2006-2007学年度 “希望杯”学科知识大赛化学试卷

2006-2007学年度 “希望杯”学科知识大赛

化学试卷

                                                          

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  O-16  S-32  Br-80  Cl-35.5  Na-23  Mg-24  Cu-  Ba-137  Zn-65   K-39  N-14  Al-27  F-19  Fe-56  I-127  Si-28  Mn-55  Be-9  Ca-40

第I卷 （选择题，共50分）

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．血糖是人体血液检验时的一个重要指标之一，正常人血液中的含量为3.61～6.11mmol/L

   之间。这里的“mmol/L”是指             （    ）

       A．物质的量    B．物质的量浓度    C．质量百分含量    D．物质的摩尔质量

2．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是    （    ）

3．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是          （    ）

    A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小    

    B．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物

    C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠

    D．大量的钠着火时可以用砂子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

4．下列物质中含有极性共价键的是            （    ）

    A．过氧化钾    B．单质碘    C．氯化镁    D．水

5．下列电子式中错误的是            （    ）

A．Na＋          B．               C．              D．            

6．下列物质属于非电解质的是        （    ）

    A．CH3COOH        B．(NH4)2SO4         C．Cl2         D．NH3

7．在容量瓶上不作的标记是             （    ）                                                        

    A．刻度线       B．容积             C．温度            D．浓度

8．下列叙述正确的是            （    ）

    A．CH4的摩尔质量为16g

    B．1 mol H2O的质量为18g/mol 

    C．3.01×1023个SO2分子的质量约为32g    

    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

9．同温同压下，氢气、二氧化碳、氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为    （    ）             

    A．3∶2∶1     B．1∶2∶3      C．3∶3∶2    D．4∶3∶2 

10．某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是（    ）

2,4,6

    A．R一定是第四周期元素               

B．R的气态氢化物分子式为H2R

C．R的气态氢化物一定比同周期其他元素的气态氢化物稳定

D．R的气态氢化物的水溶液显碱性

二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

11．若某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是     （    ）

A．这种元素的相对原子质量为m＋n

B．不能由此确定该元素的相对原子质量

C．若碳原子的质量为w克，则此原子的质量为(m+n)w克

D．该原子核内中子的总质量一定小于质子的总质量

12．由下列实验事实得出结论正确的是                    （    ）

    A．室温下，浓硫酸可以用铝槽车装运，说明室温下浓硫酸与铝不反应

    B．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

    C．SO2既可以与NaOH反应又可以与HNO3反应，说明SO2是两性氧化物

    D．Na2SO4中硫元素处于最高价，说明Na2SO4溶液具有强氧化性

13．下列离子方程式正确的是              （    ）

A．氯气溶于水                   Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－

B．碳酸钙中滴加             CO32— + 2H+ === CO2↑+H2O

C．氢氧化钡溶液中滴入盐酸       OH－＋H+ === H2O

D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液   Al3+ + 4OH－ === AlO2－ + 2H2O

14．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是        （    ）

    A．Fe2+，H+，SO42－，Br—    B．Na+，K+，OH－，SO32－

    C．Na+，NH4+，NO3－，H+    D．SO42－，H+，Cl－，F－

15．25℃时，向VL真空容器中通入n molSO2和m molH2S。若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n与m之和为            （    ）

        A．1    B．2    C．3    D．4

16．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，S2－，HSO3－）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀

对于下列物质不能确认在原溶液中是否存在的是            （    ）        A．Br－　　　　    B．SO42－    C．S2－    D．HSO3－

17．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的        （    ）

    A．密度    B．质量      C．原子数    D．质子数

2,4,6

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.0	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，－2	+2	－2

下列叙述不正确的是                        （    ）        A．L、R的单质与盐酸反应的剧烈程度：前者强于后者

    B．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

    C．Q、T两元素形成的化合物有两种

    D．M、T形成的化合物既可以与强酸反应又可以与强碱反应

19．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为            （    ）

    A．a%       B．2a%       C．1－0.75a%      D．1－1.75a%

20．在100mL含等物质的量的KBr和H2SO3的溶液里通入0.05molCl2，有一半Br－变为Br2。（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中KBr和H2SO3的浓度都等于            （    ）

    A．0.0325mol/L    B．0.04mol/L    C．0.4mol/L    D．0.325mol/L

第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）

三、填空题（共28分）

21．（每空2分，共4分）同一周期的主族元素，从左到右，失去电子能力逐渐              ，（用“增强”或“减弱”表示）原子半径逐渐            （用“增大”或“减小”表示）；

22．（每空2分，共8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。

   主族

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

   （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为                

   （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是           （填水化物化学式）

   （3）②⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是                   （填离子符号）

   （4）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是                 （填元素名称）  

23．（离子反应方程式2分，其余每空2分，共6分）有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C都可与D形成电子总数相等的化合物。

   （1）A、B、C与D形成电子总数相等的化合物中属于非极性分子的化学式是             。

   （2）由A、B、C、D四种元素组成且原子个数比依次为1：1：3：5的化合物的化学式

是           ，写出该物质和足量NaOH反应的离子反应方程式是：

                                                                          。

24．（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）A、B两种含氧酸酸式盐的相对分子质量均为120，且都溶于水；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：

   （1）写出化学式：D         ；E           ；G          ；H         。

   （2）写出反应①和②的离子方程式：

   　   ①：                                                          。

②：                           　                  　          。

   （3）写出由I生成D的化学方程式：               　　              。

四、实验题（共16分）

25．（2分）利用右图装置制取少量O2、HCl和H2S三种气体，下列所选择的反应试剂均合

理正确的是：             （填序号）

序号	制O2	制HCl	制H2S
A	KClO3和MnO2	NaCl和浓H2SO4	Na2S(固)和浓H2SO4
B	MnO2和H2O2	浓H2SO4和浓HCl	FeS(固)和浓H2SO4
C	Na2O2和H2O	浓H2SO4和浓HCl	Na2S(固)和稀H2SO4
D	KMnO4（固）	NaCl和浓H3PO4	FeS(固)和稀H2SO4

26．（每空2分，共14分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该发生装置略去）。

试回答：

   （1）乙同学认为还可能产生氢气，产生氢气的化学方程式是：

____________________________________________________________________。

   （2）为了检验SO2气体，在A中加入的试剂可能是                ，（填试剂名称）

为了吸收水蒸气，在B中加入的试剂可能是                 ，（填试剂化学式）

为了防止空气中水蒸气进入D中，在E中加入的试剂可能是              。（填

试剂名称） 

   （3）若要证明气体X中含有的是氢气，则C中加入的试剂可能是               （填化学式），D中加入的试剂可能是            (填化学式)；如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有氢气？              （填“能”或“不能”）。

五、计算题（共6分）

27．(6分)用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.7mol 的SO2，求所得溶液中SO32－和HSO3－离子的物质的量浓度分别是多少？（假设溶液体积不变）