九年级化学课本中重要的10个实验

一、空气中氧气体积分数的测定

1、实验装置和方法，如图所示。

2、实验原理（见资料P7）

3、实验现象（见资料P7）

4、实验结论

红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5。

5、实验的关键

实验中不能用S或C代替（但如果把烧杯中的水换成NaOH溶液也可看到类似现象）、不能用Fe（反应时间长，现象不明显）等代替红磷。红磷要过量（保证把瓶中的O2完全消耗完）；装置的气密性要良好；要冷却到室温后再打开止水夹、读数，否则集气瓶内水面上升的体积小于容积的1/5。

5、以下几点要弄清楚成因？

以下两点是导致体积分数少于1/5的原因：

1, 红磷量不足

2，装置气密性不良

3，未待装置冷却就读数

以下两点是导致体积分数大于1/5的原因：

1，燃烧匙伸入过慢

2，止水夹没夹紧

6、剩余气体是N2，可以推测其具有难溶于水、加热不能与红磷反应的性质

7、【拓展延伸】如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进 装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即点燃。（注意此瓶没有止水夹）

问题：（1）如果实验成功，瓶内的水的体积总共__70_ml

（2）集气瓶里预先装进的50mL的水，在实验过程中起到 那些作用？ 

A.加快集气瓶冷却 

B.液封导气管末端以防气体逸出 

C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高

A对，因为磷燃烧温度升高，气压增大，水可以降低温度，加快气压的回复。

B对，如果导气管在液面上面，在点然磷的瞬间，温度骤然升高，气 压增大，会导致一部分空气排出集气瓶外，导致误差。

C错，点燃磷的瞬间，温度依然升高，气压骤然升高，它起不到缓冲的作用。

二、分子的运动(氨水的挥发性)

1．化学反应原理

氨气溶于水得到氨水，而浓氨水具有较强的挥发性，会挥发出氨气。浓氨水呈弱碱性，电离出氢氧根离子和铵根离子，遇酚酞试液后，酚酞试液变红色。

2．实验仪器：烧杯。实验药品：浓氨水、酚酞试液。

3．探究方案： 如图10-1所示，在A、B烧杯中加入约三分之一容积的蒸馏水，滴加数滴酚酞试液，在C烧杯中倒入约10mL浓氨水，用大烧杯罩住A、C烧杯，观察。一会儿后，可见A烧杯中溶液变红色，B溶液不变色。 

A会变红 但是B不会变红！~！一开始A B里面都只有酚酞 所以都不会变红！~  当A C被同时罩在大烧杯内时  氨水挥发从C中进入到A中 所以A就变红了！~B是放在外面的 所以氨水没办法进入  所以不变红

B是用来做对照实验的  整个实验证明了分子的运动

4．探究评价：

该实验现象明显，操作简便，是比较好的实验方案。但缺点是，由于浓氨水有较强的挥发性，环境中会弥漫着难闻的气味，若大烧杯口不平，外面的B烧杯中的酚酞试液也可能变微红色。

5. 创新思维：

（1）裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管长度的三分之二左右。

（2）用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察。可见滤纸条上的酚酞液点，由试管口向试管底方向逐渐变红色。

三、燃烧条件的验证

1、实验装置和方法

如图所示，观察现象。

2、实验现象

铜片上的白磷自发燃烧，产生大量白烟(满足三个条件)，而水中的白磷无明显现象（缺少氧气），铜片上的红磷无明显现象（温度没有达到着火点）。

3、实验结论

要使可燃物燃烧需要同时满足三个条件：一是要是可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是可燃物的温度要达到着火点。

4、注意

①白磷有毒且易熔化；

②向水中输送氧气时，白磷易游动，教学中最好加以改进。（如可用试管罩住防止游动）

四、电解水的实验

1、实验装置和方法

入如图，观察现象，然后检验生成的气体。

2、实验现象

电极表面产生气泡，气泡上升，聚集在试管底部，正极与负极产生气体体积比约为1:2。正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极的气体能燃烧产生淡淡蓝色火焰。

3、实验结论

（1）负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气；

（2）水是由氢、氧元素组成的；

（3）在化学反应中，分子可分，原子不能要分。

4、注意

①为增强水的导电性，要加入少量的硫酸或烧碱溶液，要通直流电；

②此实验多采用改进装置更易成功；

③两种气体的鉴别方法。

5、为什么电解水得到的氢气和氧气的体积比略大于2:1

可能的原因：1、氧气的溶解性比氢气大  

2、水在点解的时候消耗了氧气

五、配置一定溶质质量分数的溶液

1、实验过程与方法如图(顺序：④⑤①②③)。

2、注意

若用固体药品配置溶液，其步骤为：计算、称量、溶解、保存；

若用液体配置溶液，其步骤为：计算、量取、溶解、保存。

3、思考: 利用提供的氯化钠和仪器如何配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g，需要几个步骤？用到哪些仪器？

  2.配制 50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时：

（1）计算：mNaCl = 50g ×6% = 3g

           m水=50–3g = 47g   则V水= 47g÷1g/ml = 47ml

(2)称量          

在 托盘天平上称量 3  gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 量筒 量取 47  ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用  玻璃棒  不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。

注意：称量一定质量的NaCl时，应先放 砝码 ，后放  NaCl      ，砝码放在  右盘   ，NaCl放在  左盘   ，且在托盘两边各放一张 相同纸片 。天平接衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是 用手轻拍手腕，使少量固体落到纸片上 。（3）量筒使用时，量筒必须放 平  ，视线要与量筒内 凹液面 保持水平，快接近刻度线时，改用 胶头滴管 加液体。

(3)溶解

（4）装瓶保存（贴标签）如右图

六、粗盐提纯

1、实验步骤

步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、转移。

2、注意

整个配置过程中都用到玻璃棒，其作用分别为

①搅拌，加速粗盐溶解；②引流；③搅拌，以免液体局部受热造成液体飞溅；④转移固体到容器内。

强调：蒸发

1. 蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.

2. 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。

3. 当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。

4. 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

5. 坩埚钳用于夹持蒸发皿。

七、探究铁生锈和哪些因素有关？

某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如如图所示．

经过一周观察：试管A和C当中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

（1）通过探究发现：铁生锈是铁与 氧气和 水同时接触时发生化学反应的过程．

（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 把溶解在水中的氧气排出；

（3）根据铁生锈的条件，请你写出一条防止铁生锈的方法 把铁放在干燥的环境中．

（4）请写出用盐酸除铁锈的化学反应方程式 Fe2O3 + 6HCl ═ 2FeCl3+3H2O．

分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．

酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．

防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层耐腐蚀的金属；隔绝空气等．

八、探究 二氧化碳与水的反应

甲同学用如甲图所示的方法，将二氧化碳通人紫色石蕊试剂中，观察到紫色石蕊溶液变红，证明二氧化碳能与水反应。(注意：此方法无法证明二氧化碳能与水反应，因为也可能是二氧化碳使紫色石蕊变红色)

乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四朵纸花，然后分别进行如乙图所示的方法实验：

①向小花上喷洒稀醋酸。            小花变红，说明酸能使紫色石蕊变红。

②向小花上喷洒清水。              小花不变色，说明水不能使紫色石蕊变红。

③将小花放入盛有二氧化碳          小花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红。

气体的集气瓶中。

④将小花先用水润湿，然后将其      小花变红，说明二氧化碳与水反应生成的酸（碳酸）

放入另一瓶二氧化碳气体中。       使紫色石蕊变红  CO2 + H2O === H2CO3

⑤用电吹风吹上述变了色的小花。   小花又变紫，说明二氧化碳与水反应生成的碳酸

不稳定。  H2CO3 Δ H2O + CO2↑

拓展：探究：二氧化碳溶解性。

某同学用一个塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中加入水，盖上瓶盖振荡，结果容器变瘪，为什么？请猜想一下可能的原因是什么？同学们在课堂上讨论出六种猜想：

（l）瓶中二氧化碳没有收集满；

（2）塑料瓶气密性不太好，漏气；

（3）倒入塑料瓶内的水太多，把绝大部分二氧化碳排到空气中。

（4）在向瓶中加水时，没有把瓶口用玻璃片盖住一都分或长时间没有盖瓶盖；

（5）倒入塑料瓶内的水消耗了足够的二氧化碳，使瓶内气压减小。

探究三   二氧化碳与石灰水反应有明显现象，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应却无明显现象，你如何设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？

方案一

方案二

九、氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验装置及注意点

氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验装置及注意点

  一、氢气还原氯化铜

    l、化学反应原理是：H2  + CuO △ Cu+H2O   

    氢气夺取氧化铜中的氧，氢气是还原剂，具有还原性。

    2、做氢气还原氧化铜的实验时，注意以下几点：

    （1）盛氧化铜的试管口应向下倾斜。以防止生成的水倒流．使试管炸裂。

    (2)通氢气的导管应伸入到接近试管底部氧化铜的上方，使氧化铜与氧气充分反应。

    (3)通人一会儿氢气后再加热氧化铜，以排尽试管内的空气，避免发生爆炸。

    (4)黑色粉末变成红色粉末后停止加热，并继续通氢气至试管冷却，

以防止生成的红热的铜被氧化成氧化铜。

  3、观察发生装置。

二、碳还原氧化铜

l、化学反应原理是：C + 2CuO 高温  2Cu+CO2↑   

碳夺取氧化铜中的氧，碳是还原剂，具有还原性。

2、这个实验着重观察两个问题：

(1)加热试管几分钟观察石灰水发生了什么变化?

(2)黑色的碳粉与黑色的氧化铜粉末均匀混合，在高温条件下颜色有何变化?

(3)此反应需高温条件。故在酒糟灯上可加网罩以使火焰集中并提高温度。

  3、观察发生装置。

  二、一氧化碳还缘氧化铜

    l、化学反应原理：CO + CuO高温Cu + CO2

    一氧化碳夺取氧化铜中的氧，一氧化碳是还原剂，其有还原性。

    2、做一氧化碳还原氧化铜实验时注意以下几点：

    (1)先通入一氧化碳，在加热前必须像检验氢气纯度那样先检验一氧化碳的纯度，防止加热时引起空气和一氧化碳混合气的爆炸。

    (2)验完毕后停止加热，还要继续通一会儿一氧化碳直到试管冷却。

(3)在做一氧化碳的有关实验时要进行尾气处理，防止污染空气。

(4)此试验 应在通风橱中进行:防止没除净的CO使人中毒

    4、观察发生装置。

其他问题：

1、用氢气 碳 一氧化碳 还原氧化铜，从环保的角度考虑最好的是

答案   氢气环保 产物只生成水而已

2、氢气、一氧化碳还原氧化铜是吸热反应.

   碳还原氧化铜是吸放热反应

十、探究酸和碱的中和反应

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃) 

测定某NaOH溶液的pH，pH     7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且      过量。  

②方案二：观察下图

（根据图示实验步骤，概括方案要点）

  先在烧杯中放入一定量的NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红色（此时pH > 7），然后再逐滴滴加稀H2SO4溶液，直至红色的溶液刚好变成无色(此时pH = 7)，当再滴加过量的稀H2SO4溶液后，溶液还是呈无色(此时pH < 7)。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为                      。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是                                。

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是      （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度      次。

例题：向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（     ）