教 师 教 案
（2012 ~ 2013 学年第 二 学期）
课程名称：分析化学
年 级：2012级
教 研 室：化学教研室
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吉林大学教务处制
教 案
课程名称：分析化学
| 授课教师 | 许迪欧 | 授课对象 | 2012级 本科 | ||
| 授课时间 | 2013.3~2013.6 | 授课题目 | 第三章 酸碱滴定法 | ||
| 课 型 | 理 论 | 使用教具 | 电脑，投影仪 | ||
| 教学目的 | 了解酸碱质子理论，掌握水溶液中弱酸（碱）的各型体的分布系数的计算，掌握酸碱溶液中氢离子浓度的计算，了解酸碱缓冲溶液理论，了解酸碱滴定法的基本原理，掌握酸碱滴定法的应用、测定原理和计算方法。 | ||||
| 教学重点和难点 | 重点：酸碱滴定法的基本原理，酸碱指示剂的变色原理和选择。 1）分析浓度和平衡浓度是相互联系却又完全不同的概念，两者通过x联系起来: [A]=Cx。 2）对于任何酸碱性物质，满足 x1+ x2 + x3 + ------ + xn = 1 3）x取决于Ka，Kb及[H+]的大小，与c无关。 4）x大小能定量说明某型体在溶液中的分布 ，由x可求某型体的平衡浓度。 难点：教学难点是掌握酸碱滴定法的应用 1）滴定前，弱酸在溶液中部分电离，与强酸相比，曲线开始点提高； 2）滴定开始时，溶液pH升高较快，这是由于中和生成的Ac-产生同离子效应，使HAc更难离解，[H+]降低较快； 3）继续滴加NaOH，溶液形成缓冲体系，曲线变化平缓； 4）接近化学计量点时，溶液中剩余的HAc已很少，pH变化加快。 | ||||
| 参考教材 | 化学分析（第二版），邹明珠、许宏鼎、于桂荣、苏星光编著，吉林大学出版社，2001年；分析化学（第四版），武汉大学主编，高等教育出版社，2000年；定量化学分析简明教程（第二版），彭崇慧、冯建章、张锡瑜、李克安、赵凤林，北京大学出版社，1997年。 | ||||
| 教学内容 | 时间分配及备注 | ||||
| 第三章酸碱滴定法 第一节 酸碱平衡定量处理方法 1、酸度对水溶液中弱酸碱型体分布的影响 2、质子条件及弱酸碱水溶液酸度的计算 第二节 酸碱指示剂 1、酸碱指示剂的变色原理 2、酸碱指示剂的变色范围 3、混合指示剂 第三节酸碱滴定法原理 1、强碱的滴定 2、强碱滴定一元弱酸 3、强酸滴定一元弱碱 4、返滴定法和混合酸（碱）滴定简介 5、多元弱酸碱的滴定 第四节应用 1、碱标准溶液的配制和标定 2、酸碱滴定法应用实例 | 本章需6学时 教学方法： 板书+多媒体课件 90 min 45 min 90 min 45 min | ||||
| 课 后 小 结 | 本章重点应理解掌握以下内容： 1、各种酸度下酸碱型体的含量的计算 2、酸碱指示剂变色原理 3、滴定原理（滴定过程即滴定曲线） 4、应用实例解决具体问题 | ||||
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