吉安一中08-09学年度上学期高三第二次段考试——化学

可用到的相对的原子质量：H—1,O—16,C—12,NA—23,S—32,Cl—35.1,Fe—56

一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）

1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是    （    ）

    A.含NA个氧分子的氧气的质量为32g

    B.lmolCH3Cl与lmolSiO2中所含的共价键数目均为4NA

    C.标准状况下，22.4LCl2参加反应时所转移的电子数目一定是2NA

    D．lmol·L-1盐酸和loml·L-1CH3COOH溶液中的H+数目，前者有NA个，后者少于NA个

2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的说法正确的是    （    ）

    ①都是主族元素，最外层电子数都大于3②单质形成的晶体都为分子晶体③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确 B.只有①③正确 C.只有③④正确 D.①②③④都不正确

3.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是    （    ）

    ①F2和Br2的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的PH值 ③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量 ④25℃时，等体积且PH都等于5的盐酸和ALCL3溶液中，已电离的水分子数 ⑤在NH3+NO→N2+H2O(未配平)反应中，被氧化和被还原的N原子数⑥H－和H+的离子半径

    A．①②④         B.②③⑥           C.②⑥           D.⑤⑥

4.已知：SO32－+I2+H2O=SO42－+2H++2I－,其溶液中可能含有I－,NH4+,CU2+,SO32－,向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列该溶液组成的判断正确的是    （    ）

A.肯定含有I－，可能含有SO32－    B.肯定不含Cu2+,可能含有I-

C.可能含有SO32－                D.肯定不含Cu2+、I-

O2

H2O

O2

CL2

x

5.下列关系图中，A是一种正盐，B是一种气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转换化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟CL2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

E

F

D

C

B

A

下列说法中不正确的是                （    ）

    A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一元素，F可能是H2SO4

    B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一元素，F可能是HNO3

    C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

    D．B和CL2的反映是氧化还原反应

6.限用、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐相互反应，符合离子方程式：

2H++SO32－=H2O+SO2↑的化学方程式个数有            （    ）

A．4     B.6     C.8     D.12

7.下列反应的离子方程式正确的是            （    ）

    A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

    B．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－

    C．碳酸氢镁溶液加入过量澄清石灰水：

        Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓

    D．氢碘酸中通入氯气：2I-+Cl2=2Cl－+I2

8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCL2反应的离子方程式为：

SnCL2+CL－+H3AsO3+H+-As+SnCL62－+M(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是  （    ）

①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH- ⑤SnCL62－是氧化产物 ⑥H+前面的配平系数为6

A．①③⑤⑥        B.①②④⑤         C.①②③④       D.只有①③⑥

9.白磷于氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10.已知断裂下面化学键需要吸收的能量分别为：

    P-P akJ·mol－1、P-O bkJ·mol－1、

P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1

    根据图示的分子结构和有关数据估算

该反应的△H，其中正确的是（    ）

    A．（6a+5d-4c-12b）kJ·mol－1                

    B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol－1                                                                         

C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol－1                                      

    D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol－1                      

10.下列离子在溶液中因氧化还原而不能大量共存的是        （    ）

A．H3O+,NO3－,Fe2+，Na+     B.Ag+,NO3－,Cl－,K+

  C.K+,Ba2+,OH-,SO42－        D.Cu2+,NH4+,Br－，OH－

11.下列物质在溶于水和熔化时，克服的作用力完全相同的是        （    ）

    A．干冰    B.KOH    C.NaHSO4    D.冰醋酸

12.下列实验操作方法（指主要操作）中错误的是        （    ）

    A.用过滤法分离KMnO4受热分解后的产物

B.用升华法分离NaCl与碘的混合物

82615205

C.用渗析法分离淀粉与碳酸镁的混合物

D.用分液法分离C2H5Br和C2H5OH的混合物

13.已知土壤胶粒带负电荷，因此水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效损失最多的是                （    ）

      A．硫铵    B.碳铵    C.硝铵    D.氯化铵

14.已知反映：①101kPa时，2C（s）+O2(g)=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。下列结论正确的是        （    ）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热应为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.2 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

15.对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是    （    ）

16.FeS与一定浓度HNO3溶液反应，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，当NO2和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是    （    ）

    A.4:9    B.2:9    C.2:11    D.1:7

二、填空题（共38分）

17.（16分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的试验装置。该装置即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

（1）打开K1关闭K2，可制取某些气体。甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、O、，但装置Ⅱ只能收集H2，不能收集O2。其理由是                                     。

    乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是                                           。

（2）打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为                                                        ，实验现象为                            ，但此实验的不足之处是              。

（3）丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验，它的实验目的是                

        。有关的离子反应方程式是                                         。

18.（10分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体。

（过量）

I

+G

+B

③

A

D

点燃

+H2O(g)

H2O

②

A

+B

+H2O

+B

+N2

L

①

J

K

I

H

E

+A

+H+

（稀溶液）

+K

N

M

F

+C

F

点燃

（饱和溶液）

（胶体）

固体

请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中位于        周期          族。

（2）以F饱和溶液制备M胶体的操作为                                        。

（3）鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是                               。

（4）反应③的离子方程式为                                         。

（5）已知：在通常情况下，反应②中1molG物质发生反应，放出akJ热量，则该反应的热化学方程式为                                                   。

19（12分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体终会不断的产生NO，用于在细胞和细胞传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的。

（1）实验室用金属铜和稀制取NO的化学方程式：                            。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

铜丝

稀

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置在进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是               （填选项编号）

     A．铁    B.铝        C.银        D.玻璃         E.聚丙烯塑料

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色，原因是（填化学方程式）：                                                   。

玻璃管

（3）为证明铜丝与稀反应生成的确实是NO,某同学设计了一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可以再U形管右端观察到无色的NO气体。

稀

Cu丝

①长玻璃管的作用是                                                          。

②让反应停止的操作方法及原因是                                              。

（4）以下收集NO气体的装置，合理的是                             （填选项代号）

三、计算题（共14分）

20.（4分）20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液，用惰性电极电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况下）时，食盐完全电解，所得溶液的密度为1.1g/ml。

（1）写出两电极反应，阳极            ，阴极                 。

（2）计算电解后溶液中NaOH的物质的量浓度                 （取两位小数）。

21.（10分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.2000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml

已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42－+2Fe2++4H+

Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe+7H2O

（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）                            。

（2）若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式

                                                                             。

（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为     L，制得98%硫酸质量为         t，SO2全部转化为H2SO4时发出的热量是          kJ。

答案

（每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）

1．B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.C 7.D 8.A 9.A 10.A 11.B 12.D 13.C 14.A 15.D 16.C

17.（16分，每小空2分）

（1）O2的密度比空气大，将装置Ⅱ中装满水。

   （2）向C中加入KBr溶液，B中加入固体KMnO4,由A向B中加浓盐酸；B中产生黄绿色气体，C中由无色变橙黄色；没有尾气处理

（3）比较三者酸性；CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

        2H3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

        CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3－

18．（10分，第一小题每空1分，其余的每空2分）

    （1）四，Ⅷ。

    （2）取小烧杯加入蒸馏水加热煮沸，向沸水中滴FeCl3溶液到红褐色为止。

    （3）观察溶液颜色

    （4）Fe3+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

    （5）3FeO4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s);△H=－8akJ/mol

19．（12分，每空2分）

    （1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    （2）CDE；2NO+O2=2NO2

    （3）①接收被气体压出乙型管的液体②关闭活塞产生气体向下压，铜丝与液体分开，反应停止

    （4）C、D

20．（4分，第一小题每空1分，第二小题2分）

    （1）阳极2Cl－+2e－=Cl2↑，阴极2H++2e－=H2↑

    （2）5.96mol/L

21．（10分，每空2分）

    （1）90．00%

    （2）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；△H=－130.3kJ/mol

    （3）3．36×106，15，3.43×107