大学物理化学试卷

苏州科技学院  物理化学A（二） 试卷

使用专业年级　化学0511、0512   考试方式：开卷（   ）闭卷（ √ ） 共 6 页

一、选择题 ( 每题2分 共15题30分 )

1. 在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜（Mr =）

的质量是：   （  ）

(A) 19.9 mg          (B) 29.0 mg

(C) 39.8 mg          (D) 60.0 mg

2. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：       )  

 标准还原电势最大者                             

 标准还原电势最小者                           

 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者      

(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者     

3. 已知     (Fe2+/Fe) = -0.4402 V  ,     (Cd2+/Cd) = -0.4029 V，将金属铁粉和镉粉丢入含

Fe2+(0.1 mol·kg-1) 和Cd2+(0.001 mol·kg-1) 的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解 ：(      )                              

 铁粉和镉粉皆会溶解                   

 铁粉和镉粉皆不会溶解               

 铁粉溶解、镉粉不溶               

  (D) 镉粉溶解、铁粉不溶         

O2(g)─→H2O在 400 K 时的  rHm和  rSm   

分别为 -251.6 kJ·mol-1和 –50 J·K-1·mol-1, 则该电池的电动势为： （ ）                           

  ( (B) 2.4 V                                         

  (C  (D) 2.8 V                      

5. 已知  1  (Fe3+|Fe) = - 0.036 V，  2  (Fe3+|Fe2+) = 0.771 V， 则   3  (Fe2+|Fe)值为：（   ）

(A)  - 0.807 V       (B)  - 0.4395 V     

(C)  - 0.879 V       (D)  0.807 V 

13. 400 K 时，某气相反应的速率常数kp= 10 -3 (kPa)-1·s-1，如速率常数用 kC表 示，则 

kC应为：   (    )      

 ·dm-3)-1·s-1 ×10 -4 (mol·dm-3)-1·s-1               

 ·dm-3)-1·s-1  3.0×10 -7 (mol·dm-3)-1·s-1                                          

14. 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为  ， 则

该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为： (      ) 

(A)Ea=E2 +E1 - E4  (B)  Ea= E2+ （E1- E4)

(C)  Ea= E2+ (E1- 2E4)1/2   (D)  Ea= E2+ E1- E4  

15. 催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是： (      )

  催化剂改变了反应历程

  催化剂降低了反应的活化能

  催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了

  催化剂能同时加快正向和逆向反应速率

二、填空题 ( 每题2分 共10题20分 )

1. 浓度为 m 的 Al2(SO4)3 溶液，其正、负离子的活度系数分别用   + 和   - 表示，则其

    =                      ；a  =                       。

2. 从理论上分析电解时的分解电压, V分解 = __________________________  , 

而且随电流强度I的增加而_____________。  

3. 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)设计成电池的表示式为：

                                                              。

4. 某一级反应, 反应物质的1%发生变化需要1 s, 要使反应物质的99%发生变化，

需要的时间为                            。

5. 一般情况下, 连续反应的决速步是                                     。  

6. 实验测得反应： 2A + B → 2C + D 的速率方程为：                      

  r = k[A][B]， 以 [A]0= 2[B]0  开始实验，可将方程式改写成  r = k / [A]2，则

k / 与 k 的关系为 ____________ 。    

7. 在基元反应中, 实验活化能Ea的物理意义是                                            

                                     。

8. 某化学反应在等温、等压下进行 (298 K，p ), 测得其热效应为Q1，若将此反应     

组成可逆电池在同样温度、压力下可逆放电（反应的物质量与上面相同），测得热效应      

为 Q2(n 为已知)。以上两过程功的差值为 _________________ ，电池的温度系数     

  ( E/ T )p为                              。  

9. 人眼能看清景物需要最低的能量为1×10-17 J，相当于黄光( ＝590)的光子数为

________________________。

10. 电子转移反应 V3+ + Fe3+  V4+ +Fe2+，实验求得反应速率方程为r=k[V3+][Cu2+]，由此可以推断

Cu2+在反应中起___________________________。

三、问答题 (每题5分 共 2题 10分)

1. 分别说明极化作用对电解过程和金属的电化学腐蚀过程的影响。                  

2. 已知臭氧热分解机理如下： 

 3O2 + O  ，  O +O32O2  ，  O为高活性物质。

又由实验知反应对O3为二级反应，对O2为负一级反应。请求出臭氧分解速率表达式。

四、计算题 ( 每题10分 共4题 40分 )

1. 电池 Ag│AgCl (s)│Cl-  (a=0.6)│Cl2 (p   )│Pt 在298 K 时的电动势 E =1.1365 V ,

( E/ T)p＝－5.993×10 -4 V·K-1。试求该温度时 AgCl(s) 的标准摩尔熵 S 和 rG、 rH。

已知同温度时 Ag(s)和Cl2(g)的标准熵分别为 42.55J·K-1·mol-1和223.07J·K-1·mol-1。

2.计算 298 K 时，电解池 Pt│HBr (0.05mol·kg-1，    = 0.860 )│Pt 的分解电压。

已知:   (Br2/Br-) = 1.065 V ，H2 在Pt电极上的超电势为0.113 V。   

3. 在313 K 时，N2O5在 CCl4溶剂中进行的分解为一级反应，初速率r0= 1.00×10-5 mol·dm-3·s-1

  1 h 后，速率 r = 3.26×10-6 mol·dm-3·s-1，试求：                               

 反应速率常数；                                                   

 半衰期；                      

 初始浓度 c0 。

4. 已知对峙反应  

在不同温度下的 k 值为:         

 T/k1/(mol-2·dm6·min-1)k-1/(mol-1·dm3·min-1)    

       600           6.63×105                       8.39                 

       5           6.52×105                       40.4                 

试计算:                                                                         

   (1) 不同温度下反应的平衡常数值；                                               

   (2) 该反应的 rUm(设该值与温度无关)。