 

3．用蒸馏水冲洗电极并用吸水纸擦干后，插入pH4.01 标准缓冲溶液(第二种)中，待遇读数稳定后，调节斜率调节器，使仪器显示4.01。仪器就校正完毕。为了保证精度建议以上2、4．两个标定步骤重复一、二次。一旦仪器校正完毕，“定位”和“斜率”调节器不得有任何变动。

4．用蒸馏水冲洗电极并用吸水纸擦干后，插入样品溶液中进行测量。若测定偏碱性的溶液时，应用pH6.86 标准缓冲溶液(第一种)和pH9.18 标准缓冲溶液(第二种)来校正仪器。为了保证pH 值的测量精度要求每次使用前必须用标准溶液加于校正。注意校正时标准溶液的温度与状态（静止还是流动）和被测液的温度与状态要应尽量一致。在使用过程中，遇到下列情况时仪器必须重新标定：①换用新电极；②“定位”或“斜率”调节器变动过。

用已定位的PH计测量待测得未知液，最好事先用与其PH接近的标准缓冲溶液标定，测得的值会更加精确。

（二）水中Cl含量的测定

1、将氯离子选择性电极和双盐桥甘汞参比电极与酸度计接好，通电预热15分钟，使仪器稳定。

2、按模式键至温度档（温度符号闪烁），再按上下键调节温度至室温（溶液温度），再按确定键将更改值输入。

3、取2个50mL容量瓶，各加入25.00 mL自来水样和10.00mL  1mol/L NH4NO3-0.06mol/L HNO3混合溶液。

4、用蒸馏水稀释至50mL，定容，摇匀。

5、将溶液全部转入到小烧杯中，分别测量其电动势。

6、两烧杯中分别加入1.00mL0.0200mol/LKCl标准溶液，摇匀，分别测量其电动势。

（三）水的色泽、口味、嗅味、澄清度等感官检验与评定

09级食品营养与检验教育1班

0905108001-0905108005 陈瑾、陈柯、程云云、刘会芳、刘媛媛