第五章物质结构、元素周期律易错题归纳

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一、选择题

．下列原子结构的叙述正确的是（    ）    

A．一切原子都是由质子、中子和电子构成 B．原子最外层电子数最多不超过8个     

C．稀有气体原子最外层都有8个电子       D．原子的次外层电子数不超过8个    

．元素R的最高价含氧酸的化学式为HRO，则在气态氢化物中R元素的化合价绝对值为 （    ） A．12-3n     B．3n-12     C．3n-10     D．6-3n

．下列变化不需要破坏化学键的是（    ）

 A．HBr溶于水     B．碘的升华 C．NaCl晶体溶于水     D．H和Cl反应生成HCl

．下列说法中正确的是（    ）

 A．分子中一定存在化学键     B．化学键是乡邻的原子之间的相互作用

C．共价键可能存在于离子化合物中     D．离子键不能存在于共价化合物中

．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（    ）

 A．HClO     B．NaOH     C．（NH）S     D．BaCl        

．元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得相对原子质量为79.9，则同位素X在X元素中的质量分数是（    ）

 A．54.4%     B．45.6%     C．55%     D．    45%

．X和Y均位于周期表中的短周期，已知X比Y多两个电子层，下列说法正确的是  A．b<5                                B．a+n-b+m=16

C．X只能位于第三周期                 D．Y不可能位于第二周期    

．第119号元素，有人称为“类钫”根据周期表的结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法中错误的是（    ）

  A．单质具有较高的熔点     B．“类钫”在化合物中呈+1价     

C．“类钫”具有放射性     D．“类钫”单质的密度小于1g/cm    

．根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述不正确的是（    ）

A．金属性强弱Rb>Ca>Al                    B．    阴离子还原性O>S>Se 

C．     氢化物的还原性PH>HS>HCl       D．酸性强弱HSO>HPO>HSiO

．下列微粒中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（    ）

 A．    OH  B．HO      C．NO       D．HF

．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（    ）

 A．    LiI     B．    NaBr      C．KCl          D．CsF

12．第四周期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的说法正确的是（    ）

A.原子半径比钾的原子半径大      B.氯化物难溶于水    

C.原子半径比镁的原子半径大      C.碳酸盐难溶于水

．若短周期的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两中元素的原子序数之差不可能的是（    ） A．1       B．3        C．5     D．6    

．下列说法中错误的是（    ）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各中同位素的物理性质、化学性质均相同

．下图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（    ）

A．A、B、C三者均为非金属

C．A于B、A与C均可形成离子化合物

E．B与C只能形成一种共价化合物    

二、填空题

16．已知5种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A和B形成离子化合物AB中所以离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子的分子

（1）写出D元素单质的结构式：            。

（2）写出下列物质的电子式：A与B形成的化合物           A、B、E形成的化合物          D与E形成的化合物          ；D、C、E形成的离子化合物             。

（3）A、B两元素组成的化合物AB属于              化合物，存在的化学键为                。           

17．A、B两中离子具有相同的电子结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：

（1）A离子的结构示意图为           ，B原子的结构示意图为                   。

（2）A元素位于       周期     族。新发现A的一种含氧酸的化学为HAO，其中A的化合价为           。

（3）A单质与水反应化学方程式为                                。

（4）B单质与水反应的离子反应方程式为                            。

18．现在A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构和氖原子的电子层结构相同，A没有正价态的化合物，B的氢化物分子式为HB，0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L标准状况的H；D的原子核中没有中子。

（1）根据以上条件写出A、B、C、D的元素名称                   用电子式表示C与B、B与D形成化合物的过程，指出其化合物的类型。

（2）写出（2）中的化合物相互反应的离子方程式                          。

19．X离子有m个电子，其电子层结构与Ar相同，则其原子序数为

          或               。

20．写出下列物质的电子式，在括号内指出其中化学键的类型：

（1）4核10电子的共价分子               ，（    ）；

（2）5核10电子的阳离子               ，（    ）。

三、计算题

22．第Ⅳ族元素R，在他的化合物R(OH)中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)中，其质量分数为0．636。

（1）试求n和m的值：n=           ，m=               。

（2）试求R的相对原子质量a。

23．A、B两金属元素混合物6.3g，其中A、B两元素原子个数之比为3:2，最高价之比为2:3，用足量的盐酸处理6.3g混合物，使之全部溶解，收集到标准状况下的氢气6.72L，又知B的相对质量是A的相对质量的1.125倍，通过计算求A、B两元素的相对原子质量。