一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A. B. C. D.
2.人体吸入的 O2 有 2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用 Na2SeO3 清除人体内的活性氧，Na2SeO3 中 Se(硒)元素的化合价是（ ）
A. +2 B. +6 C. +4 D. -2
3.一些实物的近似pH值如下表，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（）
| 食物 | 苹果 | 柑桔 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
| pH | 2.9～3.3 | 5.0～5.7 | 6.3～6.6 | 7.6～8.0 |
4.下列物质的性质属于物理性质的是（ ）
A. 浓盐酸的挥发性 B. 浓硫酸的脱水性 C. 的氧化性 D. 碳酸的不稳定性
5.下列实验数据合理的是（ ）
①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 ②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52
③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸 ④用普通温度计测得某液体的温度为25.62ºC
⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mL
A. ①② B. ②③④ C. ④⑤ D. ①⑤
6.能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是（ ）
A. 锌粒 B. 无色酚酞试液 C. 氯化钡溶液 D. 紫色石蕊试液
7.能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（ ）
A. 酒精和水 B. 氯化钠和碳酸钠 C. 碳酸钙和二氧化锰 D. 碳酸钙和氯化钠
8.A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A. 第一次反应停止后，B剩余9克
B. 第二次反应后，D的质量为50克
C. 反应中A和B的质量比是3:2
D. 反应中A和C的质量比是5:3
9.如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A. 制备 B. 收集
C. 验满D. 验证性质
10.如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（ ）
A. NaOH固体 B. 蔗糖 C. 浓H2SO4 D. 生石灰
11.某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
12.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图所示是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化的图像。由此可知，y不可能表示（ ）
A. 溶液中水的质量 B. 生成硫酸锌的质量 C. 参加反应的硫酸质量 D. 生成氢气的质量
13.在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持一起已略去），引起同学们的兴趣，如图是四位同学对实验中的部分现象的预测，预测正确的是（ ）
A. 打开活塞K，装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失
B. 打开活塞K，装置②中会看到液面上升，产生蓝色沉淀
C. 打开活塞K，装置②中会有气泡冒出
D. 打开活塞K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀
14.利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是（ ）
A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C. 等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量较多
D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉末碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
15.现有一份氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量是（ ）
A. 4.8 B. 5.2g C. 10g D. 10.8g
二、填空题（本题共6小题，每空2分，共36分）
16.如表是几种家用清洁剂的功效和有效成分。
根据表中信息，回答下列问题。
（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是________（填化学式）
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是________
17.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从________（填A或B）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是________
（2）当检验实验室制取的氢气是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是________
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从________（填A或B，下同）处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从________处导管进入。
18.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变酸性土壤的固体是________；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是________；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2 ， 可选用的试剂是________．
19.敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸，并振荡。（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是________ ， 在C点时溶液中的溶质是________。
20.右图是实验室制氧气的部分装置图。请据图回答：
（1）实验室用双氧水制取氧气，应从图一种选择装置________作为发生装置（用字母表示）
（2）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮________（填“①”或“②”或“③”）。
21.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 __________（填字母序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类
⑥参加反应的物质的总质量和生成物的总质量
A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤
（2）镁条在纯氧中完全燃烧后生成氧化镁，燃烧现象如图乙。若固体质量变化用图甲表示，则m2－m1表示________的质量
（3）若用足量镁粉进行如图丙（粗测空气中氧气体积分数）所示实验，实验结果明显偏大，请说出最主要原因________。
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共39分）
22.如图所示，一个倒置的大烧杯内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将观察到________，这是因为________。如果用浓硫酸代替浓盐酸做上述实验，不能观察到相同的现象，理由是________。
23.生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）。为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。
【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：
（1）生石灰可以做干燥剂，可推测生石灰的性质是________
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有________ （填写化学式）．
（3）②中反应过程中的实验现象是________ ．
24.化学实验需要不断改进和创新，请分析以下实验
| 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 煅烧石灰石并检验气体产物 | 铁丝在氧气中燃烧 | 研究二氧化碳的性质 |
（2）【实验二】铁丝燃烧的化学方程式为________；
（3）【实验三】同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，C烧杯中的现象是________，E中液体变为________色，接着同时关闭K1、K2， D中多孔隔板处依次观察到的现象是________（用字母a、b、c对下图排序）
四、解答题（本题共7小题，第25、26、27、30题各6分，28、29题各8分，31题10分，共50分）
25.去年5月，我国运用“蓝鲸一号”钻探平台，在南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功。可燃冰，学名天然气水合物，其化学式为CH4•8H2O，它是天然气的固体状态。
（1）从化学式看，可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可燃冰中C、H元素的质量比是________。
（3）可燃冰中的C元素的质量分数是________。
26.小金同学用稀释98%的浓硫酸的方法制得4.9%的稀硫酸，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中时水不易沸腾，而水倒入浓硫酸中时水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。
27.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化。
（2）反应生成氧气的质量为________g。
（3）求所用过氧化氢溶液的质量分数。
28.实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，已知二氧化锰的质量为0.3g，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后称得剩余固体质量为20.0g。
（1）反应产生氧气的质量为________
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数。
（3）计算剩余固体中钾元素的质量分数。
29.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置
的总质量，实验数据如下表所示。（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）计算第1次实验反应产生的二氧化碳质量
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次的反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3g/L，二氧化碳密度取2.0g/L，g取10N/Kg，结果保留两位小数）
30.碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，为了测定药片中碳酸氢钠的质量分数，小科进行了如下实验：取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 碳酸氢钠片样品质量/g | 3.0 | 3.0 | 3.0 |
| 反应前总质量/g | 193.8 | 194.6 | 193.6 |
| 反应后总质量/g | 192.6 | 193.6 | 192.5 |
| 二氧化碳质量/g |
31.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g；
（2）所滴加的NaOH溶液质量为160克时，溶液中的溶质是________；
（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？
答案解析
一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1.【答案】 D
【考点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的腐蚀性分析。
【解答】 氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性， 包装标签上 要贴有腐蚀品标志；
故选D。
2.【答案】 C
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 Na2SeO3 中钠元素化合价为+1，氧为－2，设 Se(硒)元素的化合价为x，则（+1）×2+x+(-2)×3=0，x=+4；
故选C。
3.【答案】 D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据胃酸过多的人适宜吃偏碱性食品分析。
【解答】A、苹果呈酸性， 于胃酸过多的人，空腹不宜食用，不符合题意；
B、 柑桔呈酸性，胃酸过多的人，空腹不宜食用，不符合题意；
C、牛奶呈酸性，胃酸过多的人，空腹不宜食用，不符合题意；
D、鸡蛋清呈碱性，胃酸过多的人，空腹适宜食用，符合题意；
故选D。
4.【答案】 A
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
【解答】A、浓盐酸的挥发性属于物理性质，符合题意；
B、 浓硫酸的脱水性需要化学变化体现，属于化学性质，不符合题意；
C、 的氧化性需化学变化体现，属于化学性质 ，不符合题意；
D、 碳酸的不稳定性属于化学性质 ，不符合题意；
故选A。
5.【答案】 D
【考点】体积的测量，温度及温度的测量，pH值的测量及方法，天平的使用及读数
【解析】【分析】根据天平的精确度、量筒量程的选择方法及温度计的测量值分析。
【解答】①托盘天平能称准到0.1克，用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末，正确； ②pH试纸只能测得溶液的整数pH值，用广泛pH试纸不能测得溶液的pH为3.52，错误；③量取5.26mL的稀硫酸应选用10mL量筒，量程太大误差大，错误； ④普通温度计不能测得某液体的温度为25.62ºC ，错误；⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mL ，正确；
故选D。
6.【答案】 D
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，常见物质的鉴定
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、加入锌粒，只能鉴别出稀硫酸，水和烧碱溶液无法鉴别，不符合题意；
B、无色酚酞试液只能鉴别出烧碱溶液，无法鉴别稀硫酸和水，不符合题意；
C、氯化钡溶液只能鉴别出稀硫酸，不能鉴别水和烧碱溶液，不符合题意；
D、加入紫色石蕊试液，变红的为稀硫酸，仍为紫色的水，变蓝的为烧碱溶液，可以鉴别，符合题意；
故选D。
7.【答案】 D
【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的物质要是难溶于水和易溶于水的物质混合分析。
【解答】A、酒精和水互溶，不能用过滤方法分离，不符合题意；
B、 氯化钠和碳酸钠 都是易溶性物质，不能用过滤分离，不符合题意；
C、 碳酸钙和二氧化锰 都不溶于水，不能用过滤分离，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离，符合题意；
故选D。
8.【答案】 B
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学变化中各物质的质量比是定值，再结合题中所给的质量关系计算各物质的质量分析。
【解答】 A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D，若增加10克A，即A为25克，反应停止后，原反应物中只剩余C，B完全反应，所以A、B反应的质量比为25：15＝5：3，当A为15克时，参加反应的B的质量为9克，C的质量为30－15－9＝6克；
A、 第一次反应停止后，B剩余6克 ，不符合题意；
B、 A和D的质量比为为15：30，第二次反应A的质量为25克，D的质量为50克 ，符合题意；
C、反应中A和B的质量比为5：3 ，不符合题意；
D、 反应中A和C的质量比是15：6＝5:2 ，不符合题意；
故选B。
9.【答案】 A
【考点】实验室制取氧气的反应原理，氧气的检验和验满
【解析】【分析】A、根据加热固体药品的注意事项分析；
B、根据排空气法收集气体时导管要伸到集气瓶底部分析；
C、根据验满时要在瓶口检验分析；
D、根据铁丝燃烧瓶底要加水或细沙分析。
【解答】A、 加热高锰酸钾时试管口要加团棉花，试管口略向下倾斜，符合题意；
B、 收集氧气时导管要伸到接近集气瓶底部，不符合题意；
C、验满时要将带火星木条放瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意；
D、铁丝燃烧实验瓶底要放少量水或细沙，不符合题意；
故选A。
10.【答案】 B
【考点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、浓硫酸、生石灰与水接触会放热，蔗糖溶解不会造成温度的变化分析。
【解答】A、氢氧化钠溶解于水时放热，会使锥形瓶内气压增大，红墨水会向外移，不符合题意；
B、蔗糖溶于水时温度没有明显变化，红墨水不会移动，符合题意；
C、浓硫酸溶解时放热， 会使锥形瓶内气压增大，红墨水会向外移，不符合题意；
D、生石灰与水反应会放热，使锥形瓶内气压增大，红墨水会向外移，不符合题意；
故选B。
11.【答案】 B
【考点】中和反应及其应用
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据图像中pH变化情况确定该实验是将氢氧化钠滴入盐酸中，再由图像中各点盐酸和氢氧化钠的反应情况确定溶质成分分析。
【解答】A、 图中a点所示溶液为部分盐酸发生反应，含有的溶质是NaCl和HCl ，不符合题意；
B、将氢氧化钠滴入盐酸中，二者会反应生成氯化钠和水，由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，符合题意；
C、图中c点所示溶液成分为氢氧化钠和氯化钠，滴加无色酚酞，溶液会变红，不符合题意；
D、由溶液的pH变化情况可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入到盐酸的烧杯中 ，不符合题意；
故选B。
12.【答案】 A
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，参加反应的硫酸、生成的硫酸锌、氢气质量都会增加至反应结束不变，而溶液中水的质量不变分析。
【解答】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液中水的质量不变，符合题意；
B、 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌的质量会从原点起增加，至反应结束后不再变化，不符合题意；
C、参加反应的硫酸质量会随反应的发生而增加，至反应结束不再改变，不符合题意；
D、生成氢气质量会随反应的发生从原点起增加，至反应结束后不再改变，不符合题意；
故选A。
13.【答案】 D
【考点】实验室制取氧气的反应原理，碱的化学性质
【解析】【分析】根据打开活塞K时过氧化氢会分解产生氧气，气体进入②中，②中液体会进入③，③中会产生蓝色沉淀分析。
【解答】A、 打开活塞K，装置①中会有气泡冒出，因黑色固体为催化剂，不会消失 ，不符合题意；
B、 打开活塞K，产生氧气进入装置②，②中压强增大，液体会进入③中，所以液面下降，不符合题意；
C、 打开活塞K，气体进入装置②，会使②中压强增大，液体进入③ ，不符合题意；
D、 打开活塞K，装置②中液体会进入装置③中， 装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀 ，符合题意；
故选D。
14.【答案】 D
【考点】质量守恒定律及其应用，影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】根据等质量碳酸钙块状和粉末状产生的CO2的质量一样多 ，但粉末状的比块状固体接触液体面积大，反应速率快分析。
【解答】A、曲线①反应速率高于反应②，所以①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 ，不符合题意；
B、 b点之后气压仍增加，表示碳酸钙与盐酸反应没有停止 ，不符合题意；
C、 等质量碳酸钙块状和粉末状产生的CO2的质量一样多 ，不符合题意；
D、 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉末碳酸钙与稀盐酸反应所需时间短，速率更快 ，符合题意；
故选D。
15.【答案】 C
【考点】质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据过氧化氢溶液分解前后氢元素质量不变及反应前后溶液减少质量为生成氧气质量分析。
【解答】 氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液中氢元素质量分数为10%，加二氧化锰反应后， 得到液体的质量为90g ，90克液体全部为水，且反应前后氢元素质量不变，设过氧化氢溶液质量为x，则10%x＝90g× ， 解得x=100g，所以产生氧气质量为100g-90g＝10g；
故选C。
二、填空题（本题共6小题，每空2分，共36分）
16.【答案】 （1）H2O2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【考点】盐的性质及用途，常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据氧化物定义分析，氧化物为两种元素组成其中一种为氧元素的化合物；
（2）根据碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
【解答】（1） H2O2 由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；
（2）大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，所以 大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁 ，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
故答案为：（1） H2O2 ；（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
17.【答案】 （1）A；浓H2SO4
（2）AgNO3溶液
（3）B；A
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，酸的物理性质及用途，酸的化学性质，常见离子的检验方法及现象
【解析】【分析】（1）根据干燥气体会使药品充分接触导管要长进短出及浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据氯离子的验证方法分析；
（3）根据水的密度大，排水集气时要短导管进气体长导管排水分析。
【解答】（1） 当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从长导管A进入，浓硫酸有吸水性，所以瓶中盛有物质可以是浓硫酸；
（2） 要检验氢气中是否有氯化氢时，可利用氯离子与银离子结合成不溶于的氯化银沉淀完成，瓶中盛有试剂可以是AgNO3溶液；
（3） 当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，一氧化碳密度比水小，气体从短导管B通入， 若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从长导管A进入；
故答案为：（1）A； 浓H2SO4 ；（2）AgNO3溶液；（3）B；A。
18.【答案】 （1）Ca(OH)2
（2）电离产生的阴离子全部是OH-
（3）Na2CO3溶液
【考点】碱的物理性质及用途，物质除杂或净化
【解析】【分析】根据氢氧化钙和氢氧化钠的组成、用途及除杂原则分析。
【解答】（1）氢氧化钙是一种常见的碱，常用于改良酸性土壤；
（2）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中都含有氢氧根离子，所以具有相似的化学性质；
（3） 除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2 ， 可选用碳酸钠溶液
故答案为：（1） Ca(OH)2 ；（2） 电离产生的阴离子全部是OH- ；（3） Na2CO3溶液 。
19.【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；有气泡生成；氯化钠和碳酸钠
【考点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。此题是一道酸碱盐之间的问题考查题，解题的关键是掌握烧碱的变质，以及盐酸与氢氧化钠及碳酸钠的反应，属基础性知识考查题。
【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水．化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（2）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；（3）到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束，而此时碳酸钠尚未参加反应．所以溶质为氯化钠和碳酸钠。
故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）有气泡生成；（3）氯化钠和碳酸钠
20.【答案】 （1）B
（2）②
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常见实验操作
【解析】【分析】（1）根据双氧水制氧气要选择固液常温型发生装置分析；
（2）根据铁架台各旋钮的作用分析。
【解答】（1） 实验室用双氧水制取氧气，要选择固液常温型发生装置，应从图一种选择装置B；
（2） 旋钮 ① 是调节试管的倾斜度， 旋钮 ② 可设计铁夹的高度，旋钮 ③是设计夹持试管的部位， 某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，应调节图二中的旋钮 ② ；
故答案为：（1）B；（2） ② 。
21.【答案】 （1）B
（2）参加反应的氧气质量
（3）镁不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应
【考点】金属的化学性质，质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子、元素的种类、质量不变，分子数目可能改变分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据镁与氧气、氮气和二氧化碳都能反应分析。
【解答】（1）①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥参加反应的物质的总质量和生成物的总质量反应前后肯定不变，②分子数目可能改变，④物质种类一定改变；
（2）根据质量守恒定律可知，镁的质量与参加反应的氧气质量总和等于氧化镁的质量，所以 m2－m1表示参加反应的氧气的质量；
（3） 若用足量镁粉进行如图丙（粗测空气中氧气体积分数）所示实验，实验结果明显偏大，是因为镁 不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应；
故答案为：（1）B；（2）参加反应的氧气质量；（3） 不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应 。
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共39分）
22.【答案】 乙烧杯中紫色石蕊试液变红；浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢分子扩散到乙烧杯的溶液中，紫色石蕊试液遇酸变红；浓硫酸无挥发性
【考点】酸的物理性质及用途，酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸无挥发性分析。
【解答】浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢分子扩散到乙烧杯的溶液中，使紫色石蕊试液变红 ，所以会观察到乙烧杯中紫色石蕊试液变红； 浓硫酸无挥发性 ，所以不能代替浓盐酸做该实验；
故答案为：乙烧杯中紫色石蕊试液变红；浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢分子扩散到乙烧杯的溶液中，紫色石蕊试液遇酸变红 ； 浓硫酸无挥发性 。
23.【答案】 （1）具有吸水性
（2）CaCO3
（3）溶液先变红，再变为无色
【考点】中和反应及其应用，常见离子的检验方法及现象，酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据生能作干燥剂的物质具有吸水性分析；
（2）根据碳酸盐与酸反应可产生气体分析；
（3）根据生石灰加水溶解得到氢氧化钙溶液、氢氧化钙的碱性及能与酸反应生成盐和水分析。
【解答】（1）生石灰可做干燥剂，说明生石灰有吸水性；
（2）向滤渣A中加稀盐酸有气泡产生，说明久置的生石灰中一定含碳酸钙，化学式为 CaCO3 ；
（3） 生石灰加水会生成氢氧化钙溶液，②中加酚酞溶液溶液会变成红色，再加过量稀盐酸，红色又消失，溶液变成无色；
故答案为：（1）具有吸水性；（2） CaCO3 ；（3） 溶液先变红，再变为无色 。
24.【答案】 （1）CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；红；c b a
【考点】氧气的化学性质，二氧化碳的化学性质，分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙、二所癈碳及二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
（3）根据二氧化碳的不支持燃烧性和密度比空气大的性质、二氧化碳与水反应生成碳酸及装置内压强增加使得液面下降分析。
【解答】（1） A处为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ，该反应属于分解反应；B处为二氧化碳与氢氧化钙的反应，方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
（2） 铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4 ；
（3） 同时打开弹簧夹K1、K2 ， 一段时间后，C烧杯中的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭； 水与二氧化碳反应生成碳酸， E中液体变为红色； 同时关闭K1、K2 ， 气体无法导出会使得装置内压强增大，酸液逐渐压入长颈漏斗中，D中多孔隔板处固体和液体分离， 依次观察到的现象是cba；
故答案为：（1） CaCO3CaO+CO2↑ ；分解； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（2） 3Fe+2O2 Fe3O4 ；（3） 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ；红；cba。
四、解答题（本题共7小题，第25、26、27、30题各6分，28、29题各8分，31题10分，共50分）
25.【答案】 （1）纯净物
（2）3:5
（3）7.5%
【考点】常见物质的分类，有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】（1）可燃冰有固定组成，属于纯净物；
（2） 可燃冰中C、H元素的质量比是12：20＝3：5；
（3） 可燃冰中的C元素的质量分数是；
故答案为：（1）纯净物；（2）3：5；（3）7.5%。
26.【答案】 浓度98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，比水的密度大，浓硫酸遇到水时会放出大量的热。如果将水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成局部高温而液体飞溅
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸溶热及水的密度比浓硫酸小分析。
27.【答案】 （1）质量和化学性质
（2）1.6
（3）设过氧化氢溶液的质量分数为x
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
68gx 1.6g
68:32=68gx:1.6g
x=5%
【考点】催化剂在化学反应中的作用，质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据催化剂反应前后化学性质、质量不变分析；
（2）根据有气体生成的反应反应前后减少质量即为气体质量分析；
（3）根据生成氧气质量代入方程式中计算过氧化氢质量，再计算溶液中溶质质量分数分析。
【解答】（1）催化剂在反应前后质量和化学性质不会改变；
（2）由图示可知，固体减小质量即为产生氧气质量，所以生成氧气的质量为70g-68.4g=1.6g；
（3）设过氧化氢溶液的质量分数为x
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
68gx 1.6g
68:32=68gx:1.6g
x=5%
故答案为：（1）质量和化学性质；（2）1.6g；（3）5%。
28.【答案】 （1）4.8g
（2）设生成氯化钾质量为x
2KClO32KCl＋3O2↑
149 96
x 4.8g
149:96=x:4.8g
x=7.45g，则反应后剩余固体中氯化钾的质量分数为；
（3）剩余固体中钾元素的质量即为氯酸钾中钾元素质量， 所以剩余固体中钾元素的质量分数为；
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据固体减小质量即为产生氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量代入方程式中计算出氯化钾质量，再计算氯化钾质量分数分析；
（3）根据反应前后钾元素质量不变分析。
【解答】（1）反应生成氧气质量为24.8g-20.0g=4.8g；
（2）设生成氯化钾质量为x
2KClO32KCl＋3O2↑
149 96
x 4.8g
149:96=x:4.8g
x=7.45g，则反应后剩余固体中氯化钾的质量分数为；
（3）剩余固体中钾元素的质量即为氯酸钾中钾元素质量， 所以剩余固体中钾元素的质量分数为；
故答案为：（1）4.8g；（2）37.25%；（3）39%。
29.【答案】 （1）第1次实验所用碳酸钠质量为0.53克，设反应产生的二氧化碳质量为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
0.53g x
106:44=0.53g:x
x=0.22g；
（2）产生二氧化碳体积0.11L，气球胀大排开空气质量0.14g，0.11L的空气质量=反应前后装置所减少的质量，所以符合质量守恒定律。
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据参加反应的碳酸钠质量代入方程式中计算出产生二氧化碳质量分析；
（2）根据反应前后减少质量为产生气体质量分析。
【解答】（1） 第1次实验所用碳酸钠质量为0.53克，设反应产生的二氧化碳质量为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
0.53g x
106:44=0.53g:x
x=0.22g；
故答案为：（1）0.22；（2） 产生二氧化碳体积0.11L，气球胀大排开空气质量0.14g，0.11L的空气质量=反应前后装置所减少的质量，所以符合质量守恒定律。
30.【答案】 由三次实验可知，生成二氧化碳的平均值为=1.1克，
设碳酸氢钠质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84 44
x 1.1g
84:44=x:1.1g
x=2.1g
碳酸氢钠的质量分数为；
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表中数据计算出二氧化碳的质量，再利用二氧化碳质量代入方程式计算碳酸氢钠质量，从而计算碳酸氢钠质量分数分析。
31.【答案】 （1）2.14
（2）FeCl3 、 NaCl
（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
120 107
x 2.14g
x=2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g
HCl+NaOH═H2O+NaCl；
36.5 40
y 32g
y=29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是：
【考点】溶质质量分数的简单计算
【解析】【分析】（1）根据图中的信息可知生成沉淀的质量；（2）根据现象氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应判断；（3）根据题中信息可知废液呈酸性，酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应。根据沉淀的质量利用反应的化学方程式求出所消耗的氢氧化钠的质量；利用氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，求出消耗氯化氢的质量。
【解答】（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g；
（2）所滴加的NaOH溶液质量为160克时，盐酸恰好完全反应，溶液中含有FeCl3 、 NaCl。
故答案为：（1）2.14；（2）FeCl3 、 NaCl；（3）29.2%。
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