高一化学必修一一二章单元基础题考核和答案

姓名____________  日期_____________ 班级 _____________   

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  S:32  Mg:24   Al:27  Cl:35.5

             第Ⅰ卷 　　选择题（共40分）

一、选择题（只有一个正确答案）

1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是                              （　　）

　　　　A．24.4g　　　　B．25.5g　　　　C．23.6g　　　　D．24g

2．下列实验操作中叙述正确的是                                     （　　）

　　　　A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

　　　　B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

　　　　C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

　　　　D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                        (　　)

A． g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

4．下列说法中正确的是                                    （   ）        

A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升    

B．气体的摩尔体积是22.4升

C．0℃ 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升 

D．标准1mol水的体积约是22.4升

5 ．关于胶体和溶液的叙述中正确的是                                 （   ）

A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C ．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D ．胶体和溶液能够发生丁达尔现象

6．下列物质里含氢原子数最多的是                                    （    ）

  A．1 mol H2        B．0.5molNH3            C．6.02×1023个的CH4分子    D．0.3molH3PO4

7．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是                     （    ）

    A．化合反应       B．置换反应     C．分解反应        D．复分解反应

8．下列实验操作中错误的是                                           （　　）

　　　　A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　　　　B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

　　　　C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

　　　　D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

9．下列物质中，属于电解质的是                                  （    ）

A．Cu丝            B．熔融的MgCl2   C．NaCl溶液      D．蔗糖

    10．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ?　　　2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为                                                 （    ）

A．Cl-＞Fe2+＞I- 　        B． Fe2+＞I-＞Cl-?

C．I-＞Fe2+＞Cl-         D．Fe2+＞Cl-＞I-

11．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                 （    ）

A．HClO    B． Cl2     C． NaHCO3    D． CO2 

12．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是                                          （    ）

A．X是一定为电解质                 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类               D．X可以是任何化合物

13 ．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是                           （   ）

A ．胶粒直径小于 1nm  B ．胶粒带正电荷

C ．胶粒作布朗运动   D ．胶粒不能通过半透膜

14.按下列实验方法能达到要求的是                                       （? ?） 

A．用托盘天平称量25.20g?NaCl固体 

B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸 

C．用酸式滴定管量出11.40mL?0.1mol/L的盐酸溶液 

D．用250mL容量瓶配制15mL?0.lmol/L盐酸溶液 

15．无土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，需此三种固体的物质的量(mol)分别为          (    )

    A. 0.40、0.50、0.12        B. 0.66、0.50、0.24

C. 0.、0.50、0.24        D. 0.、0.02、0.24

16、下列粒子不具有氧化性的是                                          （   ）

A、Cl--    B、Cl2    C、H+    D、O2

17、下列变化需要加入还原剂才能实现的是                                （    ）

A MnO2 →MnO4-   B、Cl-- → Cl2 

C H2S → SO2       D、Fe2+ → Fe  

18. 在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为           （    ）

    A. 0.5          B. 0.45          C. 0.2          D. 0.25 

19 、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是                         （    ）

A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O

B、2HClO === 2HCl + O2↑

C、Cl2 + 2Na === 2NaCl

D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

20．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是                       （    ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3?               B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?

C．Na+、 K+、Cl?、 NO3?                   D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?  

答题卡

一、选择题（共40分）

21（6分）、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，     是氧化剂，     是还原剂；     元素被氧化，     元素被还原；     是氧化产物，     是还原产物。

22　（6分）(1)1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl－ 离子的物质的量浓度为___________mol/L

(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

23（6分）、用双线条标出电子转移的方向和数目。

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2

5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3

H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O

24（6分）．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、银4种溶液中的一种。将它们两两混合

后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：　　　　　　　　              　　　　　　　　　　　　　。

（2）这四种溶液分别是甲：　　   　　、乙：　　   　　、丙：　　    　　、丁：　　  　 　。

25．（12分）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

    ⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

    ⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

    ⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

⑷Cl-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

26 （9分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  

②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  

⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是___                                。

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________            。

 三、计算题：（13）、

27配制250ml1.0mol/L H2SO4 的溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？

28．标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？

答案

CBDCC  CDCBC  DABCD ADCAC

26（9分）（1）①④⑤⑥（2分）;药匙、胶头滴管；（2分）

（2）搅拌；引流（2分）

（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④（3分）

27．设CO、CO2的物质的量分别为x、y