2012-2013年度高二化学期末试题

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量H：1   C：12   O：16   Cu：

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）

1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是                （     ）

A．具有吸附性                          B．溶解度与CuS 、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS 、PbS、CdS          D．溶解度小于CuS 、PbS、CdS

2．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是：                                                （    ）

A．SO2            B．Na2CO3              C．KMnO4           D．NaClO

3．在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法：①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂

A．①  ③       B．②  ⑤         C．②  ④           D．①  ⑤

4．可能使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是                               (     )

A．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液

B．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液

C．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

5．下列各组物质，前者是弱电解质，后者是强电解质的是

A．浓氨水、氯化钠     B．硫酸钡、硫酸      C．二氧化硫、铜     D．次氯酸、苛性钠

6．常温下某强酸溶液p H= a,强碱溶液p H= b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后p H= 7，则酸溶液的体积为V酸，碱溶液的体积为V碱，V酸和V碱的正确关系是                           （     ）

A．2V酸=V碱                B．V酸=2V碱           C．V酸=102V碱           D．102V酸=V碱

7．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述中不正确的                     （     ）

A．电能是二级能源                   B．水力是一级能源

C．煤、石油、天然气是一级能源       D．水煤气、干熘煤气是一级能源

8．根据以下3个热化学方程式： 

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是                                            (     )

A． Q1>Q2>Q3           B． Q1>Q3>Q2       C． Q3>Q2>Q1           D． Q2>Q1>Q3 

9．工业上利用氢气在氯气中燃料,所得产物再溶于水的方法制盐酸,流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,同时获取电能,假设这种想法可行,下列说法错误的是      (     )

A．两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl2 + 2e— ==2Cl—

10．下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是                           (     )

11．关于小苏打水溶液的表述正确的是                                       （     ）

A．c(Na+) = 2c(HCO3－) + 2c(CO32－) + 2c(H2CO3)

B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

D．存在的电离过程有：NaHCO3 = Na+ + HCO3－、 HCO3－CO32－+ H+、H2O H+ + OH－

12．关于铅蓄电池的说法正确的是                                             （     ）

A．充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－ ＝ Pb(s)＋SO42－(aq)

B．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

C．放电时该电池的负极材料是铅版

D．放电时正极发生的反应是：Pb(s)＋SO42－(aq) ＝ PbSO4(s)＋2e－

13．把一小块镁、铝合金放入 6ｍol/Ｌ的氢氧化钠溶液中 ,可以形成微型原电池 ,则该电池负极的电极反应为                                                                     （     ）

Ａ．Mg-2e-=Mg2+                              Ｂ．2Al+8OH--6e-=2AlO2—+4H2O

Ｃ．4OH—-4e-=2H2O+O2 ↑                  Ｄ．2H2O+2e-=2OH-+H2↑

14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                         （     ）

A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3－)+ c(CO32－)＝1.0mol/L 

B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H＋)＝c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(OH－) 

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 

D．向钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＜c(NO3－)

15．如右图所示，a曲线是298K、101Kpa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是                                                                         （     ）

A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3  ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在298K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1

16．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是        (　　) 

A．N2(g)＋3H2(g)     2NH3(l)    ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)    ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C． N2(g)＋H2(g)    NH3(l)     ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D． N2(g)＋H2(g)    NH3(g)    ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

17．一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液,下列说法不正确的 (      )        

A．放电过程中整个体系内KOH溶液的浓度不变

B．放电时负极附近的pH减小

C．放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH) + H2O + e– == Ni(OH)2 + OH－

D．放电时,电池总反应为2H2 + O2 ==2H2O

18．下列各项中指定的比值为2∶1的是                 (     )

A．相同温度下,2 mol/L的醋酸溶液与1 mol/L的醋酸溶液中的c(H+)之比

B．H2CO3水溶液中c(H+)与c(CO32－)之比

C．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比

D．常温下,0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L CH3COONa溶液中c(Na+)之比

19．体积相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量                                           （      ）

A．相同       B．中和HCl的多         C．无法比较          D．中和CH3COOH的多

20．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是    (　　)

①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000   B．0∶1∶12∶11   C．14∶13∶12∶11     D．14∶13∶2∶3

选择题答题卡：

21．(8分)按要求填写下列空白：

(1) Na2CO3溶液中的物料守恒表达式：                                        。

(2) NaHCO3溶液中的质子守恒表达式：                                       。

(3) NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的电荷守恒表达式：                                。

(3) 碱性甲烷燃料电池的负极电极反应式：                                          。

22．(13分) (1)常温下,0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH        7(填”>“、”=“或”<“),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                              。

(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液pH大小 Na2S         NaHS,

两种溶液中微粒种类: Na2S          NaHS(填”>““=“或”<“)。

(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是                              (写出有关的离子方程式,下同)Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是                             ,将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,现象是                             ,相关反应的离子方程式是                                。

23．（12分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。

(1) 25oC时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5，在1L0.10 mol·L－1的CaCl2溶液中加入1L0.20 mol·L－1 的Na2SO4溶液，充分反应后（混合后溶液的体积变化忽略不计）则溶液中Ca2+的物质的量浓度为        mol·L－1。

(2) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（x CaSO4．y H2O），做如下实验，将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

x ：y =                    。

t2 ~t1 时间段固体的化学式为                      。

t5 ~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为                                                 。

24．（12分）恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入2 L的密闭容器中发生如下反应： 2A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

(2)x＝_____      ___。

(3)A的转化率与B的转化率之比为_____       ___。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______      _(填选项代号)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A气体和2 mol B气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n(B)＝______    ____。

(6)欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为_______  _________。

25．（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数

为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为__________   _ _____；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

                                              。

④电极c的质量变化是____                 _____g。

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液_____________________________________________；

乙溶液_____________________________________________；

丙溶液_____________________________________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？                             

                                                                                      。