2016年浙江省杭州市中考化学试卷(解析版)

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．下列选项正确的是（　　）

A．

检验甲烷燃烧有CO2生成 ．

读液体体积

C．

将带有残留夜的滴管倒持 ．

吹灭酒精灯

2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（　　）

A．反应物锂是金属单质

B．该反应中MnO2是催化剂

C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价

D．该反应是化合反应

4．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（　　）

A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子

B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成

C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与

D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同

5．一杯70℃的钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（　　）

A．由饱和溶液变为不饱和溶液 ．溶质质量不变

C．溶液质量不变 ．溶质的质量分数减小

6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　）

A．硫酸钠 ．碳酸钠 ．盐酸 ．氯化钠

7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（　　）

A．A ．B ．C ．D

8．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（　　）

B．4种饮料中，苏打水的PH值最小

C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水

D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素

二、解答题（共4小题，满分20分）

9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是　　　　　　元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是　　　　　　（选填序号）．

10．图为铜片A的系列变化，据图回答问题：

（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是　　　　　　（填化学式）；

（2）写出方法2的化学方程式　　　　　　；

（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为　　　　　　．

11．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

（2）在两次实验中，可通过　　　　　　来比较H2O2分解反应速率的大小；

（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有　　　　　　；

（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是　　　　　　．

12．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．

已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是　　　　　　；

（2）写出C中发生反应的化学方程式　　　　　　；

（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是　　　　　　．

（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的　　　　　　有关（填化学性质）

2016年浙江省杭州市中考化学试卷

参与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．下列选项正确的是（　　）

A．

检验甲烷燃烧有CO2生成 ．

读液体体积

C．

将带有残留夜的滴管倒持 ．

吹灭酒精灯

【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；常见气体的检验与除杂方法．

【分析】根据常见仪器的使用方法和注意事项，实验基本操作的正确操作方法回答本题．

【解答】解：A、检验甲烷燃烧有CO2生成，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故正确；

B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误；

C、将带有残留液的滴管倒持，会使残留液倒流，腐蚀胶头．故错误；

D、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误；

故选A．

2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（　　）

A．反应物锂是金属单质

B．该反应中MnO2是催化剂

C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价

D．该反应是化合反应

【考点】资源综合利用和新能源开发；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．

【分析】A、根据物质的组成进行分析；

B、根据反应过程进行来分析；

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；

D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型．

【解答】解：A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故A正确；

B、由化学反应方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故B正确；

C、Li2O2是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，故氧元素的化合价为﹣1价，故C错误；

D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．

故选C．

4．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（　　）

A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子

B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成

C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与

D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同

【考点】金属的化学性质；原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件．

【分析】A、根据钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子进行分析；

B、根据钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的进行分析；

C、根据燃烧发生的条件下进行分析；

D、根据同种物质的化学性质相同进行分析．

【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故A错误；

B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误；

C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故C正确；

D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故D错误．

故选：C．

5．一杯70℃的钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（　　）

A．由饱和溶液变为不饱和溶液 ．溶质质量不变

C．溶液质量不变 ．溶质的质量分数减小

【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．

【分析】根据题意，一杯70℃的钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断．

【解答】解：A、一杯70℃的钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．

B、一杯70℃的钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．

C、一杯70℃的钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．

D、一杯70℃的钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．

故选：D．

6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　）

A．硫酸钠 ．碳酸钠 ．盐酸 ．氯化钠

【考点】盐的化学性质．

【分析】根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断．

【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性．

②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸．

故选：A．

7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（　　）

A．A ．B ．C ．D

【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．

【分析】A、根据硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答；

B、根据定量的盐酸，加入碳酸钙，当碳酸钙和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进行解答；

C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；

D、根据铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答．

【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；

B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意；

C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；

D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确．

故选D．

8．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（　　）

B．4种饮料中，苏打水的PH值最小

C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水

D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素

【考点】生命活动与六大营养素；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；纯净物和混合物的判别．

【分析】A．根据混合物的概念来分析；

B．根据溶液的酸碱性来分析；

C．根据人体排泄的物质来分析；

D．根据维生素的来源来分析．

【解答】解：A．雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确；

B．苏打水成弱碱性，其pH＞7，是最大，故错误；

C．高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确；

D．柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确．

故选B．

二、解答题（共4小题，满分20分）

9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是　氦　元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是　①②　（选填序号）．

【考点】原子的定义与构成；元素的概念．

【分析】根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数决定元素的种类分析解答．

【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素．

故答案为：氦；①②．

10．图为铜片A的系列变化，据图回答问题：

（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是　H2　（填化学式）；

（2）写出方法2的化学方程式　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　；

（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为　mA=mB＞mC　．

【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】（1）根据常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气进行分析；

（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；

（3）根据方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，所以小于mA、mB进行分析．

【解答】解：（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气，化学式为：H2；

（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小关系为mA=mB＞mC．

故答案为：（1）H2；

（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）mA=mB＞mC．

11．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

（2）在两次实验中，可通过　相同的时间内注射器内气体的体积　来比较H2O2分解反应速率的大小；

（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有　温度较高时水蒸发成水蒸气　；

（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是　过滤、洗涤、干燥　．

【考点】影响化学反应速率的因素探究；过滤的原理、方法及其应用．

【分析】（1）根据对比实验探究温度对H2O2分解反应速率影响的方法分析；

（2）根据相同的时间内产生气体的多少分析；

（3）根据温度高时水蒸发成水蒸气分析；

（4）根据混合物的组成特点分析分离提纯MnO2的方法．

【解答】解：（1）利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验2中应加入5%H2O240毫升；

（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积 来比较H2O2分解反应速率的大小；

（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；

（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥．

故答为：（1）40；（2）相同的时间内注射器内气体的体积小；（3）温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）过滤、洗涤、干燥．

12．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．

已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是　分液漏斗　；

（2）写出C中发生反应的化学方程式　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O　；

（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是　防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5　．

（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的　氧化性　有关（填化学性质）

【考点】物质的相互转化和制备；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；

（2）根据反应物、生成物、质量守恒定律进行书写即可；

（3）根据若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快进行分析；

（4）根据氧气的化学性质进行分析．

【解答】解：（1）图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗；

（2）反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

（3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；

（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性．

2016年6月24日