(完整word)高一化学原电池练习题

1．下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

2．下列装置能形成原电池的是(   )

A. A    B. B    C. C    D. D

3．A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A>B>C        B．A>C>B      C．B>A>C       D．B>C>A

4．下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

5．下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe－Fe  ② Cu－Fe  ③ Fe－Zn（       ）

A． ②>①>③    B． ②>③>①     C． ③>①>②      D．①>②>③

6．下列有关图所示原电池装置描述正确的是

A．石墨电极作负极                   

B．铁片上的反应：Fe-2e-＝Fe2+

C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大

D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极

7．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(     )

A．负极发生氧化反应

B．烧杯中的溶液变为蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

8．某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是

A．石墨棒为负极             B．铁片的质量减少

C．硫酸被氧化               D．电子从石墨棒流向铁片

9．一个原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池的组成正确的是

正极 负极   电解质

A.  Zn         Cu          CuCl2

B.  Cu         Zn      2

C.  Zn         Cu          ZnCl2

D.  Cu         Zn          ZnCl2

10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：

A．a．b．d．a>b>d>c

11．如图所示装置：

（1）该原电池装置中负极为______________，发生______________反应；正极为___________，发生_____________反应。

（2）原电池将________能转化为___________能。

（3）电子流向是从_________到___________，电流方向是从________到__________。

12．（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+  2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是          ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银          克。

（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题

①在①中，金属片             发生氧化反应

②在②中，金属片               作负极，

③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片          上有气泡产生。

④上述四种金属的活动顺序是             。

13．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池      极（填“正”或“负”），

电极反应式为      ．Zn极发生      （填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向      （填“Cu”或“Zn”）极．

（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻      g．

（3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？      （填“是”或“否”），理由是      ．

14．能源是现代社会发展的支柱之一。

（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。

a．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

b．高温煅烧石灰石

c．铝与盐酸反应

②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_________________________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极是____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体__________L，电路中通过的电子数为           。

15．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________．

（2）装置乙中正极的电极反应式是____________________________________．．

（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________________________________．

（4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。

16．下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

Date：2016.03.06

实验后的记录：

①Zn为阳极，Cu为阴极

②H+向负极移动

③电子流动方向Zn→Cu

④Cu极有H2产生

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是          。

（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是                 。

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测             （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是      （用电极方程式表示）。

参

1．D

2．C

3．C

4．C

5．A

6．B

7．A

8．B

9．B

10．C

11．

（1）Zn；氧化；Cu；还原；

（2）化学；电；

（3）Zn；Cu；Cu；Zn。

12．（1）① Cu；② 270；（2）①B；②C；③D；④B>A>C>D。

13．（1）正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；

（2）6.5；

（3）否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．

14．（1）①c

②放热；H++OH-=H2O

（2）Zn；铜片表面产生无色气泡； 2H++2e-=H2↑；2.24L；0.2NA

15．（1）A－2e－===A2＋；（2）Cu2＋＋2e－===Cu；（3）D＞A＞B＞C ；（4）A。

16．（1）③④⑤（2分，错一个得1分，错两个该空不得分）

（2）Zn片不纯，在Zn片上就能形成许多微小原电池（1分）（写出Zn片不纯即得分）

（3）不存在能自发进行的氧化还原反应（1分）（写出不会形成原电池即得分）

（4）铜极  （1分） Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）。