凯里一中2015-2016学年度高二第二学期入学化学考试.doc

凯里一中2015—2016学年度第二学期入学考试

高二化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间120分钟，共100分。

可能用到的相对原子质量：H：1   C:12    O:16    N:14     S:32  

第Ⅰ卷（选择题）

一．选择题（本题包括25道小题，每题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）

1．下列能表示正反应是吸热反应的图像是（       ）

D 

B

A

C

2．下列变化过程，属于放热过程的是 

①液态水变成水蒸气；      ②酸碱中和反应；       ③浓H2SO4稀释；

④固体氢氧化钠溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃烧；         ⑥弱酸电离； 

⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2•8H2O混合搅拌．

A．①③⑤         B． ①⑥⑦        C．②④⑦     D．②③④⑤

3．改变下列条件，一定不能使化学平衡发生移动的是（   ）

A．温度        B．催化剂  C．反应物浓度        D．压强

4．下列各组物质全部是弱电解质的是（    ）

A．H2SiO3.   H2S   CO2    B．H2O   NH3·H2O  HClO   .

C．H2SO3.   Ba(OH)2    BaSO4    D．Cu(OH)2    CH3COOH   CH3COONa

5．在A(g)+B(g)  C(g)+D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

A．v(A)=0.5 mol/(L·s)                      B．v(B)=0.3 mol/(L·s)

C．v(C)=0.8 mol/(L·s)                      D．v(D)=1.0 mol/(L·s)

6．设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（      ）

A．同时增大             B．同时减小           

C．增大，减小             D．减小，增大

7．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是（ ）

A．Q1＞Q2＞Q3    B．Q1＜Q3＜Q2C．Q1＜Q2＜Q3D．Q1＞Q3＞Q2

8．下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是   (　 　)

A．NaOH    B．NH3    C．CH3COONa    D．NH4Cl

9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 (　　)

A．Na＋、Al3+、OH－、Br－    B．H＋、Fe2＋、SO42－、CO32－

C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－    D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

10．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（      ）

A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解平衡不变

11．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（       ）

A．纯锌与稀硫酸     B．纯锌与浓硫酸  C．粗锌与稀D．粗锌与稀硫酸

12．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（    ）

A．2A+3B=2C       B．A+3B=2C     C．3A+B=2C          D．A+B=C

13．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为（    ）Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．电池正极反应式为：MnO2 + e-＋H2O = MnO(OH) + OH-

C．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

D．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子数目为 6.02×1023

14．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是   (     )

A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）            ΔH =－92.3kJ/mol

B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）    ΔH =－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）               ΔH =－571.6kJ/mol 

D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）              ΔH =－283kJ/mol

15．下列表达式正确的是  (　 　)

A．NaHCO3的电离：NaHCO3 HCO3－+ Na+

B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO－

C．Na2S的水解：S2－ + 2H2O  H2S + 2OH－

D．FeCl3的水解：Fe3＋＋ 3H2O  Fe(OH)3↓＋3H＋

16. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是(　 　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋

17．有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，

D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜

浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是  (　  　)

A．D>C>A>B      B．D>A>B>C        C．D>B>A>C D．B>A>D>C

18．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是 (　 　)    

A．Zn电极上发生的反应为：2H+ +2e－＝H2↑B．H+向Zn电极移动

C．溶液的c(H+)减小                       D．电子由Cu转移到Zn

19． 已知＝2H2O（g） △H1＝a kJ·；＝2H2O（l）△H2＝bkJ·

下列关系式中正确的是  (　 　)    

A．b＜a ＜0     B．b＞a＞0         C．a＝b＜0      D．a＝b＞0

20．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平

衡的是（   ）

A．C生成的速率与C分解的速率相等     B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化               D．混合气体中B物质的量不再变化

21. 如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为  (　 　)    

A．②①③④⑤⑥   B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥     D．⑤③②④①⑥

22．已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

A．920 kJ          B．557 kJ         C．436 kJ    D．188 kJ

23.25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度为 ( 　)mol.L－1

A. 10-3             B. 10-11 C. 10-14            D. 无法确定

24．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )

A．HX，HZ，HY                            B．HX，HY，HZ

C．HZ，HY，HX                            D．HY，HZ，HX 

25．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(    )

A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) 

B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)＝2c(SO42－) + c(OH－) 

C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：

c (CH3COOH) +c(CH3COO－)＝0.2mol/L

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题

26．（18分）

（1）现有下列物质 A.氯化钠    B.醋酸   C.硫酸钡  D.醋酸钠，请用以上物质回答下列问题。

①属于弱电解质的是，写出其水溶液的电离方程式：；

②D物质的水溶液显（填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因，其水溶液中离子浓度大小关系为。

（2）某温度水的离子积KW=1×10-12，则该温度（填“>”、“<”或“=”）25℃。

27．（15分）

（1）已知反应A（g）+3B（g）2C（g）在一定温度下达到平衡，当分别用A、B、C三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比为。该反应的平衡常数表达式为；若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K= 。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl和水），不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：铁锅锈蚀的电极反应式为：负极，正负极反应产物会继续发生反应生成不稳定的物质M，M易被氧化成红褐色物质N，请写出M氧化成N的反应化学方程式。

28．（10分）某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：

（1）滴定管如右图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填

“甲”或“乙”）。

（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时的判断理由______________________。

（3）有下列操作：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液

②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失

③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面

④锥形瓶未用待测液润洗

⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出

哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）_________________。

（4）滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如右图所示，则标准溶液消耗

的体积为_____ mL。

（5）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），

此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为___________。

29．（7分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

（1）肼燃料电池原理如图所示，N2H4通入的一极应为电池的_______极（填“正”或“负”）。

（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。

（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素[CO(NH2) 2]和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得，请写出尿素法反应的离子方程式为_______________________________。

高二化学参

一、选择题（每题2分）

（1）①B（或CH3COOH）；CH3COOH CH3COO-  +  H+

②碱性；CH3COO-  +  H2O  CH3COOH + OH-  ；

c（Na+）﹥c（CH3COO-）﹥c（OH-）﹥c（H+）

（2）﹥

27. （15分，每空3分）

（1）1:3:2；K= c2（C）/ c（A）c3（B）；K=1/16

（2）Fe－2e－= Fe2＋，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =  4Fe(OH)3

28．（10分，每空2分）

（1）乙

（2）溶液颜色由无色变红，且半分钟内颜色不变

（3）②③⑤

（4）20.40

（5）10

29. （7分）

（1）（2分）负

（2）（2分）2N2H4(g) + N2O4(g) =3 N2(g)＋4H2O(g) △H ＝-947.6 kJ·mol-1

（3）（3分）CO(NH2)2 +ClO- + 2OH- = N2H4 + CO32- + H2O + Cl-