2014年高考试题——理科综合(新课标Ⅱ卷)解析版

1．关于细胞的叙述，错误的是

A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用

B．动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关

C．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应

D．哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖

【答案】D

【解析】动物细胞不能合成蔗糖。

2．同一动物个体的神经细胞与肌细胞在功能上是不同的，造成这种差异的主要原因是

A．二者所处的细胞周期不同       B．二者合成的特定蛋白不同

C．二者所含有的基因组不同       D．二者核DNA的复制方式不同

3．关于在正常情况下组织液生成与回流的叙述，错误的是

A．生成与回流的组织液中氧气的含量相等

B．组织液不断生成与回流，并保持动态平衡

C．血浆中的有些物质经毛细血管动脉端进入组织液

D．组织液中的有些物质经毛细血管静脉端进入血液

4．将某植物花冠切成大小和形状相同的细条，分为a、b、c、d、e和f组（每组的细条数相等），取上述6组细条分别置于不同浓度的蔗糖溶液中，浸泡相同时间后测量各组花冠细条的长度，结果如图所示。假如蔗糖溶液与花冠细胞之间只有水分交换，则

A．实验后，a组液泡中的溶质浓度比b组的高

B．浸泡导致f组细胞中液泡的失水量小于b组的

C．a组细胞在蔗糖溶液中失水或吸水所耗ATP大于b组

D．使细条在浸泡前后长度不变的蔗糖浓度介于0.4～0.5mol·L-1之间

5．关于核酸的叙述，错误的是

A．细胞核中发生的转录过程有RNA聚合酶的参与

B．植物细胞的线粒体和叶绿体中均可发生DNA的复制

C．双链DNA分子中一条链上的磷酸和核糖是通过氢键连接的

D．用甲基绿和吡罗红染色可观察DNA和RNA在细胞中的分布

【答案】C

【解析】双链DNA分子中一条链上的磷酸和核糖是通过磷酸二酯键连接。

6．关于光合作用和呼吸作用的叙述，错误的是

A．磷酸是光反应中合成ATP所需的反应物

B．光合作用中叶绿素吸收光能不需要酶的参与

C．人体在剧烈运动时所需的能量由乳酸分解提供

D．病毒核酸的复制需要宿主细胞的呼吸作用提供能量

【答案】C

【解析】人体剧烈运输时进行无氧呼吸产生乳酸。

29.（10分）

某植物净光合速率变化趋势如图所示。

据图回答下列问题：

（1）当CO2浓度为a时，高光强下该植物的净光合速率为____________，CO2浓度在a～b之间时，曲线___________表示了净光合速率随CO2浓度的增高而增高。

（2）CO2浓度大于c时，曲线B和C所表示的净光合速率不在增加，其增加的环境因素是____________。

（3）当环境中CO2浓度小于a时，在图示的3种光强下，该植物呼吸作用产生的CO2量___________（填“大于”、“等于”或“小于”）光合作用吸收的CO2量。

（4）据图可推测，在温室中，若要采取提高CO2浓度的措施来提高该种植物的产量，还应该同时考虑___________这一因素的影响，并采取相应措施。

30.（9分）

为了探究某种复方草药对某种细菌性那个乳腺炎的疗效是否与机体免疫功能增强有关，某研究小组将细菌性乳腺炎模型小鼠随机分为实验组（草药灌胃）、空白对照组（蒸馏水灌胃）和阳性对照组（免疫增强剂A灌胃），并检测免疫指标。

回答下列问题：

（1）研究发现：实验组小鼠吞噬细胞的吞噬能力显著高于阳性对照组，极显著高于空白对照组，这一结果至少可说明该草药增强了小鼠的非特异性免疫功能，非特异性免疫的特点是___________。

（2）研究还发现：实验组小鼠的T细胞含量显著高于空白对照组，与阳性对照组相近。这一结果说明：该草药可能通过提高小鼠T细胞含量来增强其特异性免疫功能。通常，在细胞免疫中，效应T细胞的作用是___________。

（3）在特异性免疫中，T细胞可产生___________因子，收到抗原刺激的___________细胞可在该因子的作用下，增殖分化为浆细胞，浆细胞产生___________，参与体液免疫过程。

31.（9分）

某陆地生态系统中，除分解者外，仅有甲、乙、丙、丁、戊5个种群，调查得知，该生态系统有4个营养级，营养级之间的能量传递效率为10%～20%，且每个种群只处于一个营养级。一年内输入各种群的能量数值如下表所示，表中能量数值的单位相同。

（1）请画出该生态系统中的食物网。

（2）甲和乙的种间关系是___________；种群丁是该生态系统生物组分中的___________。

（3）一般来说，生态系统的主要功能包括___________、___________，此外还具有信息传递等功能。碳对生物和生态系统具有重要意义，碳在___________和___________之间的循环主要以CO2的形式进行。

【答案】

（1）

（2）捕食    消费者

（3）物质循环    能量流动    生物群落    无机环境

【解析】能量流动效率为10%～20%，可根据能量流动的效率写出食物网。

甲和乙是捕食关系，丁是消费者。生态系统主要功能包括物质循环和能量流动。碳在生物群落和无机环境之间的循环主要以CO2的形式进行。

32.（11分）

山羊性别决定方式为XY型。下面的系谱图表示了山羊某种性状的遗传，图中深色表示该种性状的表现者。

已知该性状受一对等位基因控制，在不考虑染色体变异和基因突变的条件下，回答下列问题：

（1）据系谱图推测，该性状为___________（填“隐性”或“显性”）性状。

（2）假设控制该性状的基因仅位于Y染色体上，依照Y染色体上基因的遗传规律，在第III代中，表现型不符合该基因遗传规律的个体是___________（填个体编号）。

（3）若控制该性状的基因仅位于X染色体上，则系谱图中一定是杂合子的个体是___________（填个体编号），可能是杂合子的个体是___________（天个体编号）。

39.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）

为了调查某河流的水质状况，某研究小组测定了该河流水样中的细菌含量，并进行了细菌分离等工作。回答下列问题：

（1）该小组采用稀释涂布平板法检测水样中细菌含量。在涂布接种前，随机取若干灭菌后的空白平板先行培养了一段时间，这样做的目的是___________；然后，将1mL水样稀释100倍，在3个平板上用涂布法分别接入0.1mL稀释液；经适当培养后，3个平板上的菌落数分别为39、38和37,据此可得出每升水样中的活菌数为___________。

（2）该小组采用平板划线法分离水样中的细菌，操作时，接种环通过___________灭菌，在第二次及以后的划线时，总是从上一次划线的末端开始划线，这样做的目的是___________。

（3）示意图A和B中，________表示的是用稀释涂布平板法接种培养后得到的结果。

（4）该小组将得到的菌株接种到液体培养基中并混匀，一部分进行静置培养，另一部分进行振荡培养，结果发现：振荡培养的细菌比静置培养的细菌生长速度快。分析其原因是：振荡培养能提高培养液中________的含量，同时可使菌体与培养液充分接触，提高________的利用率。

40． [生物——选修3：现代生物科技专题]）（15分）

植物甲具有极强的耐旱性，其耐旱性与某个基因有关，若从该植物中获得该耐旱基因，并将其转移到耐旱性低的植物乙中，有可能提高后者的耐旱性。

回答下列问题：

（1）理论上，基因组文库含有生物的____________基因；而cDNA文库含有生物的________基因。

（2）若要从植物甲中获得耐旱基因，可首先建立该植物的基因组文库，再从中________出所需的耐旱基因。

（3）将耐旱基因导入农杆菌，并通过农杆菌转化法将其导入植物________的体细胞中，经过一系列的过程得到再生植株。要确认该耐旱基因是否在再生植株中正确表达，应检测此再生植株中该基因的________，如果检测结果呈阳性，再在田间试验中检测植株的________是否得到提高。

（4）假如用得到的二倍体转基因耐旱植株自交，子代中耐旱与不耐旱植株的数量比为3:1时，则可推测该耐旱基因整合到了________（填“同源染色体的一条上”或“同源染色体的两条上”）。

基因整合到了同源染色体的一条上，如同源染色体的两条上，则子代全耐旱。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）

理科综合能力测试化学部分

7．下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

8．四联苯的一氯代物有

A．3种    B．4种    C．5种    D．6种

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末        B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应         D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应10．下列图示实验正确的是

11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【答案】D

【解析】

试题分析：A、H2S溶液中，存在H2S  H+ + HS-、HS-  H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根据上考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系，涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用。

12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3                       B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3 =△H2                D．△H1+△H2 ＞△H3

【答案】B

【解析】

试题分析：根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s) Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， △H3=△H1—△H2＞0。A、根据上述分析知，△H2＜△H3，错误；B、根据上述分析知，△H1＜△H3，正确；C、根据上述分析知，△H3=△H1—△H2，错误；D、根据上述分析知，△H1+△H2 ＜△H3，错误。

考点：考查△H大小比较、盖斯定律。

26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为            mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为            。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T        100℃（填“大于”“小于”），判断理由是      。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2            

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向            （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是            。

（3）逆反应   对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

27．（15分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第     周期．第    族；PbO2的酸性比CO2的酸性      （填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                                  。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为                            ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                 ，阴极上观察到的现象是                ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为                       ，这样做的主要缺点是                   。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值        。

【答案】（1）六    ⅣA     弱

（2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O

28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是           。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用    式滴定管，可使用的指示剂为          。

（3）样品中氨的质量分数表达式为              。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将     （填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是             ；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为        mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为        ，制备X的化学方程式为                      ；X的制备过程中温度不能过高的原因是                    。

考点：考查物质组成的实验测定，涉及化学实验基本操作、化学方程式的书写、实验方案分析及相关计算。

36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）

将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是             （填序号）。

①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量  

③优化提取产品的品种        ④改进钾．溴．镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为         mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                              ，产品2的化学式为        ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为      g。

（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                  ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                         。

【答案】（1）②③④       

（2）5/3

（3）Ca2＋ +SO42—====CaSO4↓   Mg(OH)2    69.6

（4）MgCl2Mg + Cl2↑

            Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑

【解析】

试题分析：（1）用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。（2）考点：考查化学与技术，海水的综合利用。

37．[化学选修——3：物质结构与性质]（15分）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是                   （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为                      。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为    ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是             （填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是       ；酸根呈三角锥结构的酸是          。（填化学式）

（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为         。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为         ，阳离子中存在的化学键类型有           ；该化合物加热时首先失去的组分是        ，判断理由是                       。

【答案】（1）N     

（2）sp3    H2O2、N2H4

（3）HNO2、HNO3    H2SO3

（4）+1

（5）SO42—   共价键和配位键    H2O    H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱

38．[化学选修——5：有机化学基础]（15分）

立方烷（）具有高度的对称性．高致密性．高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为           ，E的结构简式为               。

（2）③的反应类型为           ，⑤的反应类型为               

（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为             ；反应2的化学方程式为                   ；反应3可用的试剂为           。

（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是          （填化合物代号）。

（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有        个峰。

（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有        种。

【答案】（1）      

（2）取代反应  消去反应

（3）Cl2/光照  

 O2/Cu

（4）G和H

（5）1

（6）3

【解析】

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标全国卷Ⅱ）

14.甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在t=0到t=t1的时间内，它们的v-t图像如图所示。在这段时间内

A.汽车甲的平均速度比乙大       

B.汽车乙的平均速度等于

C.甲乙两汽车的位移相同  

D.汽车甲的加速度大小逐渐减小，汽车乙的加速度大小逐渐增大

15.取水平地面为重力势能零点。一物块从某一高度水平抛出，在抛出点其动能与重力势能恰好相等。不计空气阻力，该物块落地时的速度方向与水平方向的夹角为（   ）

A.          B.             C.         D. 

【答案】 B

【解析】设物体水平抛出的初速度为v0，抛出时的高度为h，则，则物体落地的竖直速度，则落地时速度方向与水平方向的夹角，则，选项B正确。

16.一物体静止在粗糙水平地面上，现用一大小为F1的水平拉力拉动物体，经过一段时间后其速度变为v，若将水平拉力的大小改为F2，物体从静止开始经过同样的时间后速度变为2v，对于上述两个过程，用、分别表示拉力F1、F2所做的功，、分别表示前后两次克服摩擦力所做的功，则（  ）

A.，          B.， 

C.，        D.， 

【答案】 C

【解析】小圆环到达大圆环低端时满足：，对小圆环在最低点，有牛顿定律可得：；对大圆环，由平衡可知：，解得，选项C正确。

【答案】 B

【解析】由万有引力定律可知：，在地球的赤道上：,地球的质量：，联立三式可得:，选项B正确；

【答案】BD

【解析】若变压器初级电压为Uab，则次级电压为；由于二级管的单向导电性使得

【答案】  （1）①81.7   ②0.0122   （2）如图所示    （3）③(N/m)(在之间均可)

④

24.2012年10月，奥地利极限运动员菲利克斯·鲍姆加特纳乘气球升至约39km的高空后跳下，经过4分20秒到达距地面约1.5km高度处，打开降落伞并成功落地，打破了跳伞运动的多项世界纪录，取重力加速度的大小

（1）忽略空气阻力，求该运动员从静止开始下落到1.5km高度处所需要的时间及其在此处速度的大小

（2）实际上物体在空气中运动时会受到空气阻力，高速运动受阻力大小可近似表示为，其中为速率，k为阻力系数，其数值与物体的形状，横截面积及空气密度有关，已知该运动员在某段时间内高速下落的图象如图所示，着陆过程中，运动员和所携装备的总质量，试估算该运动员在达到最大速度时所受阻力的阻力系数（结果保留1位有效数字）

由④至（12）式可得： (13)