2019年河南省中考化学试卷及答案

化　学

(满分50分,考试时间50分钟)

相对原子质量　H:1　C:12　N:14　O:16　Na:23　Mg:24　Al:27　S:32　Cl:35.5　K:39　Mn:55　Fe:56　Cu:　Zn:65

Ag:108　Ba:137

一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列过程属于物理变化的是 (　　)

A.粮食酿酒 陶瓷烧制

C.石油分馏 煤的干馏

2.河南地处中原,物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是 (　　)

A.黄河鲤鱼 新郑大枣

C.叶县岩盐 原阳大米

3.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是 (　　)

A.O2 2

C.N2    D.Ne

4.2019年北京世园会主题为“绿色生活,美丽家园”。下列做法值得提倡的是 (　　)

A.排放未达标的工业废水

B.露天焚烧树叶、秸秆

C.选用一次性筷子、塑料袋

D.将垃圾分类并回收利用

5.下列各组物质中,都由分子构成的一组是 (　　)

A.铁、汞 氨、干冰

C.水、金刚石 硫酸铜、氯化钠

6.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是 (　　)

A.镝属于非金属元素

B.镝原子的质子数为66

C.镝的相对原子质量为162.5

D.稀土资源需合理利用和保护

7.分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 (　　)

A.氧化物:SO2、C6H12O6

B.复合肥料:KNO3、CO(NH2)2

C.人体必需微量元素:Ca、Se

D.有机物:C2H5OH、CH3COOH

8.下列图示的实验操作中正确的是 (　　)

A.点燃酒精灯 B.稀释浓硫酸

C.测溶液的pH D.制取氧气

9.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是 (　　)

A.碳酸钠 硫酸钠

C.碳酸氢钠 氢氧化钠

10.实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 (　　)

A.所需氯化钠的质量为3 g

B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量

C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀

D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

11.下图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是 (　　)

A.开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳

B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色

C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7

D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气

12.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 (　　)

A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线

B.用肥皂水区分硬水、软水

C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵

D.用水区分铵、氢氧化钠

13.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是(　　)

A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水

B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液

C.温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

14.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为(　　)

A.×100% ×100%

C.×100% ×100%

二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)

15.2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是　　　　　　　　　　;形成化合物种类最多的元素是　　　　;地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为　　　　　　　　。 

16.

右图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为　　　　℃;将a1 ℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃,溶质的质量为甲　　　　乙(填“大于”“小于”或“等于”);a2 ℃时,65 g甲饱和溶液稀释到20%,需加水　　　　g。 

17.天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　;某种燃气灶的燃料由水煤气(CO和H2的混合气体)改为天然气后,灶具的进风口应　　　　(填“改大”“改小”或“不变”);氢气作为新能源的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　(答出一条即可)。 

18.如下图,将注射器中的溶液缓缓推入V形管,有关反应的化学方程式为　; 

用80 ℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时,发现白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要的条件是　　　　　　　　　　　　　。 

19.质量相等的四种物质①H2O2　②KMnO4　③KClO3　④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　(填序号,下同);将四种金属①Zn ②Mg ③Al ④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为　　　　　　　　　。 

20.

A、B、C、D、E、F均含同一种元素,它们之间的转化关系如右图(部分物质已略去)。A是目前世界年产量最高的金属;D属于氧化物,氧元素质量分数为30%。B的化学式为　　　　　　　　;D→E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为　。 

三、简答题(本题包括4个小题,共10分)

21.(2分)下图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。

(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些?

(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。

22.(2分)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如右图所示。

(1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是什么?

(2)写出m点时所发生反应的化学方程式。

23.(3分)某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应,其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

(1)写出R与盐酸反应的化学方程式。

(2)所得到的固体中一定含有哪些金属?

(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能增大,其原因是什么?

24.(3分)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。

粗盐水   精盐

(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是　　　　　　　　　。 

(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。

(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)

四、综合应用题(共10分)

25.已知:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂,某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行探究活动。(铁架台等已略去)

(1)A装置中所发生反应的化学方程式为 

　。 

(2)请将下图方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。

(3)D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)为了达到实验目的,以上装置导管接口正确的连接顺序为a接　　　　、　　　　接　　　　、　　　　接　　　　、　　　　接b。 

(5)氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验,这是利用了氧气的哪些性质?

(6)实验结束后,取C装置中的固体溶于水,无气泡产生。请设计实验,检验C装置中固体的成分。(简要写出实验步骤、现象和结论)

(7)某潜水艇上有100人,如果每人每分钟消耗的氧气为0.001 kg,假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供,则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少?

2019年河南省普通高中招生考试

1.C　【解析】　物理变化没有新物质生成,化学变化有新物质生成。石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同进行多次蒸馏分离的过程,没有新物质生成,属于物理变化。

2.A　【解析】　鲤鱼中富含蛋白质。

3.C　【解析】　空气的成分按含量从多到少依次为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等,其中氮气是化学性质不活泼且含量最多的气体。

4.D　【素养落地】　本题考查化学与环境,体现了科学态度与社会责任的核心素养,引导学生从自身做起,形成绿色低碳的生活方式,培养学生保护环境、节约资源的可持续发展意识。

【解析】　工业废水不达标就排放会造成水体污染;露天焚烧树叶、秸秆会造成空气污染,且浪费资源;选用一次性筷子不符合“低碳”原则,大量使用塑料袋会造成白色污染,A、B、C都不值得提倡。将垃圾分类并回收利用,有利于节约资源,值得提倡。

5.B　【解析】　铁和汞为金属单质,均由原子构成,A不符合题意;氨由氨分子构成,干冰由二氧化碳分子构成,B符合题意;水由水分子构成,金刚石由碳原子构成,C不符合题意;硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,D不符合题意。

6.A　【解析】　镝带有“钅”字旁,属于金属元素。

7.D　【解析】　氧化物只含有两种元素且其中一种是氧元素,C6H12O6由三种元素组成,不是氧化物,A错误;CO(NH2)2只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素,属于氮肥,B错误;在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素,含量在0.01%以下的元素称为微量元素,Ca在人体中的含量达2.0%,是常量元素,C错误;乙醇和醋酸都是有机物,D正确。

8.B　【解析】

10.C　【解析】　所需氯化钠的质量为50 g×6%=3 g,A正确;用托盘天平称量固体药品时,应遵循“左物右码”的原则,B正确;用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,俯视会造成实际量取的液体体积偏小,导致所配溶液溶质质量分数偏大,C错误;实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等,D正确。

11.D　【解析】　CO是可燃性气体,与空气混合受热时易发生爆炸,所以开始时应先通CO排尽装置内的空气,再预热玻璃管,A错误;氧化铁为红棕色粉末,铁粉为黑色粉末,实验中可观察到玻璃管中粉末由红棕色变成黑色,B错误;该反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,参加反应的氧化铁和CO的质量比为160∶(3×28)=40∶21,C错误;尾气中可能含有未反应的CO,直接排放会污染大气,可以将尾气点燃或用气球收集,D正确。

12.C　【解析】

【解析】　氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,已知反应后溶液质量不变,根据质量守恒定律,过滤后溶液的质量=原氯化钡溶液的质量+硫酸溶液的质量-生成的硫酸钡沉淀的质量=原氯化钡溶液的质量,因此生成的硫酸钡的质量等于加入硫酸溶液的质量,根据化学方程式BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl知,每98份质量的硫酸参与反应,生成233份质量的硫酸钡,则加入的硫酸溶液为233份质量,故硫酸溶液中溶质的质量分数为 ×100%。

15.门捷列夫　碳(或C)　SiO2

【解析】　地壳中含量居前两位的元素为O、Si,形成的化合物为 SiO2。

16.a1　等于　10

【解析】　由题图可知,a1 ℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点,则该温度下二者的溶解度相等。将a1 ℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃,甲、乙的溶解度都增大,溶液由饱和状态变为不饱和状态,两溶液的溶质、溶剂都没有改变,所以溶质质量仍然相等。a2 ℃时,甲的溶解度是30 g,其饱和溶液的溶质质量分数为×100%,设需要加入水的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变,可列方程:65 g××100%=(x+65 g)×20%,解得x=10 g。

17.CH4+2O2 CO2+2H2O　改大 　产物无污染(合理即可)

【解析】　甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O,水煤气完全燃烧的化学方程式为2H2+O2 2H2O、2CO+O2 2CO2,燃烧等体积的甲烷和水煤气,甲烷需要的氧气更多,所以应改大进风口,为甲烷燃烧提供更多的氧气。氢气燃烧的热值高,产物是水无污染,是最清洁的能源。

18.2H2O2 2H2O+O2↑　温度达到可燃物的着火点

【素养落地】　本题以微型实验为载体,通过对实验现象的对比分析,考查学生对燃烧条件的认识,体现了科学探究与创新意识的核心素养。

19.④①③②　①④②③

【解析】　设H2O2、KMnO4、KClO3、H2O四种物质的质量均为1 g,根据质量守恒定律和反应的化学方程式可得:过氧化氢分解生成氧气的质量为 g,高锰酸钾分解生成氧气的质量为 g,氯酸钾分解生成氧气的质量为 g,水通电分解生成氧气的质量为 g。比较四个数据,可得结论。锌、镁、铝、铁四种金属分别与等量且足量的稀硫酸反应,金属固体进入溶液,生成的氢气逸出,溶液增加的质量=金属的质量-生成氢气的质量,反应后所得四种溶液质量相等,即四组反应溶液增加的质量相等。假设溶液质量都增大1 g,设锌、镁、铝、铁四种金属的质量分别为x、y、m、n,则有

Zn +H2SO4 ZnSO4+H2↑　Δm

    65    2    63

    x        1 g

=,解得x= g

Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑　Δm

    24    2    22

    y        1 g

=,解得y= g

2Al+3H2SO4 Al2(SO4 )3+3H2↑　Δm

    54    6    48

    m        1 g

=,解得m= g

Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑　Δm

    56    2    54

    n        1 g

=,解得n= g

比较x、y、m、n的大小,即可解答。

20.FeCl2　Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O　4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

【解析】　目前世界年产量最高的金属是铁,则A为Fe。D是铁的氧化物,且氧元素质量分数为30%,则D为Fe2O3。铁与盐酸反应生成氯化亚铁(B),氯化亚铁与烧碱溶液反应生成氢氧化亚铁(C),氧化铁与盐酸反应生成氯化铁(E),氯化铁与烧碱溶液反应生成氢氧化铁(F)。根据题意,氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁,配平化学方程式即可。

21.(1)Na+、Cl-(1分)　(2)H++OH- H2O(1分)

【素养落地】　本题考查化学反应的实质,不仅从宏观角度认识化学变化有新物质生成,也从分子、原子、离子等微观角度来认识物质结构及变化规律,培养学生从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的核心素养。

【解析】　(2)氢氧化钠在水溶液中以钠离子、氢氧根离子的形式存在,HCl在水溶液中以氢离子、氯离子的形式存在,反应生成的氯化钠在水溶液中以钠离子、氯离子的形式存在,水以水分子的形式存在,钠离子、氯离子在反应前后没有发生改变,相当于没有参加反应,实际参加反应的是氢离子和氢氧根离子,反应生成水分子,则氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为H++OH- H2O。

22.(1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体。(1分)

(2)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑(1分)

【素养落地】　本题通过数字化实验将“不可视”的化学反应呈现出来,结合图像考查学生对化学反应的认识、运用化学术语和文字解释实验现象的能力,体现了科学探究与创新意识的核心素养。

【解析】　铝片表面的氧化铝先与稀硫酸反应,没有气体生成,一段时间后铝才与稀硫酸反应生成氢气,装置内压强开始增大。m点时压强已经开始增大,说明发生的是铝与稀硫酸的反应。

23.(1)R+2HCl RCl2+H2↑(1分)

(2)一定含有Ag、Cu、R。(1分)

(3)Zn与AgNO3溶液反应,溶液质量减小;Zn与Cu(NO3)2和R(NO3)2溶液反应,溶液质量均增大。当增大的质量大于减小的质量时,溶液质量增大。(1分)

【解析】　(1)R能与盐酸反应放出氢气,由R(NO3)2可知R在化合物中显+2价,则R与盐酸反应的化学方程式为R+2HCl RCl2+H2↑。(2)向AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,发生反应的先后顺序为:①Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag,②Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu,③Zn+R(NO3)2 Zn(NO3)2+R。过滤后,滤渣与盐酸反应有气泡生成,则固体中一定含有Ag、Cu、R,可能含有Zn。(3)根据反应的化学方程式中各物质的质量关系可知,锌与银溶液反应,溶液质量减小;锌与铜和R(NO3)2溶液反应,溶液质量均增大。当增大的质量大于减小的质量时,溶液质量增大。

24.(1)玻璃棒(1分)　(2)Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl(或 Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl)(1分)　(3)所得精盐产品中含MgCl2、CaCl2、BaCl2杂质。(1分)

【解析】　(1)三种操作中都用到玻璃棒,但作用各不相同。溶解时用玻璃棒搅拌,加速溶解;过滤时用玻璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌散热,避免局部温度过高造成液滴飞溅。(2)碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)依次加入过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液后,生成硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙四种沉淀,若不过滤直接加入盐酸,碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁都能与盐酸反应分别生成可溶性的BaCl2、CaCl2和MgCl2。

25.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O(1分)

(2)(1分)

(3)除去CO2中混有的HCl(1分)　CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(1分)

(4)e f c d h g(1分)

(5)氧气不易溶于水且不与水反应,能助燃。(1分)

(6)取少量C装置中的固体溶于水,加足量CaCl2溶液,有白色沉淀生成;静置,向上层清液中滴加酚酞溶液。溶液变红,证明固体成分为Na2CO3、NaOH。(合理均可)(1分)

(7)解:设该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为x。

一天消耗O2的质量为:100×24×60×0.001 kg=144 kg(1分)

2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

    2×78    32(1分)

    x    144 kg

=

x==702 kg(1分)

答:该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为702 kg。

【解析】　(1)石灰石和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。(2)选择A装置制备二氧化碳时,从长颈漏斗中添加盐酸,为防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出,漏斗下端应插入液面以下形成液封,为了利于气体顺利导出,导气管稍露出橡胶塞即可。(3)盐酸具有挥发性,会使制得的CO2中混有HCl,影响实验验证,所以应除去HCl,D装置中的碳酸氢钠溶液可吸收HCl,应长导管进气短导管出气。将已除去HCl杂质的CO2通入Na2O2固体(装在球形干燥管中,c进气d出气)中,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,从d口出来的气体中可能会有残余的二氧化碳,通入E装置澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则发生了反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。(4)综上所述,图中装置的连接顺序是A→D→C→E→B,导管接口顺序为a→e→f→c→d→h→g→b。(5)氧气不易溶于水、不与水反应,可用排水法收集。氧气具有助燃性,常用带火星的木条检验。