中考化学专题复习:化学用语(2013年版)

专题特辑 化学用语（2013年版）

【教材放大镜】

1.元素符号 ⑴表示方法：“一____二____”

⑵意义：以“氧O ”为例：①宏观_____________；②微观_________________

■注意：①有的元素符号还可以表示一种物质（如金属、固态非金属、稀有气体）

②如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。 如：H 既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H 只能表示两个氢原子。

(“金”旁，除汞以外) ⑶元素分类 “石”“气”“氵”等偏旁。）

，共有 个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一 ，共有 个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 2.离子符号

⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。 离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：

阳离子：H +、Na +、Mg 2+ 、Al 3+、NH 4+

；阴离子：Cl －、O 2－、S 2－、OH －、SO 42－、CO 32－、NO 3－ ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg 2+

——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）

2Mg 2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 3.化合价符号

⑴化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。 它与原子最外层电子数有非常密切关系。 ⑵化合价的规律：

①在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；

②在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价； ③单质中元素的化合价为_______；

④在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________； ⑤一些元素在不同物质中可显______的化合价。 ⑶化合价的表示方法：书写在元素符号的_________。

）； ③根据原子团计算某元素的化合价。

■原子团

是指______________________________________________________，又叫_________。

氢+1，氧-2，银锂钠钾+l 价， 锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；

只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。

+l 价的是铵根；NH 4＋

-1氢氧，根，0H －，NO 3－

-1氯酸，高锰酸根；ClO 3－，MnO 4－

-2碳酸，锰酸根；CO 3

2－，MnO 4

2－

-2硫酸，亚硫酸，SO 42－，SO 32－

-3价记住磷酸根。PO 43－

1.化学式

⑴化学式：用 和 的组合表示物质组成的式子

⑵每种纯净物的组成是 ，所以表示每种物质组成的化学式只有 个。 ⑶化学式表示的意义：如 化学式的意义： ①表示某种物质 ②表示物质的元素组成 ③表示某种物质的一个分子 ④表示一个分子的原子构成 ⑤表示物质的相对分子质量

a ：表示有a 个R 粒子（原子、分子或离子等）

b ：表示一个粒子中含有b 个某原子

c ：表示一个R 离子带c 个正（或负）电荷

d ：表示（某化合物中）R 元素的化合价为±d 价 ⑸化学式的书写:

⑹化学式的读法：

①固态单质直接读名称：如Cu 读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H 2读作氢气。

②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe 3O 4读作四氧化三铁。 2.化学方程式 ⑴化学方程式：用________表示________________的式子。 ⑵化学方程式提供的信息（意义）：

①宏观：表示化学反应中的反应物、生成物和

________________；

②微观：表示化学反应中的反应物、生成物之间的________个数关系；

③质量：表示化学反应中的反应物、生成物之间的________关系； ⑶化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）

①宏观： 和 在 的条件下反应生成 ；

②微观：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。

③质量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成

份质量的二氧化碳； ⑷化学方程式的书写：

①书写化学方程式的原则：必须以 为基础；遵守 。 a.化学方程式配平的标志： 。

b.化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在 。

c.如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。如果 ，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“↓”。 2

2

CO O C 点燃====+“___” “反应条件” “______” __________生成物

1.原子结构示意图

2.离子结构示意图

【巧学妙记】微粒与结构示意图的关系

里外相等是原子，里外不等是离子；里大外是阳离子，里小外是阴离子。

1.相对原子质量

⑴概念：以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对

原子质量（符号为Ar）。

⑵表达式

Ar= ————————————

⑶与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子

和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈ + 。

2.

相对分子质量=相对原子质量×个数之和

【考点新突破】

氯化氢22HCl

2HgO

2

2

2CuO+H

3

C+2CuO二氧化碳

2

使温室效应加剧

炼铁

煤炉

尾气排放

煤的燃烧

炉渣固体废物污染

酸雨

CO 2 SO 2

CO

CO 2

CO 2

SO 2

NO 2

火力发电

【中考练兵场】（109题全部来源于2002~2012年江西省中考化学试题和2012年全国中考化学试题）

1．(2分)从下列图片中不能获取的信息是（ ）

A ．微粒之间有间隔

B ．原子是由原子核和电子构成的

C ．水分子在不断运动

D ．构成物质的粒子有分子、原子和离子 2．(2分)下列符号中既表示一种物质，又表示该元素一个原子的是（ ） A ．Ag + B ．S C ．O D ．H 2 3．(2分)下列化学符号正确的是（ ）

A ．1个一氧化碳分子：Co

B ．2个碳酸根离子：2CO 32﹣

C ．3个亚铁离子：3Fe 3+

D ．4个氢原子：2H 2 4．(2分)下列化学用语与含义相符的是（ ）

A ．MgCl 2——氯化镁

B ．——钙离子

C ．2H ——2个氢元素

D ．O 2——2个氧原子 5．(2分)下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（ ）

A ．铝aL

B ．硫酸钠NaSO 4

C ．氧化亚铁Fe 2O 3

D ．氯化铵NH 4Cl 6．(2分)下列符号可以表示2个氢原子的是（ ） A ．2H + B ．2H C ．H 2 D ．H 2O 2

7．(2分)在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）

①2H ②2NH 3 ③SO 2 ④+2

CuO ⑤Mg 2+ ⑥2OHˉ ⑦H 2O

A. 表示离子个数的是⑤⑥

B. 表示离子所带电荷数的是④⑤

C. 表示分子中原子个数的是③⑦

D. 表示分子个数的是①② 8．(2分)下列符号表示正确的是（ ）

A ．2个氮分子：2N

B ．2个碳酸根离子：2CO 32﹣

C ．氧化铝元素的化合价：

O 3 D ．4个氢原子：2H 2

9．(2分)下列哪组气体都属于空气污染物（ ）

A ．CH 4、CO 2、H 2

B ．CO 2、HCl 、N 2

C ．SO 2、CO 、NO 2

D ．HCl 、N 2、O 2 10．(2分)观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是（ ）

A ．SO 2、NO 2 B. CO 2、CO C ．SO 2、CO 2 D ．NO 2、CO

11．(2分)我国推广食用合格碘盐，以防治人体因缺碘而导致的疾病，合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO 3）．

A ．

+2 B ． +3 C ． +4 D ． +5 12．(2分)C 3N 43N 4 A ． +5 B ． +3 C ． +1 D ． ﹣3

13．(2分)盛碱液的试剂瓶若使用磨口玻璃塞，时间长了可能生成Na 2SiO 3 而使瓶塞被粘住，Na 2SiO 3中Si 元素的化合价是

A.+6

B.+4

C.+2

D.-2 14．(2分)钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx ，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x 为（ ）

A．NH3、NO、HNO3B．N2O5、N2O4、NO2C．HNO3、NO2、NH3D．NO、NO2、N2O3

2

A．一铁氧氢二B．二氢氧化铁C．氢氧化亚铁D．氢氧化铁

条件下由水和天然气形成的冰态物．其化学式为（）

A．CO2B．H2O C．CH4D．CH4．ⅹH2O

20．(2分)酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，

21．(2分)软玉也称中国玉，以“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为

5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为（）

A.CaO

B.Ca(OH)2

C.H2O

D.O2

6105n

A．纤维素是由C、H、O三种元素组成的B．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别

C．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5D．棉花属于合成纤维

26．(2分)二甲醚（C2H60）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．

71432

下列有关它的说法中，正确的是（）

A.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成

B.茶氨酸的相对分子质量为174

C.茶氨酸中氧元素的质量分数为12%

D.茶氨酸中含有1个氮分子

28．(2分)在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）

A．16B．32C．D．96

40524

下列有关它的说法正确的是（）

A．虾青素是由96个原子构成B．虾青素是一种氧化物

C．虾青素的相对分子质量是596D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10：13：1

A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣

A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn

B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑

C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag

D.Sn+MgS04＝SnS04+Mg35．(2分)下列反应属于置换反应的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+N0 B．2KMnO4△

═══K2MnO4+MnO2+O2↑

C．C+H2O 高温

═══CO+H2D．CO+CuO

△

═══Cu+CO2

36．(2分)下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2点燃2Fe2O3 D．木炭在氧气中完全燃烧：2C+O2点燃2CO2 37．(2分)下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）

A．用过氧化氢溶液制氧气2H2O22H2O+O2↑分解反应

B．用含氢氧化铝的药物中和胃酸2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O 复分解反应

C．检验18K黄金Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2置换反应

D．高炉炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2氧化反应

38．(2分)氧化汞受热时的变化可用下图表示（表示汞原子，表示氧原子）．据图得出的下列结论不正确的是（）

A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小的微粒

C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成的

39．(2分)如图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，

有关说法正确的是（）

A．图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物

B．该反应属于复分解反应

C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

D．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的

40．(2分) “毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）

A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4

41．(2分)根据右图，下列关于酸奶中含有的乳酸的叙述错误的是（）

A．乳酸属于有机化合物

B．乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2

C．乳酸中氧元素的质量分数最大

D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

42．(2分)工业上用甲和乙反应制备燃料丙．据下图得出结论中，正确的是（）

A．丙中碳和氢元素的质量比为1：3B．汽油中加入丙，不能减少汽车尾气污染

C．甲、乙、丙都是有机物D．反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1

43．(2分)以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖．准晶体具有许多优良性能，如准晶体A165Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层．如图是铁元素的部分信息．下列说法正确的是（）

A．Fe的原子序数为26

B．Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定

C．Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强

D．该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为65：23：12

44．(2分)铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（）A．元素符号为Ce

B．属于非金属元素C ．相对原子质量140.1g

D ．原子核内中子数位58

45．(2分)铝在生产生活中的应用非常广泛，如图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，

由此不能得到的信息是（ ）

A ．铝是地壳中含量最多的金属元素

B ．铝原子的质子数、核外电子数均为13

C ．铝元素的相对原子质量为26.98

D ．在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al 3+ ．

A

B

C

B

C

．

50．(2分)下列结构示意图，表示阴离子的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

51．(2分)

23+X 8铝

Al 1326.9852．(3分)在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ）

A ． 氢氧根离子

B ． 氢氧化钡分子

C ． 钡原子

D ． 53．(3分)某阳离子的结果示意图为，则x 的数值可能是（ ）

A ．

9 B ． 10

C ． 11

D ． A ．CaCO 3CaO+CO 2↑ B ．Ca （OH ）2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaOH

C ．H 2+CuO ═Cu+H 2O

D ． ．

55．(5分) 如图所示，“树”的“根部”吸收所需的“营养”元素，在“树”上开出了5朵美丽的“花朵”。

请按要求填写相应“花朵”的名称或化学式：① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。

56．(3分)填写化学符号：2个氧原子 ；3个五氧化二磷分子 ；标出氧化铝中铝元素的化合价 ．

57．(6分)用化学用语填空：

氢元素 ；五氧化二磷中磷元素的化合价 ；2个氮分子 ；钙离子 ；

甲烷燃烧的化学方程式 ．

58．(4分)现有H 、O 、N 、C 、Ca 五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质（用化学式表示）：

⑴空气中含量最多的气体 ； ⑵人体中含量最多的物质 ；

⑶可用作补钙剂的是 ； ⑷可用于人工降雨的干冰 ．

59．(7分)⑴用化学符号填空：

①二个氧分子 ；

②m 个氯离子 ； ③氯化铝中铝元素为+3价 ；

⑵请用硫元素、钠元素及其它必用元素，按要求各组成一种相应物质的化学式并填空： ①酸性氧化物 ； ②碱 ； ③含氧酸 ； ④无氧酸 ；

60．(4分)用化学符号表示：

①3个铁原子 ；②氧化镁中镁元素显+2价 ；③酸溶液中的阳离子 ；④2个三氧化硫分子 ．

61．(4分)用化学用语填写

⑴锌元素 ；⑵2个氮原子 ；⑶3个五氧化二磷分子 ；⑷硫酸根离子 ．

62．(5分)回答下列问题：

⑴请用化学用语表示： 3个钾原子 ，2个氮分子 ； ⑵右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数 是 ，铝元素的相对原子质量是 ；

⑶物质①牛奶②食醋③蔗糖④矿泉水，其中属于纯净物的是 （填序号）。

63．(3分)根据下列元索和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式：

⑴一种金属氧化物 ；⑵一种难溶于水的碱 ；⑶一种易溶于水的盐 。

．(6分)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸

（CH 3COOH ），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：

⑴食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH 3COO -，和 （填离子符号）。

⑵食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。

⑶食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。

⑷若NaOH 溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。 ⑸生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH 3CH 2OH 在酶的作用下与空气中O 2反应得到醋酸和另一种液体。已知在 用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg ，则所得食醋中醋酸的质量为 kg 。

铬元素相关信息如图所示：

⑴铬元素的核电荷数为，

⑵Cr2O3中铬元素的化合价为，

⑶“铬中毒”中的铬是指(填“分子”或“单质”或“元素”)

66．(10分)写出下列反应的化学方程式并填空．

⑴碳在过量氧气中充分燃烧：；该反应属于（选填“放热”或“吸热”）反应．

⑵锌和稀硫酸反应：；反应类型是反应。

⑶盐酸与碳酸氢按反应：；明显的现象是。

⑷实验室加热高锰酸钾制取氧气：；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是。

⑸用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液：；反应类型是反应。

67．(4分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：

⑴生石灰制熟石灰；

⑵一氧化碳还原氧化铁．

68．(5分)在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用该物质的化学式填空：

⑴既有可燃性，又有还原性的气体单质是；⑵在高炉炼铁的反应中用作还原剂的氧化物是；

⑶酸性氧化物是；⑷酸式盐是；⑸有机化合物是．

69．(8分)从Fe、O2、H2O、NaOH、HCl五种物质中选出适当的物质，按要求写化学反应方程式：

⑴化合反应；

⑵分解反应；

⑶置换反应；

⑷复分解反应．

70．(4分)国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）．

⑴O3中氧元素的化合价是．

⑵NH2Cl由（填数字）种元素组成，其中氯元素与氢元素的质量比是．

⑶NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是．

71.(6分)请用化学用语表示：

太阳镜具有保护眼睛的功能。它的镜脚一般是由塑料（其中含有碳．元素）制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅

．．．．，且变色玻璃中含有银离子

．．．（提示：银元素在化合物中显+1价），铜制镜框使用时间

过长会生成铜绿[化学式为：Cu2(OH)2CO3 ]，铜绿中氢氧根离子

．．．．．．．．．．．．．．．

．．．．．的符号为。铜绿受热会分解生成三种常见的氧

化物

．．．．．．．。

．．的化学方程式为

72.(3分)请用恰当的化学用语表示下列带点部分：

(1)空气中含量最多的气体是氮气

．．__________；

(2)加碘食盐中“碘”是指碘元素

．．．__________；

⑶铯（Cs）原子的结构示意图如右图所示，铯原子在化学反应中容易形成铯离子_______。

73.(3分)钠原子和氯原子的结构示意图如图：

(1)氯原子的核电荷数是．

⑵钠原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）一个电子．

⑶钠原子和氯原子相同的是（填序号）．

①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数．

74.(3分)请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语

．．．．填空：

“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴（C0O），氧化钴中钴元素的化合

．．．．．．．．．．

价显

．．．；铁制文物上的铁锈主要成分．．+．2．价．；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子

是氧化铁

．．．。

75．(2分)M元素的一种微粒的结构示意图如右图所示，已知：

⑴M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x=

⑵M元素与下列选项中（填序号）元素不能形成化合物．

76．(8分)(1)从C、H、O、N、S这5种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空

②乙醇在空气中完全燃烧

③有单质铜参加的置换反应

④有沉淀生成的复分解反应

77.(3分)在毕业晚会上，小凯设计了一个化学接龙游戏：

①；②；③．

78．(6分)按下列要求书写化学方程式：

⑴镁在氧气中燃烧；

⑵高温时碳还原氧化铜；

⑶用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈．

79．(7分)钙元素对人类生命和生活具有重要意义．

⑴在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示．钙元素的相对原子质量为．

⑵儿童缺钙可能会导致（填“贫血症”或“佝偻病”）．

⑶氧化钙能与水反应，此反应可用于（填字母序号）．

A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物

⑷熟石灰的化学式为，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为．

⑸“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：．

80.(5分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

(1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和．

⑵为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的基本反应类型为．

②该反应生成物的分子个数比为．

⑶为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，

有一定应用前景．

①NH3中氮元素和氢元素的质量比为．

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+．

81.(6

－氢原子物质 A B C D

－

碳原子

微观示意图

－氧原子

(1)物质相对分子质量为；

⑵上述物质中属于单质的是（填物质序号），属于有机物的是（填写化学式）。

⑶一个C分子是由构成的。

⑷写出反应 A+D→B+C 的化学方程式：。

82.(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．(1)在水、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是．

⑵2012年3.15晚会播报了某地违规将有腐蚀性的二甲醚掺入液化石油气的内幕．二甲醚的化学式为C2H6O，

它是由种元素组成，其中碳、氢、氧元素的质量比为．

⑶

A中属于单质的是（填字母序号）A的化学式为．

83.(6分)同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“﹣”表示物质在

一定条件下可以发生化学反应．请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为：，实验现象为；

⑵写出图中一个中和反应的化学方程式；

⑶物质C应具备的条件是．

84.(7分)右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分略去），用化学用语填空：

(1)物质①的化学式；(2)物质②中的阳离子；

(3)物质③的化学式；(4)物质④所含元素的符号；

(5)标出物质⑤化学式中带点元素的化合价；(6)生成物质⑥的化学方程式。85.(6分)某天然矿泉水标签（已破损）如下，请认真阅读后填空。

(1)标签中只有硫酸根离子符号被损毁，硫酸根离子的化学符号应该是。该天然矿泉

水中含有多种溶质，其中可用于治疗胃酸过多症的一种常见物质的化学式为___________。

(2)该天然矿泉水产地儿童智力发育较好可能与矿泉水中的有关；

该矿泉水显________性(填“酸”或“碱”或“中”)。

(3)NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如右图所示。30℃时NaCl的溶解度为____________，将相同

质量、相同溶质质量分数的NaCl和Na2CO3的饱和溶液，调整温度至10℃时，析出晶体

最多的物质是。

86.(6分)物质结构决定物质性质是一种化学思想。依据这一化学思想，回答下列问题。

(1)比较CO2与CO的组成和性质。

组成上的相同点是_____________________；举一例说明CO2与CO不同的化学性质是__________________________。

(2)钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图如下所示。

钠元素与氯元素最本质的区别是；Na+的结构示意图是 (填字母)。

(3)食醋中含3％~5％的醋酸，已知醋酸在水中能离解成CH3COO一和H+，而且每一个醋酸分子只能离解成1个H+。

用食醋清洗水壶水垢［Mg（OH）2和CaCO3］时，有大量气泡生成，产生气泡现象的化学反应方程式为；

从组成与性质上看，CH3COOH(醋酸)不同于HCl、H2SO4的是_____________________________________________。87．(4分)某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。

⑴图1中x = ，Br属于元素（填“金属”或“非金属”）。

⑵图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是（填序号，下同），与Br化学性质相似的是。

88.(7分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；

(2)X= ；

(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）；

(5)我省某地发生了氢氟酸(HF)泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式。

.(4分)右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：

(1)氢氧化钡中金属元素的符号：；(2)其溶液中阴离子的符号：；

(3)溶剂水中氢元素的化合价；(4)在右图标签的横线上

．．．．．．填写氢氧化钡的化学式。

90.(6分)请解释下了变化：

(1)图一中从微观角度你获得的一条信息．

⑵图二所示反应的化学方程式为，

该反应的微观过程是：①氢分子和氧分子为氢原子和氧原子，则②表示．

⑶图三所示反应为：C（石墨）C（金刚石），你对该化学变化的微观解释是．

⑷请你再写出一组反应物，其反应的微观实质与上述都不同：（合理即可）。91．(6分)碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。

根据所学知识回答：

⑴图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为，常温下碳的化学性质，（填“活泼”或“不活泼”）。

⑵图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是，图③单质的名称是，图④单质的化学式是。

⑶C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为。

92．(2分)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息

（用化学用语表述）．

93.(6分)下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题：

+

A B C

(1)A中溶液能使紫色石蕊溶液显色，因为其中含有较多的（填粒子符号）_______________；

B中溶液能使无色酚酞溶液显色，因为其中含有较多的（填粒子符号）________________。

⑵将50 g 7.3% 的A中的溶液与50 g 8% 的B中的溶液混合，得到C中的溶液，其中主要含有的粒子

是（填粒子符号）____________________；C中的溶液中溶质的质量分数是_______________。

94.(3分)在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都属于“氧化——还原反应”．如图是化学兴趣小组通过自主学习

构建的四种基本反应类型与“氧化——还原反应”的关系图．根据此图我能回答下列问题：

(1)①代表的基本反应类型是；

⑵任意写出一个不属于四种基本反应类型，

但属于“氧化——还原反应”的化学方程式．

95．(2分)16.(8分)金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟

（氯化钠）生成。

⑴用化学符号或名称表示：①氯化钠中的阴离子；②2Cl2 。

⑵钠在氯气中燃烧的化学方程式为，

反应中钠元素的化合价由价变为价。

⑶上述反应说明燃烧（填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，

可以用沙子盖灭，其主要原理是。

⑷金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。请写出氢氧化钠

与硫酸铜反应的化学方程式，其基本反应类型是反应。

96．(4分)分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：

⑴写出C组物质所属的类别。

⑵在分类所列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是。

⑶选择分类物质中的一种，写出一个有单质生,成的分解反应的化学方程式(条件所需物质不受所列物质

) 。

97．(4分)构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。

下面分别是物质构成和盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中空白。

98．(5分)构建知识网络是一种重要的学习方法．

⑴将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上．

①；②；③。

⑵蔗糖是贮藏在某些植物（如蔗糖、甜菜等）中的糖，其化学式为C12H22O11，

它由种元素组成，每个蔗糖分子由原子构成．

99．(2分)10．(2分)18．根据原子结构的知识和下图的信息填空：

⑴甲图中①代表的元素符号是，乙图中所示元素原子的核电荷数是，丙图所示粒子

属于（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．

⑵写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式．100．(3分)人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。

下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：

⑴上述微量元素中属于非金属元素的有种。

⑵铁原子核外电子数为。

⑶硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成阴(选填“阴”或“阳”)离子。

101.(3分)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：

(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，X的化学式为；

若生成的二氧化碳质量为8.8g则X中碳元素质量为g．

⑵下图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据以上示意图，写出该反应的化学方程式．

102.(3分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：

(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子

数为．

⑵图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确．

A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期．

103.(6分)元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

(1)表中9号元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易（填“失去”或“得到”）电子，

形成（填离子符号）．

⑵氮化镁的化学式为．

⑶F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：

非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与、有关．

104．(13分)⑴某简单粒子的结构示意图如右图所示：当x=8时，该粒子符号为；当x=10时，该粒子符号为；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：；

⑵t℃时，将52gKNO3固体溶于200g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为．

⑶久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这

种杂质的化学方程式为：；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变．⑷“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，

物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：

①H的化学式是；

②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：；

③写出D+F→G+H反应的化学方程式：；

④向Cu2（OH）2CO3中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：．

105．(5分)富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒．在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精．香甜的酒酿就是利用该原理．用酒曲酶（俗称酒药）制作的．家庭一般制作酒酿的简单流程图如下：

（注：有机反应化学方程式可用箭号表示）

⑴配平化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+ H2O nC6H12O6（葡萄糖）

⑵如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式：

C6H12O6 2 （乳酸）．

⑶成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，

写出该反应的化学方程式．

⑷若用1kg大米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米

酒kg（提示：由淀粉转化为酒精的关系式为（C6H10O5）n～2nC2H5OH）．

106．(12分)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺技术。

⑴最近有科学家提出：“绿色自由”构想：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生产KHCO3，然后利用受热易分

解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇(CH3OH)和水。“绿色自由”构想的技术流程如右图：

(注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200KPa和催化剂)

①分解池内反应的化学方程式为____________________________________________________________；

②合成塔内反应的化学方程式为____________________________________________________________；

③X溶液可循环利用，溶质是___________(填写化学式)

⑵实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如右图(部分条件及物质未标称)。

①捕捉室内反应的化学方程式为___________________________________________________________；

②“反应分离”发生反应的化学方程式为______________________________，____________________________________；

③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是________(填写化学式)。

107．(9分)合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：

⑵制取氢气的反应过程为：C+H 2O === CO+H 2，CO+H 2O === CO 2+H 2 。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质

是 （填化学式）。

⑶原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是 。 ⑷写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式 。已知同温同压下，相同数目的气体分子

22质的沸点判断，要将产物NH 3与N 2、H 2分离开来，最适宜的温度应该控制在 ℃。

108．(8分)下图是用绿色粉末A 制取红色金属H 的两种流程，其中白色固体F 是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途

最广、产量最高的金属。

⑴写出有关物质的化学式：B ；乙 。 ⑵写出转化①的化学方程式 ， F 的其他用途有 。 ⑶转化②的过程中生成红色固体H 的化学方程式为 ；如果在转化②中同时产生气体， 则原因是（用化学方程式说明） 。

⑷转化③发生的反应方程式为 。

⑸如果在实验室中由物质A 制取H

，上述两种流程中，操作比较简便的是流程 。 109．(8分)反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其利用规律，通过反思与探索，同学们有了新

的认识。请填写下文横线上的空白。

【知识回顾】

⒈氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。

⒉盐酸、氢氧化钠溶液能导电。

【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na 2SO 4→____________________________。

【探索发现】

⑴氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图

⑵硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图

(提示：生产硫酸钡白色沉淀)

⑶有气体生成的复分解反应，以Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑为例，反应实质：2H ++CO 32-→_____________。

【总结规律】

上述复分解反应能发生的本质原因________________________________________________________。

【知识网络图】

原子结构示意图 物质结构用语:微粒结构示意图 离子结构示意图

元素符号

A.化学用语 物质组成用语 离子符号

化学方程式

物质变化用语 电离方程式

相对原子质量(原子量)

B.化学量

相对分子质量

初中化学方程式超级大全（中考版）一、O的化学性质（比较活泼，具有氧化性、助燃性）

二. O的制法

三. C 的化学性质 1.

2.

四. CO 的化学性质 1.2.还原性

五.CO 2的化学性质 1.

2.与碱的反应

六、CO

的制取

七. 金属的化学性质

八 .酸、碱、盐的性质

1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：

HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + +SO 42- HNO 3 = H + +NO 3- 2、几种碱在水中的解离方程式：

NaOH = Na + + OH -

KOH = K + + OH - Ca （OH ）2 = Ca 2+

+ 2OH - 3、几种盐在水中的解离方程式：

NaCl = Na + + Cl - Al 2（SO 4）3 = 2Al 3+ + 3 SO 42- KNO 3 =K + + NO 3- KMnO 4 = K + + MnO 4 - CuSO 4 =Cu 2+ + SO 42- BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl –

■酸碱盐概念的比较

附表2盐酸与硫酸的性质比较表

与

1、盐溶液+ 金属→新盐+ 新金属

2、盐+ 酸→新盐+ 新酸

3、盐+ 碱→新盐+ 新碱

4、盐+ 盐→两种新盐

例：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2AgNO3+NaCl= AgCl ↓+ NaNO3

Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓ K2CO3+ Ba（NO3）2= 2KNO3+ BaCO3↓

2013年江西省中考化学考试形式和试卷结构

一．考试形式

1.答卷方式：闭卷；笔试加实验操作能力考试；

2.与物理同场不同卷。

3.中考化学考试时间为70分钟。中考化学试卷满分为100分。

二．试卷结构调整如下：

1.

即：)

二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号内，

然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）

三、填空与说明题(本大题包括4小题，共30分)

四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)

五、计算题(本大题包括1小题，共10分)

2.难度结构：容易题、较容易题、中等难度题、较难题的比例为 3:4:2:1 ，整卷难度值为0.6左右。

3.内容结构：⑴科学探究约占25% ；⑵身边的化学物质约占30%；⑶物质构成的奥秘约占15%；

⑷物质的化学变化约占20%；⑸化学与社会发展约占10%