2019天津市化学中考真题

化  学

（满分60分，考试时间60分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5 Fe-56  Cu-

Zn-65  Ag-108  Ba-137 

一、本大题包括10小题，每题2分，共20分。每小题4个选项中只有1个符合题意。

1． 垃圾分类可以减少污染，节约资源，下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是 （    ）          

A              B               C                D

2． 下列变化属于化学变化的是（    ）

A.矿石粉碎                        B.湿衣晒干 

C.粮食酿酒                      D.石蜡熔化

3． 下列说法正确的是（    ）

A.地壳中含量最多的元素是氧        B.海洋中含量最多的元素是氯

C.空气中含量最多的元素是碳        D.人体中含量最多的元素是钙

4． 下列图示实验操作中，正确的是（    ）

      A             B                   C                   D

5．  下列化肥中，属于复合肥料的是（    ）

A.硫酸钾            B.钾        C. 碳酸钾       D.氯化钾

6． 造成酸雨的主要物质是（    ）

A.甲烷和一氧化碳                 B.二氧化硫和一氧化碳

C. 一氧化碳和二氧化碳            D.二氧化硫和二氧化氮

7． 一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是（    ）

A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱       

B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用       

D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒

8． 下列对实验现象的描述不正确的是（    ）

A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光

B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水

D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

9．  “见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是（    ）

A.品红在水中扩散，说明分子在不断地运动

B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的

C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子

D.无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子

10． 在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与gB恰好完全反应,生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（    ）

A.9      B.12      C.18      D.36

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）

11． 下列有关说法正确的是（    ）

A.高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质

B.化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量

C.洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液

D.金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同

12． 下列实验方案设计正确的是（    ）

A.将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，说明该气体是氢气和氧气的混合气

B.向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，产生的泡沫不一样多

C.燃着的木条分别在空气样品和以体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中氧气含量不同

D.向盛有粉尘的金属能中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉

14． 甲、乙、丙、丁四科物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（    ）

A.原固体样品中肯定不含木炭粉     B.原固体样品中可能含有氯化钠

C.反应生成3.6g水                D.反应后所得溶液中含有两种溶质

三、填空题（本大题共3小题，共16分）

16． 化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)用于炒菜调味的是________；(2)用于人工降雨的是_______；

(3)用来裁玻璃的是______；    (4)用来改良酸性土壤的是_______。

17． 分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、、三氧化硫五种物质分类，填身位对应的位置上(写化学式)。

18． 人类生产、生活离不开化学。

(1)净化水的操作有①过滤，②蒸溜，③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是______ (填序号)。 净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。

(2)青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是______。

(3)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是______(填序号)。

 A.降温到着火点以下    B.隔绝空气     C.清除可燃物

(4)吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有-种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是_______。

(5)二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[CONH2)2]和水。该反应的化学方程式为______________。

四、简答题（本大题共3小题，共18分）

19． 写出下列反应的化学方程式

(1)碳在氧气中充分燃烧__________________。

(2)高温煅烧石灰石_____________________。

(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应________________。

20．  2019年是化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。

(1)下图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

 写出图中①代表的元素符号______，镁属于______ (填“金属”或“非金属”)元素。

(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_____。

(3)下列原了结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是______ (填序号)。

(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_____周期。

21． 溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，A、 B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________。

②A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是__________。

③t2℃时,完全溶解agA物质最少需要水的质量是__________g。

④t2℃时,相同质量的A、 B饱和溶液中, A的饱和溶液中所含水的质量______（填“大于”“小于” 或“等于”）B的饱和溶液中所含水的质量。

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、_________和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量是______ g。将45g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是______g。

五、实验题(本大题共3小题，共26分）

22. 根据下列装置图回答问题。

(1)写出仪器a的名称：__________。

(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为______ (填序号)，该反应的化学方程式为___________________。

(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______ ( 填序号)，该反应的化学方程式为_________________________。

(4)实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的______。

23. 金属具有广泛的应用。

(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的______(填“导热"或“导电”)性 。

(2)下图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______________________。

②中铁钉铸蚀主要是铁与空气中的氧气和____发生化学反应。

③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_______________。

(3)某炼铁厂要冶炼1000含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是______ t (计算结果精确至0.1)。

(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是____ (填序号)。

A.样品中一定含有镁

B.样品中一定不含有银，可能含有铁

C.所得溶液中溶质总质量为12g

D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

24. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：    

根据流程图回答问题：

(1)反应③的化学方程式为___________，反应④的化学方程式为_______________。

(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______ ( 填化学式)。

(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g),按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是______ （填化学式），其质量为______g。

六、计算题(本大题共2小题，共10分)

25.  乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求计算:

(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为__________。

(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______ ( 写最简比)。

(3)乙醇的相对分子质量为______。

(4) 9.2g的乙醇中含有碳元素的质最为________g。

26.  取含杂质的硫酸镁样品7g (杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3)，恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质量分数为10%的溶液。计算：

(1)样品中硫酸镁的质量；

(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)；

(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。

参

1.A

【解析】A是塑料包装制品回收标志；B是禁止吸烟标志；C.是节水标志；D是禁止燃放烟花爆竹标志。

2．C

【解析】粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

3． A

【解析】海洋中含量最高的元素是氧；空气中含量最多的元素是氮；人体中含量最多的元素是氧。

4．B

【解析】向试管中滴加液体药品时，滴管应竖直垂悬于试管正上方，滴管不能倾斜，不能接触试管内壁；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口倾斜倾倒；读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内凹液面的最低处相水平。

5．  B

【解析】硫酸钾、碳酸钾、氯化钾中均只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥；钾中含有营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥。

6． D

【解析】酸雨主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，二氧化硫能与水反应生成酸，二氧化氮与水反应生成酸，故二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要物质。

7． D

【解析】苹果汁的pH约为3，纯鲜牛奶的pH约为6-7，pH值越小，酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强；肥皂水的pH约为10，炉具清洁剂的pH约为12-13，pH值越大，碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱；厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者能发生中和反应，从而导致试剂失效，所以不能混合使用；蚊虫叮咬后会产生蚁酸，而肥皂水显碱性，酸碱中和反应，从而会减轻疼痛，所以人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻疼痒。

8．C

【解析】蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象。

9． B

【解析】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不能说明水是由氢分子和氧分子构成的。

10．C

【解析】在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与gB恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成的C和D的质量之和为16g+g=80g,又因为生成C和D的质量之比为11：9，所以D的质量是80g×=36g,已知B的相对分子质量为32，设D的相对分子质量为x，

由A+2B=C+2D

 2x

g36g

 可求得x=18。

11．B

【解析】高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素；化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量；洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能将油污分解成更小的油滴，便于用水冲走，并不能形成溶液，属于乳化作用；金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同，物理性质不同。

12．BC

【解析】氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，所以用燃烧的木条不能鉴别氮气和二氧化碳；适量的氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再通过过滤把硫酸钡过滤出去，就能得到纯净的稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀，若产生白色沉淀，证明氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙；氯化钙能与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤蒸发后获得的是碳酸钙和氯化钠，而不是碳酸钠和氯化钠。

13．A

【解析】将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，不一定是氢气和氧气的混合气，一氧化碳和氧气的混合气，也可能出现相同现象；向等量的硬水和软水中，加入等量的肥皂水，硬水产生的泡沫少，而软水产生的泡沫多；氧气能支持燃烧，氧气含量越大燃烧越剧烈，将燃着的木条分别插入空气样品和人体呼出气体样品中，现象不同，能说明两种样品中氧气的含量不同；可燃性粉尘与空气混合与明火都可能发生爆炸，面粉属于可燃性粉尘。

14.CD

【解析】甲氧化铜和乙硫酸反应，甲氧化铜和丁氧气不反应，乙硫酸和丙二氧化碳不反应，丙二氧化碳和丁氧气不反应；甲硫酸钠和乙氢氧化钡反应，甲硫酸钠和丁钡反应，乙氢氧化钡和丙盐酸反应，丙盐酸和丁钡不反应；甲氢氧化钠和乙二氧化碳反应，甲氢氧化钠和丁氯化镁反应，乙二氧化碳和丙氢氧化钙反应，丙氢氧化钙和丁氯化镁反应；甲镁和乙氯化铜反应，甲镁和丁硫酸反应，乙氯化铜和丙氢氧化钠反应，丙氢氧化钠和丁硫酸反应。

15．BD

【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭粉和氯化钠不能和稀硫酸反应。由于没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉；利用化学方程式计算可知，与200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸完全反应，需要氧化铜16g，氧化铝14.7g，氧化镁8g，因此一定含有氯化钠，不是可能含有；根据质量守恒定律，参加反应的硫酸溶质中中氢元素的质量是200g×9.8%×=0.4g,所以生成水的质量是0.4g÷=3.6g；如果杂质中有氧化铝和氧化镁，反应后会存在三种杂质，分别是硫酸铜、硫酸铝和硫酸镁。

16． （1）     （2）    （3）    （4）

17． N2    SO3    HNO3    KOH    KCl

18． （1）    吸附  （2）锌 （3）B （4）CO

 （5）2NH3+CO2一定条件CO(NH2)2+H2O   

解析  （1）通过蒸馏操作得到的水中，不含有其他杂质，是净化程度最高的操作，利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味；（2）锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良；（3）用灯帽盖灭酒精灯是隔绝空气，从而满足不了燃烧的条件；（4）一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合且能阻止血红蛋白与氧气结合，使人窒息死亡的有毒气体。 

19．（1）C + O2点燃CO2     (2)CaCO3高温 CO2 ↑ + CaO  

（3）NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O

20．（1）F    金属   （2）MgF2      （3）C    （4）三

解析  （1）根据氟元素在元素周期表的信息可得出氟元素的元素符号为F，从偏旁来开，金属元素镁属于金属元素；（2）根据氟原子和镁原子的结构示意图可知，氟化镁的方程式为MgF2； (3)C和镁原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似；（4）由镁原子的结构示意图可知，镁原子的核外电子层数是3，所以镁元素在元素周期表中排在第三周期。

21．（1）CBA    C    100    小于 （2）漏斗  （3）4.5   500

解析 (1) 从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度大，所以t1℃时它们的溶解度由大到小的顺序是CBA ；根据三种固体物质的溶解度曲线图可以得出，溶解度随温度升高而减少的是C； t2℃时，A物质的溶解度是ag,所以完全溶解agA物质最少需100g水； t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，所以t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；（2）过滤时所需要用到的仪器和用品有烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸；（3）需要氯化钠固体的质量是45×10％=4.5g，根据稀释前后溶质的质量不变，设得到氯化钠溶液的质量是x,则45g×10％=0.9％·x,得出x=500g。

22. （1）集气瓶  （2）AC或AD  2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑

（3）BD   CaCO3+ 2HCl= CaCl2 +H2O+ CO2↑

（4）气密性

解析  （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，发生装置选择固体加热型A，收集方法可选用排水法C或向上排空气法D。（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，发生装置选择固液常温型B，收集装置选择向上排空气法D,应选用的装置为BD；（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性。

23. （1）导热  （2）①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4    ②水蒸气

     ③Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O   （3）1732.1  （4）C  

解析 （1）铁锅炒菜是利用铁锅能将煤气燃烧放出的热量传递给菜，利用了铁的导热性；①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②铁生锈主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果；③铁锈可被稀硫酸溶解，达到除锈的目的，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O ；

（3）设需含Fe2O3质量分数80%的赤铁矿的质量为x。

3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ↑ 

160    112

80%x   1000t×（1-3%）

        x=1732.1t

（4）根据化学方程式计算可得，生成0.2g氢气，需要纯净的镁2.4g，锌6.5g，铁5.6g，铝1.8g。铁与硫酸反应得到浅绿色溶液。样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气，铝最多，铁较少，锌最少，银不与硫酸反应，因为最后得到无色溶液，固体无剩余，故样品中一定没有铁，一定没有银，则可能只有镁，或是铁与铝或是锌与铝或是铁、铝、镁或是锌、铝、镁的混合物；参加反应的金属质量为2.4克，放出氢气的质量为0.2克，所以无色溶液中溶质的质量与生成硫酸镁的质量相等，根据化学方程式计算，所得硫酸镁质量为12克，故溶质的总质量就是12克；生成氢气的质量为0.2克，含0.2克的氢元素的硫酸的质量为，故硫酸的质量分数为9.8%。

24. （1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O   AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

（2）Na2CO3 、Na2SO4  （3）NaNO3    8.5

解析  由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到溶液，加入适量稀盐酸得气体W，W与石灰水产生白色沉淀B，则W为二氧化碳，B为碳酸钙，溶液中一定含有碳酸钠；加入适量氯化钡，产生不溶于稀的白色沉淀A ，则A一定是硫酸钡，溶液中一定含有硫酸钠；加入银产生不溶于稀的白色沉淀C，则C一定是氯化银。溶液中含有氯化钠，但是之前加入的稀盐酸和碳酸钠产生氯化钠，所以不能确定原混合物中是否含有氯化钠。

根据BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl，由 11.65g白色沉淀A，可计算得出硫酸钠质量为7.1g，含钠元素质量为2.3g；由Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O产生2.2g气体W，可计算得出碳酸钠质量为5.3g，含钠元素质量为2.3g，20.9g-7.1g-5.3g=8.5g，若8.5克固体为钠，所含钠元素质量为2.3g，符合混合物含钠元素质量为6.9g，则混合物中还含有8.5g钠。

25.  （1）2:6:1  （2）4:1  （3）46 （4）4.8

解析  （1）根据乙醇的化学式C2H5OH，确定乙醇分子中C、H、O原子个数比为2:6:1；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4:1；（3）乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×1）=46；

（4） 9.2g的乙醇中含有碳元素的质最为：。

26.  解：硫酸钠的质量为71g×100%=7.1g

设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的氢氧化镁质量为z。

MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓

120     80     142   58

 x       y      7.1g  z

  x=6g

  y=4g

   z=2.9g

（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数为；

（3）氢氧化钠溶液的体积：67.9g÷1.06g/cm3=.1cm3=.1mL。

答：（1）样品中硫酸镁的质量为6g；

（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5.9%；

（3）氢氧化钠溶液的体积为.1 mL。