2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 石油、煤和天然气的综合利用(含解析)

1、下列反应的离子方程式中，正确的是 (     )

A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+

B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—

C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

D、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

【答案】B                     

2、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．平衡常数K = 

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

【答案】D                     

3、2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest)。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸(H3BO3)。下列对巢式硼烷的说法中不正确的是                    (　　)

A.这类巢式硼烷的分子通式是BnHn＋4

B.巢式硼烷与水的反应是氧化还原反应

C.8个硼原子的巢式硼烷的分子式应为B8H10

D.在反应：2B5H9＋12O25B2O3＋9H2O中，1 mol B5H9完全燃烧转移24 mol电子

【答案】C

4、下列离子反应方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 == Fe3+ + 2Cl-

B．FeO与稀HNO3反应：    3FeO + 10H+ + NO3- ==3Fe3+ + NO↑+5H2O

C．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3 ：  2NH4++Ca(OH)2 = 2NH3↑+ Ca2++H2O

D．实验室用石灰石制CO2：  CO32- + 2H+ =CO2↑+ H2O

【答案】B     

5、工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（　　）

A．石油分馏  B．高温干馏  C．石油裂化  D．石油裂解

【答案】D

【解析】此题是对石油化工工业中裂解的考查。石油裂解是以获取化工原料(主要是烯烃)为目的的工业生产，与石油裂化有区别(主要目的是获得轻质燃料油)，而石油分馏是对石油的初级加工，将石油分离成沸点不同的产物。高温干馏则是煤综合利用的主要方式。

6、下列关于分类的说法正确的是  

A．置换反应都属于离子反应

B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化

C．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 

D．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐  

【答案】C

7、下列行为与加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力不相符的是(　　)

A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量

B．将农作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料

C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装

D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发

【答案】A

【解析】A项中大量使用化学肥料，会使地下水污染；B项中秸秆(纤维素)葡萄糖―→乙醇，方法可行；C项为防止“白色污染”，2008年6月1日我国“限塑令”建议使用可降解塑料；D项属于“钙基固硫”，往煤中加入少量生石灰，其反应为S＋O2 SO2，CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2=== 2CaSO4，可以减少SO2排放，防止酸雨发生．

8、在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是（  ）。

  A．液化气       B．煤油            C．煤饼         D．木柴

【答案】A

9、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是（    ）

A.高温高压下将石墨制成金刚石              B.将空气中游离的氮转变为氮的化合物

C.用催化剂将水变成燃料油                  D.由煤制成煤油

【答案】C

【解析】化学变化遵循的基本规律是质量守恒定律，即反应物和生成物的元素种类相同，所以水中的氢和氧元素无论如何也变不成燃料油中的碳元素。

10、下列变化不属于化学变化的是（  ）。

A．煤的干馏     B．石油的分馏      C．催化裂化      D．裂解

11、为了提高汽油产量，在石油提炼过程中常采用的化学方法是             （   ）

   A.常压分馏          B.催化裂化          C.减压分馏          D.高压分馏

【答案】B

12、用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．放电时，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H＋

B．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

C．放电时，OH－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

【答案】B

【解析】根据题图中用电器上的电子流向可知碳电极是负极，镍电极是正极。A项，负极发生氧化反应，但在碱溶液中应生成H2O，电极反应式：H2－2e－＋2OH－===2H2O，故错误；B项，放电时的正极在充电时与电源的正极相连，即为阳极，阳极发生氧化反应，充电过程即补充电极材料的过程，故正确；C项，放电时，阴离子向负极移动，即向碳电极移动，故不正确；D项，充电时应将碳电极与外电源的负极相连，不正确。

13、下列有关说法不正确是（　　）

图16－1

A．水合铜离子的模型如图(a)所示，1个水合铜离子中有4个配位体

B．CaF2晶体的晶胞如图(b)所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图(c)所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图(d)，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

【答案】C

【解析】CaF2晶体的晶胞为面心立方结构，每个CaF2晶胞中含有Ca2＋个数为8×(1/8)＋6×(1/2)＝4，B项正确；H原子核外只有一个电子，电子云图中的小黑点不表示一个电子，表示电子在该处出现一次，C项错误。

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.由水电离产生的c(H+)=10—12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B.c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－

C.常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

D.pH=13的溶液中：AlO2－、Cl－、HCO、SO42—

【答案】C

15、下图中a、b、c、d、e、f是6种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是（　　）

A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

C．若a为苯乙烯(C6H5CHCH2)则f的分子式是C16H32O2

D．若a为单烯烃，则d与f的实验式一定相同

【答案】D

【解析】A项中若a的相对分子质量是42，则其为C3H6，则d为丙醛；B项中若d的相对分子质量为44，则d为乙醛，那么a为乙烯；C项中若a为苯乙烯，则c为苯乙醇，e为苯乙酸，那么f的分子式为C16H16O2，故A、B、C错误，选D。

16、已知煤的部分结构模型如下图所示：

请回答下列问题：

(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得　　　　烃的重要来源。

(2)我国的煤大约70%是用于直接燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时会产生大量的　　　、　　　　　　　　等气体物质，造成严重的大气污染，特别是形成酸雨。

(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[a]芘的排放量也可减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程：　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。

【答案】(1)芳香(1分)

(2)SO2；氮的氧化物(各1分)

(3)CaCO3CaO＋CO2↑；O2＋2CaO＋2SO2===2CaSO4(各2分)

(4)煤的干馏；煤的气化；煤的液化(各1分)

17、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是     ，证明Fe3+存在的现象是          。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：                 。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中③的化学式：       

②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入                       

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为      。

①加入足量氯水   ②加入足量溶液  ③加入少量KSCN溶液

A、①③        B、③②        C、③①      D、①②③

④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式                  

【答案】（1）KSCN溶液  溶液变为红色

（2）

（3）①    ②稀硫酸与铁粉   ③C     ④

【解析】（1）考查的是三价铁离子检验，常用于检验三价铁的试剂是KSCN溶液和NaOH溶液，但本题中溶液含Cu2+，用NaOH溶液检验会产生影响，故只能用KSCN溶液检验，现象为溶液变为红色。（3）通过流程图可知单质铜来自于滤渣③，则第一步为置换单质铜，故过量物质①为Fe，滤渣③为Fe和Cu的混合物，滤液②为FeCl2溶液，分开滤渣③中的Fe和Cu，又要是滤液⑤与滤液②混合，所以过量的④为稀盐酸，滤液⑤也为FeCl2溶液，②、⑤混合最终要得到FeCl3溶液，则通入⑥为过量的Cl2；配置并保存硫酸亚铁溶液需考虑防止Fe2+水解及氧化，防止水解需加入稀硫酸，防止氧化需加入Fe粉。要证明某溶液中不存在Fe3+，而可能存在Fe2+则需先加入KSCN溶液现象溶液无现象不变色，再通入过量的Cl2若溶液变红则含有Fe2+。

18、如图是实验室干馏煤的装置图，请据图回答下列问题：

(1)指出图中各仪器的名称：

a___________，d___________，c___________。

(2)装置c的作用是________________________________________，d中的液体有_________________，将二者分开的方法是_________________。

(3)e处被点燃的气体成分是_________、_________、__________、___________。点燃前的必要操作是__________________________。

【答案】(1)酒精喷灯    U形管    烧杯

(2)冷却混合物    煤焦油和粗氨水     用分液漏斗分液

(3)H2   CH4    CO     C2H4          检验是否含有氧气

【解析】(1)用到的主要仪器有：酒精喷灯、硬质玻璃管、U形管、烧杯等。

(2)烧杯内的水起冷却作用，以得到煤焦油和粗氨水，可用分液漏斗分离两液体。

(3)e处被点燃的气体是焦炉气，主要成分是H2、CH4、CO、C2H4，点燃前应检验是否含氧气。

19、某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置

　　　　　(填字母代号)。

(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有　　　　　　；洗涤沉淀的操作是_________________________________________________________。

(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：________________________________；

此方案中所用药品的物质的量之比n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH)＝__________________。

(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为＋3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。

【答案】(1)C　(2)分液漏斗　向漏斗里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀，等水自然流完后，重复2～3次

(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑、

Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓　8∶3∶6

(4)不合理，稀有强氧化性，若铁的价态为＋2价，可被氧化为＋3价，同样与KSCN反应溶液显红色。

20、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80.0mL浓度为13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c（H+）=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80.0mL，试计算：

（1）被还原的的物质的量。

（2）合金中铜的质量分数。

（3）6.72L（标准状况）气体的组成。

【答案】(1) 0.3mol (3分)  （2）.0%  (3分) 

(3) V(NO2)=2.24L  , V(NO)=4.48L (共4分)

21、（1）A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B无变化。

①写出A、B的结构简式：A_________，B_________。

②C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是__________________。

（2）有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：

①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；

②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；

③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；

④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；

⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；

⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；

⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；

⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。

试推断A—G各是什么物质？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________。

【答案】（1）  

（2）苯  乙醛  乙醇  己烯  苯酚  乙酸  甲苯

【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液变紫色，说明属于酚类，应为：

C与Na能反应，A与Na也能反应，说明A中也有羟基且羟基不能与苯环直接相连，则为醇。B中没有羟基，但与醇A、酚C又是同分异构体，可以考虑属于醚。

（2）由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。

由②可知：D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。

由③④可知：G为甲苯，而A则为苯。

由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。

由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出CO2气体。

由⑦⑧可知：E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。

22、用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：

    根据这一分类法请回答：

    (1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：

    (2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

    方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

    方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

    ①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？ ___________________。

    ②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？__________________________________________________________

    ________________________________________________________________。

    ③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的____________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：___________________________________________

    _______________________________________________________________。

    ④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别 NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？

【答案】(1)pH与溶液酸碱性的对应关系：

    (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。

    ②利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。

    ③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 

    ④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。

【解析】(1) pH＞7显碱性，pH ＝ 7显中性，pH＜7显酸性；(2)①Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；③Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。

23、某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为

为推测X的分子结构，进行如下图的转化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。

请回答：

（1）M的结构简式为_____________；G分子所含官能团的名称是______________。

（2）E可以发生的反应有（选填序号）___________。

①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应

（3）由B转化成D的化学方程式是________________________。

（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式是__________________。

（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是：___________________。

（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有________种。

【答案】（1）HOOC—COOH；羧基，羟基

（2）①③④

（6）2

【解析】向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，说明X属于酚类，含有苯环．根据有机物X的分子式C12H13O6Br知不饱和度为6，结合已知部分的结构，可判断X分子中除了苯环和两个碳氧双键外，没有其它不饱和键．

由转化关系，B连续氧化生成M，M的分子式为C2H2O4，可知B为乙二醇、D为乙二醛，M为乙二酸，由于芳香卤代烃的水解极其困难，R2中含有Br原子，因此R2中应含有2个碳原子和一个-Br，且-Br位于链端（否则得不到乙二醇），

由（5）中可知，R1里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，E的苯环上的一氯代物只有一种，结合有机物X的分子式及已知部分结构可知，E的结构简式为：

，综上可知X的结构简式为：

G的结构简式为：，

（1）M为乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，G分子所含官能团的名称是羧基，羟基；

（2）E的结构为，结构中含有苯环和酚羟基，在一定条件下能发生加成、取代和氧化反应，不能发生消去反应，故E可以发生的反应有①③④；

（3）B为乙二醇，由B转化成D的化学方程式是：

；

G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），故为羟基的消去反应：

X的结构简式为：；

（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有

，共2种

24、下面是关于汽车燃料及其燃烧产物性质的问题。

（1）下图对三种不同类型汽车（以序号1、2、3表示）的废气排放情况进行了比较。这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气（主要成份是甲烷）为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是        汽车，序号为3的是         汽车。

碳氢化合物       一氧化碳（CO）   氮氧化物（NOx）   二氧化碳（CO2）

（2）右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：

OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是

OA：                                           

AB：                                           

A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为       。

B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是      和      。（填离于符号）

将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是                 。

【答案】（1）电动；以汽油为燃料的  （2）Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O；CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2；1︰1；Ca2＋；HCO3－；生成白色沉淀

25、煤和石油是重要的能源，也是化工生产的重要原料。

(1)工业上分馏石油的设备是        ，通过该设备制备出的液体燃油有                                                                        。

(2)使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是        。

(3)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是                                                                        。

(4)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。

①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为                、                  。

②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是                。

③石膏在工业生产中的用途是        (写出一种用途即可)。

(5)煤经过        (填加工方法)可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过        (填加工方法)可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是                    。

【答案】(1)分馏塔　汽油、煤油、柴油等

(2)轻质油和气态烯烃(或碳原子数较少的烃)

(3)酸雨、粉尘污染(答出一项即可)

(4)①SO2＋CaCO3CaSO3＋CO2　2CaSO3＋O2===2CaSO4　②CaCO3、CaO、Ca(OH)2(填一种即可) 

③医疗、建筑材料、模型等(填一种即可)  

(5)干馏　分馏　增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值

26、现在城市使用的燃料大多是煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

(1)试写出制取煤气的主要化学方程式：_________________________________；

(2)已知在常温下，1 mol丙烷(C3H8)完全燃烧放出2 220.0 kJ 热量；1 mol CO完全燃烧放出282.57 kJ热量；1 mol H2完全燃烧放出285.8 kJ热量。试比较：

①相同质量的丙烷和氢气燃烧，产生热量的比值为____________。

②相同条件下，相同体积的丙烷和CO完全燃烧产生热量的比值为____________。

(3)氢气是未来的理想能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【答案】(1)C+H2OCO+H2

(2)①1∶2.83      ②8∶1

(3)来源广泛、产物无污染

【解析】(1)制取水煤气的主要化学方程式为：C+H2OCO+H2。

(2)①设丙烷和H2的质量都为x，则燃烧时产生的热量的比值为C3H8∶H2=(x/44)×

2 220.0∶(x/2)×285.8≈1∶2.83。

②相同条件下，相同体积的丙烷和CO物质的量相同，完全燃烧时放出的热量比值为2 220.0∶282.57≈8∶1。

(3)氢气是未来的理想能源，其优点有三：一是产生的热量多，二是来源广泛，三是产物无污染。

27、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填下列空白。

[探究一]

实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式______________________。

实验步骤：

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥________mL。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________。(填“偏高”或“偏低”)。

[探究二]

实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积，实验装置如图，问题讨论：

(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：________。(填“需要”或“不需要”)

(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

[探究三]

实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是______________________。

(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________。(填“是”或“否”)

[实验拓展]参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。(书写形式可以模仿探究一、二)

________________________________________________________________________。

【答案】　[探究一]2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(1)97　(2)偏高

[探究二](1)不需要

(2)①调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平

②恢复到室温后再读数；(或读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解或加入足量盐酸)，答案合理即可。

[探究三](1)灼烧后固体的质量　(2)是

[实验拓展]

铝镁合金溶液测定固体质量或铝镁合金溶液测定固体质量

【解析】　探究一：Al的质量最多为5.4g×97%＝5.24g，由此算出最多用去NaOH溶液的体积。但为了使Al充分反应且反应速率较快，NaOH溶液要过量，故V≥97mL，

探究二：即使有酸雾，水蒸气从A中逸出也会溶在B中，不影响H2的体积，所以不需另加装置。

探究三：(2)若用空气代替O2，可能会有Mg转化为Mg3N2。拓展实验首先要回忆Mg、Al及其化合物的性质，这是设计实验的基础，再考虑实验的可行性，如数据是否容易测定等。