必修二高一下学期化学期末考试试卷

命题人：施鹏     审题人：张著勤

可能用到的相对原子质量：H:1   O:16   C:12   Cu：

考试时间：120分钟   总分：100分

I单项选择题（每题3分，共54分）

1．医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效。下到有关叙述正确的是（  ）

A. 是碘的一种同素异形体 是一种新发现的元素

C. 位于元素周期表中第四周期第VIIA族 核内的中子数与核外电子数之差为29

2．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是（   ）

A. 锌粒与稀硫酸的反应 灼热的木炭与CO2的反应

C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 甲烷在空气中燃烧的反应

3．下列化学用语表示正确的是（   ）

A. CH4分子的球棍模型：  次氯酸的结构式：H－Cl－O

C. N2分子的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

4．下列结论正确的是（   ）

①微粒半径：S2－>Cl－>F    ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－        ④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4    ⑥非金属性：F>Cl>S>Se

⑦单质与水反应的剧烈程度：F2A. ①②④⑥ ①③④ ①③ ⑤⑥

5．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　 　)

A. 此反应的化学方程式为2MN t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. 达平衡时，N 的转化率为75% t3时，正反应速率大于逆反应速率

6．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（   ）

A. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

D. 若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应

7．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列说法正确的是（   ）

A. A和B的转化率均是20% x = 2

C. 平衡时B的物质的量为1.2mol 平衡时气体压强比原来减小

8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（   ）

A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯与浓和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与溴水反应

9．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是(    )

A. 碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 氢氧化钡溶液与稀醋酸反应：H＋＋OH－===H2O 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

11．下列关于有机物的说法中正确的是（ 　）

①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素    

②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水

④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液

⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料    

⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．

A. ①②③⑤ ③④⑤⑥ ②④ ①⑤⑥

12．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在a g 2HmX分子中含质子的物质的量是（   ）

A. （A﹣N）mol （A﹣N+m）mol （A﹣N）mol （A﹣N+m）mol

13．下列事实能用金属活动性顺序表解释的是（   ）

A. 使用铝制水壶烧水       

B. 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验

C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D. 铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数

14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（    ）

A. H2C2O4在反应中被还原 ClO2是氧化产物

C. KClO3在反应中得到电子 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

15．下图各装置中，能形成原电池的是 （   ）

A. ①中液体为FeCl3溶液 ②中液体为酒精 ③中液体为H2SO4溶液 ④中液体为稀盐酸

16．乙醇中的化学键如右图，则下列说法中正确的是（   ）

A. 当乙醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③ 当乙醇与Na反应时，被破坏的键是①

C. 当乙醇与乙酸反应时，被破坏的键是② 当乙醇发生催化氧化时，被破坏的键是①④

17．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（   ）

A. NaF、NH4Cl NaOH、NaClO CaO、Na2O2、 MgCl2、Mg(OH)2

18．对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是(　　)

A. ①②④⑤⑥ ①②③④⑤ ①②⑤⑥ 全部正确

II 非选择题（5大题，共46分）

19．（12分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）写出下列元素的符号：A____，B____，C____，D____；

（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成（核素）符号为____，它的最高价为___价；

（3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_________________

（4）氢元素与B、D均可以形成原子个数比为2︰1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是______________________________；

（5）写出A单质与D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：______________。

（6）用元素符号表示A、B、C、D四种元素的原子半径从大到小为_________。

20．（11分）Ⅰ.甲烷—空气燃料电池若以KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应式为______________；若以稀硫酸为电解质溶液，正极的电极反应式为 __________________________。

Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。

（1）写出电极反应式，负极：__________________，正极：___________________。

（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）________。

该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的数目是_________。

21．（5分） 下列各组物质：①O2和O3  ②H2、D2、T2  ③12 C和14 C  ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷  ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)

A、互为同位素的是_________ ；B、互为同分异构体的是________；

C、互为同素异形体的是________；D、同一种物质的是_________；

E、互为同系物的是_________.

22．（8分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）A中制取Cl2反应的化学方程式是_____________________________。

（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。

（3）E装置的作用是______________（填序号）。

A．收集气体         B．吸收氯气         C．吸收氯化氢

（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

（5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。

23．（10分）海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、_________。

（2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_____。

（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95% 。有关反应的离子方程式为_________。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后．画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是_______。 

②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_______。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_______。

④C中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后．再进行的分离操作是_______。

参

1．D

2．B

3．C

4．A

5．C

6．A

7．C

8．C

9．B

10．D

11．C

12．B

13．C

14．C

15．A

16．B

17．B

18．A

19．  C  O  Na  S  S  ＋6  ＋＋  水分子间存在氢键  C＋2H2SO4CO2↑+2SO2↑＋2H2O  rNa＞rS＞rC＞rO

（第（3）和（5）每题2分，其余每空一分，共12分）

20．CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O  O2+4e-+4H+=2H2O  Cu -2e- = Cu2+  2Fe3+ +2e- =2Fe2+    0．1NA

（除最后一空1分外，其余每空2分，共11分）

21．  ③  ④⑥  ①  ②⑦  ⑤      （每空1分，共5分）

23．  MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  除去Cl2  C  分液  2.5mol

（除第3，4题各1分，其他每题2分）

24．（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种；（2）富集溴元素；

（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

（4）①冷凝管；②溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶；③要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；④深红棕色；萃取、分液。

（除第3题方程式2分，其余每空1分，共10分）