甘肃省天水市第一中学2017届高三上学期周练(第17周)化学试题.doc

一、选择题

1．某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是（　　）

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟

B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成

C．玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境

D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收

2．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）

A．图1：n（O2）=0.5mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

B．图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

C．图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体

D．图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

3．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A．反应中转移电子的物质的量是0.21molB．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molD．一定有3.36L氯气参加反应

4．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是（    ）

A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3

5．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下： 

该同学得出的结论正确的是 （   ）

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

6．有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有（    ）

A．CO和HCl   B．CH4和NH3  C．CH4和HCl   D．H2和CO2

7．某溶液中含如下离子组中的几种K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32--、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。

Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是（    ）

A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－

B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量银溶液，观察是否产生白色沉淀

二、推断题

8．如图中 A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。

(1)写出A、B、E、F的化学式：

A________，B________，E________，F________。

(2)写出反应①②③的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

（3）写出D和E生成F和G的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移

9．正盐A能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、②、④、⑤为无色气体，⑥为红棕色气体。

请完成下列各题：

(1)写出化学式A  ⑥ ⑦ 。

(2)写出下列反应方程式：⑧+⑦→②+③+⑥： ①+④→⑤： 。

(3)⑧→⑤的离子方程式为： 。

10． 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：

(1)B中所含元素位于周期表中第   周期，   族。

(2)A在B中燃烧的现象是  。

(3)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是  。

(4)G与J在水溶液中反应生成M的离子方程式是。

(5)Y受热分解的化学方程式是  。

11．Ⅰ、下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

(1)请写出反应①的化学方程式_____________________________________。

(2) 试剂a是________溶液（写一种即可）

(3) 若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________________。

Ⅱ、（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种粒子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。该反应的离子方程式是

。

（2）氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NO2转化成无害物质是当前研究的重要课题。

①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

NO2＋G催化剂N2＋H2O＋nX(未配平的反应式)。

下列化合物中，满足上述反应式中的G是________(填写字母)。

a．NH3           b．CO2           c．SO2             d．CH3CH2OH

②若G为天然气的主要成分，则X为____________，n＝__________。

12． 框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1） 反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是________________(填序号)。

（2）反应⑤的化学方程式为__________________。

（3）甲与B反应的离子方程式_________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是__________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程为：                                           。

（6）已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不会褪色。 向3.9gA和50gB混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。

① 甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，上述观点是否正确                                                         。

② 乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O，具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法                      。

13．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略)，请回答下列问题：

(1)请写出F的化学式_____；在②反应中，当生成2.24L的G(标准状况)时，反应转移的电子的物质的量为__    ___  moL。

(2)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：

__                               ___。

(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为___   、  (写化学式)

(4)若A与B均为固体化合物，D 是一种能湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应1的化学方程式为 。

Ⅱ．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种黄色非金属单质固体，则B→C的化学方程式为                              。

(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为                    。写出C与CO2反应的化学方程式，并标出单线桥                                     。

(3)若A是碱性气体，试写出A与氧气反应的化学方程式                                               。

14．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的名称，丙D            

写出下列物质的化学式：F G 

(2)写出下列反应的化学方程式： 

①金属A和水 

②物质B和气体乙 

③物质E和气体乙

④实验室制备气体乙 

⑤ 固体G与CO2          

(3)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因： 

15．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属。物质之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题

（1）写出下列物质的化学式：乙  ； F 。

（2）写出下列反应离子方程式：

①金属A和水反应的离子方程式   。

②D和G的水溶液反应的离子方程式。

（3）将G浓溶液逐滴加入沸水中会产生一种红褐色的液体。

你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是： 。

16、工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

（1）试剂1为（填化学式），①～④转化过程中消耗能量最多。

（2）沉淀B的化学式为  。

（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝   g。

（4）生产过程中，除物质E可以循环利用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）

（5）写出离子方程式：①，②。

（6）写出化学方程式：④。

17．中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。

（2）将ag粉末A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏伽德罗常数的值，NA可表示为。

（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为         。

（4）某课外小组同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是  （写出一种即可）。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：      。

③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3，从而使蓝色消失；二是   。

18．五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A的化学式为：A______。

（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式______。

（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是______，原因是______（用离子方程式说明）。

（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是______mL。

1~7ADDCDAC

8．（1）NaHCO3   Na2CO3   Na2O2    NaOH （各1分）

（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）（2分）

NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O（2分）

Na2CO3+CO2+H2O=== 2NaHCO3（2分）

（3）

9．（1）(NH4)2CO3，NO2，C。

（2）4HNO3（浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，

4NH3+5O24NO+6H2O，

（3）3Cu+8H＋+2NO3═3Cu2＋+2NO+4H2O。

10．（1）三；ⅦA

（2）气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生

（3）2︰1

（4）3AlO2－+Fe3＋+6H2O＝3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

（6）4Fe(NO2)322Fe2O3+12NO2↑+3O2↑

11．Ⅰ．(1)Fe2O3＋2Al 2Fe＋AlO3（1分）

(2)NaOH或HCl（1分）

(3)2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2=2Fe(OH)2SO4＋Na2SO4＋2NO↑（2分）

Ⅱ．（1)2CN－+5ClO－+H2O=2HCO3－+N2↑+ 5Cl－(2分〉

(2)①ad(2分〉(3)CO2（1分）1（2分）

12．（1）①⑤（2分）。

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（3）2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑

（4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。

（5）4Fe2＋+4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+8Na＋+O2↑。

（6）①否②向烧瓶内加少量MnO2，若产生大量气体，则证明溶液中含H2O2。

13．Ⅰ．（1）Na2O2            0.2

（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

（3）C、浓H2SO4

（4）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）

Ⅱ．（1）2SO2+O2 2SO3

（2）

（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O

14．（1）氯化氢； 次氯酸钠或氯化钠         Ca(ClO)2；Na2O2

（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

④MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 

⑤2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2

（3）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl +O2↑

15．（1）Cl2（2分）FeCl2（2分）

（2）①2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑（2分）

②Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓（2分）

（3）1-100nm（2分）是否有丁达尔现象（2分）．

16．（1）NaOH；④；（2）Fe2O3；（3）54；（4）CaO和CO2

（5）①Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O  ②CO2+AlO2－+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－

（6）2Al2O34Al+3O2↑

17．（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）87d/2a（或43．5/d）（2分）

（3）ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O（2分）

（4）①SO2（或H2SO3）②Cl2+2I－=2Cl－+I2（2分）

③I2有氧化性，SO2能将I2还原成I－，从而使蓝色消失（2分）

18．（1）CuSO4（2分）

（2）2Fe3＋+3CO32＋+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）

（3）溶液由无色变为红色Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋（2分）

（4）500（2分）