湖北省黄冈中学2008年秋季九年级化学期中考试试题

(满分：100分时间：90分)

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　Cl：35.5　O：16　I：127　K：39　Ca：40

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 

1、生活中处处有化学，厨房中的下列现象肯定属于物理变化的是（ ）

A．用电磁炉烧开水　　　　　　　　B．煤气燃烧

C．菜被炒焦发黑　　　　　　　　　D．食物

2、我们经常发现洗脸的毛巾用久后常常会变硬。这是由于洗脸的水中常含有较多的（ ）

A．氧气　　　　　　　　　　　　　B．可溶性钙、镁化合物

C．氧元素　　　　　　　　　　　　D．氢元素

3、以科学武装头脑，用知识打造生活。从科学的角度来看，下列说法正确的是（ ）

A．自然界的水资源很丰富，我们用水可以随心所欲

B．进入古井前，应先做灯火试验

C．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产

D．为了防止一氧化碳中毒，在炭火盆边放一盆水

4、化合价是元素的一种化学性质。下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（ ）

A．KMnO4、K2MnO4　　　　　　　　 B．P2O5、Ca3(PO4)2

C．NH4Cl、HNO3 　　　　　　　　　D．Cl2、CaCl2

5、实验操作不当会造成实验失败，甚至引发危险。下列实验操作不当的是（ ）

A．将固体氢氧化钠放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量

B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

C．振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动

D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁

6、据报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐，呼吸困难，二氯甲烷就是其中一种。下列关于二氯甲烷（CH2Cl2）的几种叙述正确的是（ ）

①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物

②它是由碳、氢气、氯气组成的混合物

③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1∶2∶2　

④它是一种纯净物

A．①②③　　　　　　　　　　　　B．①③④

C．②③④　　　　　　　　　　　　D．①②④

7、记录实验现象是科学探究中收集有关证据的过程，下面是几位同学在科学探究中记录的实验现象，其中描述不正确的是（ ）

A．硫在空气中燃烧发生淡蓝色火焰，放出热量

B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热

C．磷在空气中燃烧，产生大量的白烟

D．向硫酸铜中滴加氢氧化钠有蓝色沉淀生成

8、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）

A．湿衣服晾在阳光下干得快，说明分子运动速率与温度有关

B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大

D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙

9、了解元素的化学性质，可以从其原子结构看起。某元素原子结构示意图为，根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是（ ）

A．X 的值　　　　　　　　　　　B．相对原子质量

C．核电荷数　　　　　　　　　　D．最外层电子数

10、建立模型有助于我们了解微观过程。下图所示微观变化的化学反应类型与下列反应的反应类型一致的是（ ）

11、下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A．这四种物质都很软，可作润滑剂

B．这四种物质碳原子的排列方式相同

C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2

D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子

12、在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：

A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和

B．变化后待测的A质量为5g

C．该变化的基本反应类型是分解反应

D．A物质有可能是单质

13、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是（ ）

A．尿素的相对分子质量为：12＋16＋14＋1×2×2=46

B．尿素是一种化合物

C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1

D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00%

14、我们知道氮的化合物有很多种。某种含氮元素的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，该氧化物中氮元素的化合价为（ ）

A．＋5　　　　　　　　　　　　　　B．＋4 

C．＋3　　　　　　　　　　　　　　D．＋2

15、在H2O、OH－、H、H＋四种微粒中，属于分子的是（ ）

A．OH－　　　　　　　　　　　　　　B．H

C．H2O　　　　　　　　　　　　　 　D．H＋

16、重水的重要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。下列说法中，正确的是（ ）

A．重水的相对分子质量为18　　　　　B．重氢原子核外有2个电子

C．重氢分子的相对原子质量为2　　　 D．重氢原子核内有1个质子

17、下列概念，前者从属于后者的，即有如图所示的关系的是（ ）

A．单质、化合物　　　　　　　　　　B．单质、纯净物

C．氧化反应、化合反应　　　　　　　D．纯净物、混合物

18、下图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动。装置气密性良好。经数小时后，U形管A、B两处的液面情况是（忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（ ）

A．A处下降，B处上升　　　　　　　B．A、B两处都下降

C．A、B两处都不变　　　　　　　　D．A处上升，B处下降

19、实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。下列有关说法错误的是（ ）

A．都不需要对气体发生装置加热

B．①②可以用排水法收集气体

C．都可用向上排空气法收集气体

D．都可以用相同的发生装置

20、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH＋9O24CO2＋2X ＋ 6H2O，则 X 的化学式为（ ）

A．SO3　　　　　　　　　　　　　　B．SO2

C．CO　　　　　　　　　　　　　　 D．H2SO4 

[提示]

二、（本题包括6小题，共29分）

21、按要求用化学符号表示：（每空0.5分，共4分）

　　（1）2个钠离子__________，（2）氩气__________，（3）3个铝原子__________，

　　（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价__________，（5）水银__________，

　　（6）金刚石__________，（7）氢氧化钠__________，（8）铵__________。

22、写出下列反应的化学方程式，并注明（1）、（2）反应的基本类型。（6分）

　　（1）红磷在空气中燃烧：__________、__________；

　　（2）实验室加热固体混合物制氧气：__________、__________；

　　（3）铁在氧气中燃烧：____________________；

　　（4）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：____________________；

　　（5）实验室用锌和稀硫酸制氢气：____________________。

 23、已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：（6分）

　　(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_________、C_________、D_________。

　　(2)写出C→D的化学方程式____________________。根据此反应，如果你有大量的C，你可以将C用于__________，因为____________________。（至少答两条理由）

24、碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。

　　(1) 古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有__________性。木炭在一事实上条件下还原氧化铜，体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是____________________，可以用于冶金工业。

　　(2) 二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致__________。试分析生产、生活中有哪些因素导致二氧化碳含量升高：__________，并举出一条我们生活中能做到的可以减小二氧化碳含量升高的事：__________。

25、天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。（4分）

　　(1)天然水污染的来源有__________(写出一种即可)；常用的净水方法有__________ (写出一种即可)；检验硬水和软水的方法是__________。

　　(2)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO,则X的化学式为__________。次氯酸钙中氯元素的化合价是__________。

26、物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李、小王按下面的步骤进行探究：（5分）

　　(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。

　　(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，小王设计的实验装置和选用药品如C所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

　　①其中A、C两个实验所发生的化学反应方程式为：

　　小刘的实验A：____________________；

　　小王的实验C：____________________。

　　②实验结论：

　　小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

　　小王认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。

　　③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：____________________

　　④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：____________________ 

[答案]

三、实验探究题（本题包括2小题，共21分）

27、研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：（6分）

　　【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关

　　【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。

　　【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是__________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是__________。

　　【实验记录】

　　【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________，是否改变。H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(试提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)

　　【假设】______________________________。

　　【实验方案】______________________________。

28、林月和几位同学在实验室用下列装置制取氧气，并进行氧气性质的探究，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。试回答下列问题：（20分）

　　　A　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　D　　　　　　E

　　(1)要收集一瓶较纯净的氧气应选择图中的装置__________。（填字母）

　　(2)某同学在观察到装置B内有大量气泡时，开始用E装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是____________________。

　　(3)若实验时用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是__________________。（填序号）

A．生成物中只有氧气　　　　B．不需加热　　　　　　C．需加热

　　(4)装置B中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是__________。

　　A．控制液体的滴加速度　　　B．用体积小的溶器　　　C．加热反应物

　　(5)林月用高锰酸钾制取氧气，其反应化学方程式_________________。

　　她选择上述装置中的A和__________ (填装置序号)进行组装。你认为A装置中还缺少__________，理由是____________________。

　　(6)用排空气法收集时，怎样知道氧气有没有收集满：____________________。

　　(7)做氧气的性质探究时，我用了如下图所示的操作流程。

　　本流程我探究的内容是__________。C操作，为了使__________与氧气完全反应，我的操作方法是____________________。

　　D操作用烧杯倾倒液体的作用是_______，得出的探究结论是________________。 

[答案]

四、（本题包括2小题，共10分）

29、下表是某品牌“加碘食盐”包装袋上部分文字说明：

　　（2）由食用方法、贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是__________。

　　（3）用单质碘（I2）与氯酸钾在一定条件下发生反应，可制得碘酸钾（KIO3），同时生成氯单质（Cl2）。该反应的化学方程式为____________________。

　　（4）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500 g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾40 mg，则含碘__________mg，质量检测结论是__________（填写“合格”或“不合格”）产品。

30、实验室石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。问：当制取4.4克二氧化碳时，得到氯化钙多少克？

21、（1）2Na＋；（2）Ar；（3）3Al；　（4）；　；（5）Hg

　　（6）C；（7）NaOH；（8）NH4NO3

　　22、（1）4P＋5O22P2O5；化合反应

　　（2）2KClO32KCl＋3O2↑；分解反应

　　（3）3Fe＋2O2Fe3O4

　　（4）CuSO4＋2NaOH═Na2SO4＋Cu(OH)2↓

　　（5）Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑

　　23、（1）A．Fe；　C．H2；D．H2O

　　（2）2H2＋O22H2O；作燃料

　　①该反应放出大量的热；

　　②产物为水，很环保（答案合理即可）

　　24、（1）稳定；C＋2CuOCO2↑＋2Cu

　　（2）温室效应；①化石燃料的大量燃烧；②森林遭到破坏；减少化石燃料的燃烧（或植树造林）

　　25、（1）工业废水的任意排放（或农业上农药、化肥的不合理施用或生活废水的任意排放）；静置沉淀（或过滤或吸附或沉淀）；加肥皂水振荡

　　（2）CO2；＋１

　　26、①A：4P＋5O22P2O5

　　C：CaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　③小刘；反应未在密闭的容器中进行，生成CO2外逸，导致质量减少。

　　④在化学变化前后，原子的种类，原子的数目及原子的质量不变。

27、锥形瓶；排水法

　　H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关（等质量的MnO2比水泥块作催化剂效果更好）；

　　质量及化学性质；

　　H2O2生成O2的快慢与温度有关；

　　分别在20℃、40℃下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间

　　28、（1）C或E

　　（2）装置气密性不好；

　　（3）B；

　　（4）A

　　（5）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；C；棉花

　　（6）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满。

　　（7）木炭与氧气反应生成了什么；

　　木炭；将红热的木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中；

　　检验反应后的产物是否为CO2；木炭与氧气反应生成了CO2

29、（2）不稳定；

　　（3）I2＋2KClO32KIO3＋Cl2↑；

　　（4）23.7；合格

　　30、解：设得到CaCl2的质量为x，

　　CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑

　　　　　　　　　　111　　　　　　　44

　　　　　　　　　　x　　　　　　　　4.4g

　　x=11.1g

　　答：得到CaCl2的质量为11.1g。