四川省高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________            班级:________            成绩:________

一、 选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（    ） 

A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液            

B . 加热稀醋酸溶液其pH降低    

C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁           

D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀    

2. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（    ） 

A . H2O2中既有离子键又有共价键    

B . HCl溶于水能电离出H+和Cl﹣ ， 所以HCl是离子化合物    

C . 干冰属于分子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力    

D . PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构    

3. （2分） (2016高二下·成都期末) 在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（    ） 

A . 两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液

B . 两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液

C . M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液

D . M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液

4. （2分） (2017高二上·湖北期中) 在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2（？）+2R2（g）⇌M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示．则下列说法错误的是（    ）

A . M2既可能为固体，也可能为气体

B . 达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM2和2molR2 ， 则R2转化率不变

C . 达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍

D . 若M2为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1molM2R4 ， 则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大

5. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（    ） 

A . N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)       ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1    

B . N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)       ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1    

C .   N2(g)＋  H2(g)=NH3(l)        ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1    

D .   N2(g)＋  H2(g)=NH3(g)       ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1    

6. （2分） 下列说法正确的是（    ）

A . 反应物均为离子的反应称为离子反应

B . 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液

C . 分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出

D . 在CaCl2溶液中通入CO2 ， 因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应

7. （2分） (2017高二上·宝应期中) 已烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中不正确的是（    ） 

A . 可与NaOH和NaHCO3发生反应    

B . 可以用有机溶剂萃取    

C . 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应    

D . 该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面    

8. （2分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（    ） 

A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应

D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ

9. （2分） 在常温下，0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L﹣1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（    ） 

A . a点：c（CO32﹣）=c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）    

B . b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO﹣3）+4c（CO2﹣3）    

C . c点：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO﹣3）+2c（H2CO3）    

D . d点：c（H+）=c（CO2﹣3）+c（HCO﹣3）+c（OH﹣）    

10. （2分） 金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+A . 阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2++2e- =Ni    

B . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等    

C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+    

D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt    

11. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列装置中，能构成原电池的是（    ） 

A . 只有（甲）    

B . 只有（乙）    

C . 只有（丙）    

D . 除（乙）均可以    

12. （2分） 电解法制取有广泛用途的Na2FeO4 ， 同时获得氢气．工作原理如图1所示，c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2． 

已知：FeO42﹣为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH﹣浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．下列说法错误的是（    ）

A . 制备Na2FeO4的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O

B . 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

C . MN两点中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在M点会有Fe（OH）3生成

D . 图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大

13. （2分） (2018高二上·云南期中) 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体结构）（    ） 

A . 8种       

B . 7种       

C . 6种       

D . 5种    

14. （2分） (2017·浙江选考) 下列说法正确的是（    ） 

A . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B . 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C . 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2

D . 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖

15. （2分） (2018高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ， 在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ， 该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（    ） 

A . 正反应的速率为零                   

B . SO2完全转化为SO3    

C . SO3的物质的量浓度不再变化          

D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等    

16. （2分） (2017·湖北模拟) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W，X，Z的单质．已知： 

I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2⇌cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

A . 原子半径：W＜X＜Y    

B . a：b：c=3：1：2    

C . X的氧化物一定是无色气体    

D . m、n、p三种物质均为共价化合物    

二、 解答题 (共5题；共54分)

17. （7分） (2019·浙江模拟) 核磁共振谱表明普鲁卡因 J(C13H20N2O2)中苯环上只有两类氢，它的合成路线如下： 

请回答下列问题：

（1） 物质 C 的名称是________；F→G 反应类型是________； 

（2） 铁粉需要活化的理由是________； 

（3） 已知普鲁卡因的阳离子(代号：BH＋)的电离常数 Ka= 1×10-9。请计算在 pH=7 时，盐酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的浓度比________； 

（4） 写出 D→E 的化学方程式________； 

（5） K 是比 D 多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的 K 的所有同分异构体的结构简式________； 

①属于芳香族化合物

②能与碳酸氢钠溶液反应

③H-NMR 谱显示有 5 种氢原子

（6） 参照上述合成路线和信息，用物质C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 为原料(其他无机试剂任选)合成盐酸普鲁卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)________。 

18. （9分） 氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池． 

（1） 已知： 

2CH3OH（l）+3O2（G）═2CO2（G）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．

（2） 生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应： 

CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞O

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1________T2（填“＜”、“＞”或“=“，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KAKBKC）的大小关系为________；

②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）．

a．容器的压强恒定

b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2

c．容器内气体密度恒定

d．3v正（CH4）=v逆（H2）

③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=________．

19. （11分） (2017高一上·上海期末) 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题： 

（1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 ． 写出所发生的化学方程式　     　 ， 进入装置C的气体中所含杂质是　      　、　      　 ． 

【答案】MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O

（1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式________，进入装置C的气体中所含杂质是________、________． 

（2） 漂白粉的有效成分是________（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是________． 

（3） 此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： 

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________

②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是________．

（4） 若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+________→________若将KI改为KBr溶液，则溶液变为________色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是________． 

20. （10分） (2019高二上·九龙坡期末)                    

（1） Ⅰ．常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O 

这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________(用序号填写)。

（2） 等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是：________。 

（3） ②溶液中存在的质子守恒关系：c(OH－)=________。 

（4） 向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H+)________(填“增大”、“减小”或“不变”) 

（5） 取10mL溶液③，加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)约为________。 

（6） Ⅱ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛有NaHCO3溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：________，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的主要原因是________。 

（7） Ⅲ．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 

②调pH过程中加入的试剂最好是________(填标号)。

A．NaOH        B． CuO          C．NH3·H2O           D．HCl

21. （17分） 图1是X河流经某工业城市Y,其中a处在上游,d处在下游。 

根据2013年市环保局监测站对X河水质检测结果绘制的简图如图2所示。请据图示回答下列问题:

（1） 造成X河水质污染的主要污染源最可能分布在（    ） 

A . ab段    

B . bc段    

C . cd段    

D . bd段    

（2） 列举造成X河污染的三种可能的污染源。 

（3） 若对c处水样进行检测,发现其中含有Cu2+等重金属离子。若要把铜离子变为单质铜回收,请回答两种回收的方法: 

方法Ⅰ: 

方法Ⅱ:

（4） d处的污染程度明显降低,请从物理学、化学、生物学三方面简单说明其原因。 

参

一、 选择题 (共16题；共32分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、 解答题 (共5题；共54分)

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

17-5、

17-6、

18-1、

18-2、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、

20-6、

20-7、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、